2019-2020年高三第二次周练化学试卷.doc

2019-2020年高三第二次周练化学试卷注意事项：l本试卷分为第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。2请把第卷的答案涂在答题卡上，第卷的答案写在答题卷的指定栏目内内可能用到的相对原子质量：一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1CCTV科技博览报道，xx年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（ ） A聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体B聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的C聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A水由液态变玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体3将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3 CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl24化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A定性检验SO32，将BaCl2溶液用于NHO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl2溶液5纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。从纤维素的化学成分看，它是一种A二糖 B多糖 C氨基酸 D脂肪6现有下列物质：氯水溴水碘水臭氧二氧化氮稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A B C除外 D全部7拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是xx年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子8背景材料：“神舟六号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量7成超标。在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟六号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3)发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A(1)(2)(3) B(1)(2)(5) C(2)(3)(5) D(2)(4)(5)二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA10下列离子方程式正确的是ACa(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O B将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OC甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2Ag (NH3)2 +2OHHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2OD苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO311已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C) Ac(Na+)+c(H+)c(HRO3)+c(RO32)+c(OH)Bc(H+)+c(H2RO3)c(RO32)+c(OH)Cc(Na+) c(HRO3) c(H+) c(OH)c(RO32)Dc(HRO3)c(H2RO3)c(OH)c(RO32)c(H+)12粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：加入过量Ba(OH)2溶液、加入过量NaOH溶液、加入过量BaCl2溶液、加入过量Na2CO3溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是A B C D13历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如右图，下列关于它的性质的叙述中错误的是A它的苯环上的一氯取代物有4种 B它的分子式是C16H10N2O2C它是高分子化合物 D它可使溴水褪色14在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C若x2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B)n(A)+3D若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)12 n(B)时，可断定x415下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是A电池充电时阳极电极反应式为：3Br2eBr3 B电池放电时，负极电极反应式为：2S22+2eS42C电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S43NaBr2Na2S2NaBr3D在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右16王老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是 A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2第 卷 (非选择题 共86分)三、(本题包括2小题。共22分)17(10分)(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ；中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用 次。(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是 A配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度B酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值D测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量(3)Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4(乙二酸)的催化剂。有人提出该反应的历程为：Mn()Mn()Mn()Mn()Mn(C2O4)n32nMn2+CO2写出该反应的离子方程式 ；该反应中每生成1molCO2转移电子的物质的量为 。请设计1个实验方案来验证这个历程是可信的(只需给出设计思想) 。18(12分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。其实验方案如下：所加试剂、分别是 、 。从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 。上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 。你认为正确的设计方案是 。四、(本题包括2小题。共18分)19(8分)某同学查资料得知AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究AgI究竟是Ag+离子导电还是I离子导电，设计一个如下图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验。已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)该电解池的阳极电极方程式： 铅蓄电池的正极电极方程式： (2)若Ag+导电，AgI本身质量将 。(填不变、变大、或变小)若I导电，阳极附近的AgI晶体密度将会 。(填不变、变大、或变小)(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重 g。20(10分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应在E的浓溶液中进行，反应在E的稀溶液中进行，反应、均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：写出C的电子式 ，I的化学式 ；反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为；由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。五、(本题包括l小题，共10分)21(10分)硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：(1)从题目信息可知硼酸应属于 酸(弱、强、中强)(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5molL1NaOH溶液恰好完全中和，据此写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式： (3)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 (4)核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如：乙醛的PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为31。某硼烷的核磁共振氢谱有两个峰且强度比为12， 已知其相对分子质量为28，试写硼烷可能的结构式 该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式： 六、(本题包括2小题。共18分)22(7分)含有两个碳碳双键的碳氢化合物称为二烯烃，1，3丁二烯(CH2CHCHCH2)是最典型的二烯烃。1，3丁二烯与HCl按物质的量11加成时有两种产物：1，2加成1，4加成CH3CHClCHCH2HClCH2CHCHCH2CH3CHCHCH2Cl上述1，2加成产物的名称是 ；在光和热的作用下，两分子的1，3丁二烯可以发生自身的1，2及1，4加成作用生成环状二烯烃。如在100以上主要生成含一个六元环的二烯烃，其结构简式是 ；“”中的产物有多种同分异构体，请按要求写出其中的两种：具有八元环且分子结构对称的环状二烯烃 ；具有环丁烷结构且有两个支链的二烯烃 ；1，3丁二烯在乙酰丙酮镍的催化作用下发生三聚作用，生成一种无支链的环状三烯烃，请你写出该环状三烯烃的结构简式 。七、(本题包括2小题，共18分)24(8分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 (1) 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。 ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2(2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。电解M(NO3)x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为 (用“a、x表示)。电解含有0.01molCuSO4和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL，阳极产生标准状况气体 L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH 25(10分)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH0。计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积(标准状况)。xx届高三第二次周练化学试卷答卷三、(本题包括2小题。共22分)17(1) ； 。(2) (3) ； 。 。18 、 。 ； 。 。 。四、(本题包括2小题。共18分)19(1) ； (2) 。 。(3) 。20 ， ； ； ； ， 。五、(本题包括l小题，共10分)21(1) ；(2) (3) ；(4) 六、(本题包括2小题。共18分)22 ； ； ； ； 。23 ； ； ； ； ； 七、(本题包括2小题，共18分)24(1) 。 (2) 。 ； 25 参考答案：17(1)锥形瓶(1分) 三(1分)(2)A、C (2分，一对一错0分)(3) 6H+2MnO4+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O 1mol 对比实验：取两份草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加含Mn2+离子物质的溶液，另一份不加；在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。或寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成难溶物(或配合物)；加入这种试剂，反应速率变慢。(或其他合理答案)(每空2分，共6分)18NaOH溶液 稀硫酸 (4分)在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶 将滤渣F在空气中灼烧 (4分)由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质 向滤液A中通入足量的CO2的Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解 (4分)19(1)AgeAg+ ，(2分)PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O(2分)(2)不变，变大(2分) (3)108(2分)20(10分) Mg(OH)2 (每空2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (2分)Ag(NH3)2+2H+Cl2NH4+AgCl(2分)C为固体，X为浓溶液 无氧 (每空1分)21(1)弱 (2分)(2)B(OH)3+NaOHNaBO2+2H2O (2分)BHHBHHHH(3)MgB2；(2分) (2分)(4)B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s) + 3H2O(l)；H 2166kJmol1 (2分)223氯1丁烯 (1分)(2分3)24(1)A (2)50ax、0.168、225实验中用去n(NaOH)0.1 mol (1分)铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g (2分，算出2.7 g给1分)实验所得溶液中n(Fe2+)0.06 mol (2分)铝热剂中n(Fe2O3)0.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g (2分，算出4.8 g给1分)取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al0.1 mol Al3+ 失电子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol (2分) V(H2)2.688 L (1分)