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2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案(I) 高二化学试题 xx、01考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 P 31 S 32 Cl35.5 K39 Fe56 第卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2.34下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 5为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO6实验报告中，以下数据合理的是A用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C用托盘天平称取11.7gNaCl D用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol（L s ）-1 ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol（L s ）-1 B36 mol（L s ）-1 C24 mol（L s ）-1 D.12 mol（L s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是AHCO3+H2O H3O+CO32 BHCO3+H2O OH+H2CO3CNH3+H2O NH4+OH DHCO3+OH = CO32+H2O9. 250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.76kJmol-1，自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓变效应。10. 反应COH2O（g）CO2H2在724达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度11. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 一定温度下，可逆反应2X (g)Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2 :1 : 2 C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性12. 下列描述中，不符合生产实际的是 A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 C在镀件上电镀锌，用锌作阳极 D电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 13某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是14. 等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的A .c(CN) c(Na+)c(H+)c(OH)B. c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)C. c(Na+)+ c(H+)= c(CN)+ c(OH)D. 2c(OH)+ c(CN)=2c(H+)+c(HCN)15. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ApH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 BpH=3的盐酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液16. 下列离子方程式中正确的是A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O17白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A（4c+12b6a5d）kJmol1 B（6a+5d4c12b）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol118. 电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 A45mL B50mL C75mL D100mL第卷(非选择题共46分)二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。19.（6分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 。铁锈中铁的化合价为 。20（6分）常温下，两种溶液 0.1 molL-1 NH3H2O 0.1 molL-1 NH4Cl中：（1）溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是： （用电离方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 （填字母）。a两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 molL-1b两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)21.（9分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液称量时,样品可放在_(填编号字母)称量A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上 C. 托盘上（2） 滴定时,用0.xx molL-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用_(填编号字母)作指示剂A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞 （3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_ _（4）用0.20 molL-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1,烧碱样品的纯度是_（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。22（9分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a正（CO2）正（H2） b逆（CO）逆（H2O）c逆（H2）逆（H2O） d正（H2）逆（H2）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 molL-1 ，则CO2的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。23.（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m. 2Li+H2 = 2LiH . LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。24（6分）在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，达到平衡时c (N2)3.5 molL-1 ，c (H2)1 molL-1 ，c (NH3)5 molL-1 ，求：（1）N2和H2的起始浓度（4分）（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）邯郸市xx第一学期期末教学质量检测高二化学参考答案及评分标准一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）12345678910BCDADCABDB1112131415161718CBCADABD二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。19（6分）（1）电化学（1分）（2）析氢 （1分）；吸氧 （1分） Fe- 2e= Fe2+ （2分） +3 （1分）20（6分）（1）（1分） NH3H2O NH4+ +OH （2分）（2）酸（1分） 促进（1分）（3）b （1分）21（9分）(1)A（1分） (2)B （1分）(3)便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差（2分）(4)0.40（2分） 97.56% （2分） (5)偏高（1分）22（9分）（1）吸热 （1分）（2） （2分）（3）d（2分） （4）80%（2分） （5）830（2分）23.（10分）（1）由化学能转变为电能（1分） 由a到b（1分）（2）2H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O（2分）（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）（4）Li(1分） H2O （1分） 16（2分）24（6分）（1）N2和H2的起始浓度分别为6molL-1，8.5molL-1 （共4分）（2）N2的转化率41.67% （2分）(以下解题过程供参考)解：（1）设N2与H2发开始浓度分别为x、y，转化为n，则 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），开始 x y 0转化 n 3n 2n平衡3.5 152n=5，解得n=2.5，所以x=3.5+2.5=6mol/L，y=1+32.5=8.8mol/L，答：N2和H2的起始浓度分别为6molL-1、8.5molL-1；（2）N2的转化率为2.5mol/L6mol/L1005=41.67%，答：N2的转化率为41.67%注：1、本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体情况，统一标准，制定相关评分细则。2、学生用其他方法作答，无科学性错误，参考本答案酌情给分。若对学生解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参加阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。3、各阅卷点对评阅试卷过程中，发现的各种问题，要予以认真分析，做好记录，评卷结束，将整理结果报教科所（邮箱：jks2078163.）