2019-2020年高中化学下册 1.1.2 碱金属元素同步检测考试题2 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学下册 1.1.2 碱金属元素同步检测考试题2 新人教版必修2【典例1】下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从Na溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强【规范解答】选D。【互动探究】（1）把钠投入到CuSO4溶液中，能否置换出铜？（2）工业上常用钠和熔融的KCl反应制取钾，是因为Na的还原性比钾强吗？提示：（1）不能置换出铜，钠先与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2沉淀。（2）不是，Na的还原性比K弱，但K的沸点比Na低，在一定温度时先汽化，反应Na+KCl=NaCl+K，是利用了K的沸点比钠的低。【典例2】关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金属性大于Cs的金属性【思路点拨】解决此题的关键有以下两点：（1）判断Cs、K、Na、Al的金属性强弱顺序。（2）金属性与得失电子能力以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱的关系。【自主解答】选D。A项，Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强。B项，铯与Na性质相似与水或酸反应更剧烈，都生成H2。C项，Cs的还原性比Na强，所以Na+的得电子能力比Cs+强。D项，因为Cs的金属性强于Na，Na的金属性强于Al，所以Al的金属性小于Cs。【变式训练】我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是（）A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱C.锂的化学性质比钠活泼D.锂在空气中燃烧生成Li2O【解析】选C。锂比钠的活泼性弱，在空气中只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱。1.锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是（ ）A.和锂在同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属原子中半径最小的原子【解析】选D。Li在A族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错；Na+和Li都只有两个电子层，B错；Rb最外层是一个电子，而Rb+最外层不是一个电子，C错； Li是碱金属原子中半径最小的原子，D正确。2.下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度【解析】选B。金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na弱。3.下列金属与水反应最剧烈的是()A.LiB.KC.RbD.Cs【解析】选D。在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，与水反应最剧烈的应是Cs。4.（多选）（xx唐山高一检测）下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（）A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾【解析】选A、C。Li在氧气中燃烧产物为Li2O；铷性质活泼，与水、酸会剧烈反应生成氢气；碳酸铯的性质稳定，受热不容易分解；铯的金属性比钾强，因此氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾的碱性。5.下列说法正确的是（）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC.和酸反应时Fe能失2e-，Na失1e-，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H2【解析】选B。因为金属性LiNaKRb，所以碱性 LiOHNaOHKOHNaLi，则得电子能力为：Li+Na+K+，而D项Al原子只有还原性，所以选A。二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6.（10分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_ 。（2）甲的单质与水反应的离子方程式为_ 。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_ 。7.（10分）碱金属氢化物为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，写出其化学反应方程式_；MH能与水剧烈反应MH+H2O=MOH+H2，MH与液氨也有类似反应，写出反应方程式_ 。实验探究8.（10分）有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物。操作步骤：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃气体。同时观察大试管中溶液的颜色变化。请你回答：（1）大头针上的钠块不宜过大，也不宜太小，为什么？_。（2）有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体，这种建议合理吗？_ 。（3）写出钠与水反应的化学方程式_ 。【解析】（1）钠与水反应很剧烈且放热，钠块过大会着火发生危险。钠块过小，产生的气体量太小，不宜检验产生的气体。（2）此建议不合理，直接点燃容易发生爆炸。（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2。答案：（1）钠与水反应剧烈且放热，钠块过大会着火发生危险。钠块过小，产生的气体量太小，不宜检验产生的气体（2）不合理。直接点燃容易发生爆炸（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2