2019-2020年高二化学10月月考试题(II).doc

2019-2020年高二化学10月月考试题(II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1 “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是()A将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2已知：N2(g)3H2(g ) 2NH3(g) H = -92 kJmol1，下列说法正确的是( )A2 L氨气体分解成1 L氮气与3 L氢气吸收92 kJ热量B1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol液态氨放出的热量小于92 kJC25和101kPa时，2 molNH3(g)完全分解为1 mol N2(g)和3 mol H2(g )吸热92KJD3个氢气分子与1个氮气分子反应生成2个氨气分子放出92 kJ热量3右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A金刚石转变为石墨是吸热反应BS(g)O2(g)SO2(g)H1，S(s)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2C白磷比红磷稳定DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ3Q1 CQ2Q1Q3 DQ2=Q3Q15、下列说法正确的是 （ ）A减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6以下两反应达到平衡后分别加入少量HO，重新达平衡时，含18O的物质分别是（ ）COH2O CO2H2 CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OA2种 3种 B3种 2种 C3种 4种 D2种 2种7下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 608某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，下列有关说法错误的是（） A 该反应的化学方程式为3X + Y = 2Z B 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为0.05 molL1min1 D 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍9某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是A. AB的反应热H=+（E2-E1）KJ/mol B三种化合物中A最稳定 C. CB 是放热反应 D 催化剂是要参与化学反应的,使用合适的催化剂可以 降低反应所需要的活化能10下列事实中，不能用化学平衡移动（勒夏特列）原理解释的是A新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅C反应：H2(g)I2(g)2HI(g) 达平衡后，减小气体体积，气体颜色变深D恒温等容时，在SO2,O2和SO3的平衡体系中加入氧气，提高SO2的转化率11下列反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（） A 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：2S2O32- + 4H+ = 3S + SO42- + 2H2O B 在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72- + H2O 2 CrO42- +2H+ C在KI的溶液滴加稀硫酸：4I+4H+ + O2= I2 + 2H2O D少量的铁与稀硝酸反应: Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O12下列各组离子能在指定溶液中,不能大量共存的是 （ ）溶液中：K+， Fe3+，Cl，SCN；使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，S2；溶液的H+浓度c (H+)=101molL1的溶液中：Cl，HCO3，NH4+,S2O32；H2O2的溶液中：Na+，I，SO32；溶有大量二氧化碳的溶液中：CO32，Na+，AlO2，SiO32-，ClOA 一组 B两组 C三组 D 四组13将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应14对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响15下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D绝热恒容密闭容器中发生反应： SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点16短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18X与Y、Z位于相邻周期，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，下列说法正确的是（） AY的低价氧化物能使Z单质的水溶液褪色 BX的氢化物溶于水显酸性 C其离子半径大小：ZYX DX的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物不能反应生成盐17在某一恒温等压下，体积可变的密闭容器中发生如下反应： A（g）+B（g） 2C（g）H0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是( )A0t2时，v正v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数I18已知反应：2A(g) 2B(g)+D (?) ；H 0 。在一定温度下，将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡，以下说法正确的是 （ ）A降低温度，当A质量不变时，说明该反应已达平衡B若D为气体，再加入1mol A，平衡正向移动，A的转化率增大。C升高温度，正反应的平衡常数增大。D若D为固体，再加入1mol A，平衡不移动，A在混合气体中的百分含量不变19已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量mol平衡时反应中的能量变化COH2OCO2H2Ar14000放出热量：32.8 kJ03110热量变化：Q10.53.50.50.51热量变化：Q2下列说法中，不正确的是( )A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80 BQ2 ” “ （1分） (3) 温度计 环形玻璃搅拌棒 （各1分） HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l);H=57.2 kJmol-1（2分）(4) CH3CH2OH （l）3O2(g) 3H2O(l)2CO2(g) H46akJmol-1（2分）(5)+482kJ/mol或482kJ/mol （2分）（6）2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJmol1（2分）22.（8分，其余每空 1 分）(1)放 (2)增大 (3)不变 不变 (4) 变浅 变深小(5) P0 P2P023（16分）（1）否（1分）。两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（2分）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。（2分）(合理即可)产生40ml气体所需的反应时间。（2分）（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2（没配平不给分）（2分） 催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分） B（1分）（3）Na2S2O3或S2O （1分） 或（全对才给分）（2分）0.01（2分）24(共12分，每空2分) (1)4NH35O2 4NO6 H2O (2) (3) Fe + 2Fe3+=3Fe2+ (4) CO32CO2 H2O= 2HCO3 (5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O (6) O=C=O 25（共12分，每空2分）(1) M (2) BD AC 0.04 25 （3） CH3OH6e8OH= CO326H2O