2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.某温度时,测得纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时c(OH-)为（ ）A. 0.510-7 mol/L B. 110-7 mol/LC. 210-7 mol/L D. 410-7 mol/L2.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3.下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)4.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac（NH4+）=c（SO42）Bc（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+）c（SO42）Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）5.已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 ( )A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. NaHA溶液PH一定大于 D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+) c(OH-)6.对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH) B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低 C该溶液中由水电离出的c(H+)是1.01011 molL D与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性7.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ）8.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:99.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）A. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗D. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失10.下列说法正确的是（ ）A. 水的电离方程式：H2O = H+ + OH-B. pH=7的溶液一定是中性溶液C. 升高温度，水的电离程度增大D. 将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小11.下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c（H+）= c（OH-）的溶液C. 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液12.现有常温下水电离出的c（H）均为1molL的4种溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积：13.在55时，下列说法正确的是A向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变B0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) CpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性DpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/L14.常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若ab，则c(NH)c(Cl) B、若ab，则c(NH)c(Cl)C、若ab，则c(OH)c(H) D、若ab，则c(OH)c(H）15.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述错误的是A反应后溶液中c(Na)2c(SO42) B. mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量为49a g D溶液中n(SO42) mol二 、填空（本大题共3小题）16.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1）以上各步中，正确的操作顺序是_（填序号），上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的计算合理吗？ 。理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“”“”或“=”）。17.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 取10 mol的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 mol的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲 V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。 请分析上述操作是否一定有误差？ 。 若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。某温度下的溶液中，c (H+)=10x mol/L,c (OH)=10y mol/L。x与y的关系如右图所示： 则该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数a请回答以下问题： 若25t1t2,则a 110-14 (选填“”、“”或“”)。 25时，某Na2SO4溶液中c(SO)=510-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+ )c (OH)= 。 t2时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2= 。18.常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题： 该反应的离子方程式为： 。 在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 。（选填“增大”、“减小”、或“不变”） 在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的pH值c(NH4+)c(OH)c(Cal)c(H+)77NH4Clc(Cal)c(H+)c(NH4+)c(OH)7xx万卷作业卷（水的电离和溶液的酸碱性）答案解析一 、选择题1.C2.C命题透视 本题考查水的电离平衡图像与影响水电离平衡的因素，涉及温度、浓度对水电离平衡的影响，考查考生识图能力和综合推理能力。思路点拨水的电离方程式为，升高温度，和都增大，c点向曲线右上方迁移，A项错误；图像中曲线上的点表示该温度下水的电离平衡状态，由b点数据知，B项错误；氯化铁在水中水解生成氢氧化铁，使溶液呈酸性，可使b点沿曲线向a点变化，C项正确；温度一定，水的离子积不变，加水稀释，碱性溶液的碱性逐渐减弱，减小，增大，c点沿曲线向b迁移，D项错误。方法点拨 该图像表示一定温度下溶液中、关系，温度不变，水的离子积不变。a点表示酸性溶液，b点表示中性溶液，c点表示碱性溶液。3.C命题透析 本题考查电子转移、溶液pH计算、金属腐蚀与防护和化学平衡状态的判断，属于对知识的识记、计算和分析能力的考查。思路点拨 中氧元素的化合价为一1价，分解生成l mol 时转移电子数约为26.02，A项错误；室温下pH=3的CH3COOH与pH=1l的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性，pH7，B项错误；钢铁水闸防止生锈，可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法，C项正确；对于一定条件下的合 成氨反应达到平衡时，D项错误。误区警示 判断电子转移情况，要看具体反应与具体物质。如生成l mol 转移电子与生成1 mol ，转移电子不一样；1 mol Cl2，与足量Fe反应生成FeCl3，与足量Cl2，与1 mol Fe反应生成FeCl3，所转移的电子不一样。4.考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH）=c（H+），结合电荷守恒来解答解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH）+2c（SO42）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42）=c（NH4+），所以c（NH4+）c（SO42），故选B点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大5.A6.B 7.A8.D9.A10.C11.B12.B13.C14.D15.C二 、填空16.（1）（6分，每空2分）；酸式滴定管；酚酞（2）不合理（2分）；第3组数据明显偏大，不应采用（4分）；（2分）17.（1）减小 （2）小于 （3）大于 不正确的 不一定，当溶液为中性时，不产生误差 盐酸 13 （1） （2）10001 （2分）（3）911 （2分）18. NH3H2OH+= NH4+H2O 增大 减小 ：离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）溶液的pH值NH4Cl 、NH3c(NH4+)= c(Cl)c(H+)= c(OH)NH4Cl 、NH3c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)7NH4Cl HCl（离子浓度大小顺序各2分；其余每空各1分）