2019-2020年高一上学期第二次段考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期第二次段考化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分， 满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 第卷（选择题，共60分）注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。2考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积都约是22.4L 2下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质3以下说法正确的是 DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化4欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有5. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁6. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A同体积、同密度的O2和O3B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的N2和COD同压强、同体积的N2O和CO27将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A. 123 B. 321 C. 111 D. 6328. 下列电离方程式书写正确的是A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2 B把NaHSO4放入水中：NaHSO4=NaHSO42C把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3SO D把NaHCO3放入水中：NaHCO3=NaHCO39下列说法正确的是A装置A可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水B装置B可用于分离汽油和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C装置C可用于除去固体MgCl2中的MgSO4D装置D可用于蒸发结晶获得CuSO45H2O晶体10下列有关说法正确的是 A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸 C纳米材料（粒子直径一般在1nm100nm）属于胶体 D丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的11氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O212相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1 A B C D13下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B盐酸的导电性一定比醋酸的强C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D溶于水能导电的化合物一定是电解质14能用H+ + OH- = H2O表示的反应是 A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应 C氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D氢氧化钠与醋酸溶液反应15下列关于溶液的说法正确的是A1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目约为0.26.021023个B50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 5:2D在100mL Na2SO4和 KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42的物质的量浓度之比为2:116将7.2 g镁粉加入到200mL的1.0 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物是AM BM2 CM3 DMO217对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是ABCD18制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜19将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 20在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Cu2+、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Na、OH、NO3C使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42二、不定项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题可能不只一个正确答案，全选对得2分，少选且正确得1分，错选或多选得0分。）21. 下列分类标准正确的是A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）C化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）D氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）22. 下列离子方程式正确的是A氧化镁与稀盐酸混合：MgO 2 H+ Mg2 H2OB碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32- Ca2+ CaCO3C铜片插入硝酸银溶液中：Cu 2Ag+ Cu2+ 2AgD向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H23. 下列说法不正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物 B盐电离出的离子一定有金属离子C由同种元素组成的物质一定是单质 D非金属氧化物都是酸性氧化物24. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA B常温常压下，2.8g CO气体所含的质子数目为1.4 NAC2.7 g 铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NAD2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数约为0.6 NAet25. 下列说法不正确的是A胶体能发生电泳现象是因为胶体带电 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物26. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是A150 mL 2mol/L KCl 溶液 B75 mL 1mol/L CaCl2 溶液 C150 mL 1mol/L NaCl 溶液 D75 mL 1mol/L AlCl3 溶液27. 实验室制Cl2反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O.下列说法正确的是A氧化剂是MnO2，还原剂是HClB每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L28下列离子的检验不正确的是A某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32-B某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+C某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-D某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-29. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是XYZA.纯碱碱 ZY YX纯净物B.盐酸电解质化合物C.胶体分散系物质D.非金属氧化物氧化物化合物30已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2IA氧化性：Fe3Br2I2Fe(CN) B还原性：Fe(CN)IFe2 BrC氧化性：Br2Fe3I2Fe(CN) D还原性：Fe(CN)Fe2I Br第卷（非选择题，共40分）三、填空题： 31（4分）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3的质量为a g ，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_ ,取该溶液 稀释到2VL，则稀释后SO42的物质的量浓度为_。32（10分）（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为_，用此溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_。最后溶液颜色加深，原因是_（用离子方程式表示）33（6分） 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 _ ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。34.(12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视35.（8分）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。过滤加入过量试剂1操作1加入过量试剂2操作2蒸发浓缩冷却结晶过滤工业废水污泥澄清溶液滤渣1滤液1滤渣2滤液2FeSO47H2O绿矾 （1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 中山侨中xx届高一第一学期第二次段考化学科答案一、二、选择题（60分）题号123456789101112131415答案CADBBCADBDDCACD题号161718192021222324252627282930答案BCBCDCDACABCDBCDABCDABABDACDCDBC三、填空题：5小题共40分。31. (4分) （每空2分） molL1 （2分） ， （2分）32（10分）（每空2分） （1）Fe2O36H+=2Fe3+3H2O（2分）（2）红褐（2分）（3）加入电解质后，胶体发生聚沉（2分）Fe(OH)33H=Fe33H2O （2分）2Fe32I=I22Fe2 （2分）33（6分）（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） 失10e-（3）（2分） 2KMnO4 +16HCl= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 得25e-34. （每空2分 共12分）(1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）35.（8分）（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）