2019-2020年高一上学期第二次月考（12月月考）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期第二次月考（12月月考）化学试题 含答案命题： 审题： xx.12.20可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列有关合金的说法，错误的是（ ）A青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B世界上最常见的，用量最大的合金是钢C合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D合金可以由金属和非金属熔合而成2能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃4下述实验设计能够达到目的是（ ）A检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液5类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1gcm3与密度为1.2gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm3与1.2gcm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间ABCD6认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义下列说法中正确的是（）A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al（OH）3沉淀7联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O下列说法错误的是A此反应是氧化还原反应 B 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行CN2H4的摩尔质量为32g/mol D 此反应中N2H4作氧化剂8NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NAB 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NAC 0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD 0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42、ClC 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl、NO3、Na+10. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中过量CO2通入NaAlO2溶液中A BCD11下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2+CO2+H2OAl（OH）3+CO32C电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+D小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OHCO2+H2O12化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（）铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔无水CuSO4常用于检验某液体中是否含水Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂ABCD13下列装置或操作错误，不能达到实验目的是（）A用甲图装置可用于加热、灼烧固体 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置分离乙醇与水 D用丁图装置可由四氯化碳萃取碘水中的碘14下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KI淀粉溶液 A B C D15把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g16在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A 2：1 B 1：2 C 1：3 D 1：4二、非选择题（共52分）17（6分）请选择适当的试剂或方法，以除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内为杂质）。 MgO(Al2O3) ； Na2CO3(NaHCO3) ；FeCl3溶液(FeCl2) ； FeCl2溶液( CuCl2 ) ；Cl2（HCl） ； CO2（HCl） 。18(16分)钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_ _；将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 A有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动 C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊(3)取等质量的两份铝，分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，则生成的氢气的质量比为 。(4)Fe跟Cl2在一定条件下反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是_。 （5）钠块、镁条、铝片、铁丝四种形态的金属中只能在纯氧中燃烧的是（填化学式） 。（6）下列物质不能通过化合反应制得的是 （ ） AFe(OH)2 B Fe(OH)3 CAl2O3 DFeCl219（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出B物质的化学式：；F的化学名称：（2）写出第步反应的离子方程式为 （3）第步反应中D溶液颜色的变化 ；写出第步反应的离子方程式 （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 20（10分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。21.（8分）将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 ； 。（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。高一上学期月考二化学试卷参考答案选择题答案 题号 12345678910111213141516答案CBCDDDDADBCA CDAC17(6分)NaOH溶液；加热；Cl2；Fe；饱和NaCl溶液；饱和NaHCO3溶液18(16分，每空2分)(1)强(2)2Na2H2O=2Na2OHH2 C(3)1 ：1(4)红Fe33OH=Fe(OH)3(5)Al Fe(6) A19.（12分）（1）Cl2；氯化亚铁（2）Fe+2H+=Fe2+H2（3）溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3+Fe=3Fe2+（4）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色20（10分，每空2分（1）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2（2分） （2）取少量X溶液于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分） (3)1、2、4、2（2分）；氧化性（2分） （4）还原性（2分） 21. （8分）（1）H+OH-=H2O（2分 ） CO32-+H+= HCO3-（2分 ）（2） 224 （2分 ） （3）424%（2分 ）