2019-2020年高中化学主题1空气资源氨的合成课题3氨氧化法制硝酸作业鲁科版.doc

2019-2020年高中化学主题1空气资源氨的合成课题3氨氧化法制硝酸作业鲁科版1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 酒精 苯（）A只有 B和 C和 D【答案】B【解析】四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂故选B2、下列操作正确的是（）A制取硝基苯实验配制混合酸时，先将浓硫酸注入容器，再慢慢注入浓硝酸 B先用水润湿pH试纸，然后测定某溶液的pH值 C将硝酸银溶液盛放在棕色瓶里，并贮放在阴暗处 D如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗【答案】C【解析】A实验室制硝基苯时，先将浓硝酸注入容器中，然后再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60的水浴中冷却后再滴入苯，故A错误； B若测定前用水润湿试纸，会稀释被测液，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，故B错误；C硝酸银见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故C正确；D苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故D错误3、做化学实验过程中一定要注意安全，以下说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误故选B。考点：化学实验安全及事故处理点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液。4、2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。下列有关叙述中正确的是（）A硫化氢中硫显最低价态2价，因此只具有还原性B实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS反应C将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性D硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2HS2【答案】B【解析】硫化氢中硫显最低价态2价，但氢显最高价态1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有还原性，A错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS反应：FeSH2SO4=FeSO4H2S；C项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：H2SBr2=2HBrS；D项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H2SHHS，HSHS2。5、下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液；用pH试纸测定溶液的pH；过滤；蒸发；硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是（）A烧杯 B玻璃棒C胶头滴管 D漏斗【答案】B【解析】本题考查的是化学实验的基本操作：中物质溶解和溶液转移时，中蘸取溶液时，溶解和过滤时，和搅拌时都要用到玻璃棒。6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A0.1 molL-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA B50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA【答案】C7、科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子下列说法正确的是（）A14N、N4与N2互为同位素BN4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2 N4H44+2SO42CN4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】A同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；BN4H4（SO4）2的晶体中含有SO42和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44+2SO42，故B错误；C草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D根据晶体中含有SO42和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C8、11.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO32，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42,S2O32使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D【答案】A9、某同学在实验室测出下列数据，其中合理的是（）A用pH试纸测得盐酸的pH为1.2 B用托盘天平称取2.6gNaCl C用250mL容量瓶量取200mLNaOH溶液 D用100mL量筒量取9.20mL水【答案】B【解析】A广泛pH试纸测定的pH值为整数，1.2是小数，故A错误； B托盘天平精确到0.1，可以称取2.6gNaCl，故B正确；C容量瓶只有一条刻度线，无法量取200mLNaOH溶液，故C错误；D100mL量筒精确到1ml，无法量取9.20mL水，故D错误10、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是( )Aa的溶解度大于b的溶解度B在t时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab【答案】C【解析】解：A、由溶解度曲线可知，当温度小于t时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；B、在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t2时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不相同，故B错误；C、由图可知：b的溶解度都随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；D、在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t2时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误；故选C11、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）ACH4 BCO2 CH2S DN2【答案】B【解析】质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量的倒数之比，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对原子数的多少。12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还会有K【答案】B13、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（ ）。A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解【答案】A【解析】绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。14、标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个CO2C44.8 L HCl D6 g H2【答案】D【解析】标准状况下，A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)3 mol，体积为322.4 L。15、下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A只有 B只有 C只有 D【答案】D16、为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。实验步骤所需仪器_烧杯、玻璃棒向溶液中滴加Na2CO3溶液至_烧杯、_铁架台、玻璃棒、烧杯、_滴加_至无气泡产生(至中性)胶头滴管_三脚架、玻璃棒、_、_(2)简要回答下列问题：实验步骤的目的是什么？_。实验步骤的目的是什么？_。写出上述两步骤中有关的化学方程式： _。【答案】(1)将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解不再产生沉淀为止胶头滴管将烧杯中的溶液过滤漏斗盐酸将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发蒸发皿酒精灯(2)除去溶液中的Ca2除去溶液中的CO32CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2【解析】除去粗盐中少量CaCl2应加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，将溶液过滤除去CaCO3，然后滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，然后将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发即得到纯净的NaCl晶体。17、某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。提出假设假设1：气体产物只有SO2；假设2：_。实验设计为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设_正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显2价。写出A中可能发生的化学方程式：_；(2)若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是_；写出C瓶发生的离子方程式：_。实验反思为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：_；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：_。【答案】提出假设气体产物为SO2和H2混合物实验设计(1)1Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O或M2H2SO4(浓) MSO4SO22H2O(2)铁、镁、锌、铝等(填一个即可)5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H实验反思(3)先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌(4)4Fe10H2SO4(浓) 2FeSO4Fe2(SO4)35SO210H2O【解析】浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果M为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M与稀硫酸反应产物有氢气。假设2：气体为二氧化硫和氢气混合气体。(1)B瓶溶液褪色，E、F、G中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设1正确；写出“可能”的化学方程式，可以写M与浓硫酸反应生成2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)D瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、G中现象知，A中有氢气产生，即M为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等。(3)混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险。(4)根据n(Fe2)n(Fe3)11，确定化学计量数：FeH2SO4(浓)2FeSO4Fe2(SO4)3SO2H2O，将2 mol硫酸亚铁和1 mol硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。18、常温下，在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐减小，此时溶液中含碳微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如下图所示：回答下列问题：(1)20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)；其溶液中所有阳离子浓度和阴离子浓度之间有何关系？_(用等式表示)。(2)当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？_，其物质的量之比为_。(3)请写出OAB段反应的离子方程式：_；当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。(4)向20 L 0.01 molL1 Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328103 g时，开始产生沉淀X，则Ksp(X)_。【答案】(1)CO32H2OHCO3OH(1分)；c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)(2分)(2) CO32和HCO3；11(各1分)(3) CO32H=HCO3；6(各1分)(4)8.0109(2分) 【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中，阴离子水解显碱性：CO32H2OHCO3OH。溶液中所有阳离子和阴离子存在电荷守恒关系：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)。19、过氧化钙（CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在标准状态下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2xH2O的x值。【答案】（1)0.006 mol（2)0.056 gx= 1/2【解析】（1)n(CaO2)=n(CaO24H2O)=2n(O2)=267.2 mL/22400 mLmol-1=0.006 mol.（2)n(Ca2+)总=n(CaCO3)=0.70 g100 g/mol=0.007 molm(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)56 gmol-1=0.056 gx= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol72 g/mol/18 g/mol 0.006 mol= 1/2 。20、某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2（1）A的分子式为 ；（2）Q1的结构简式为 ；（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体，反应的化学方程式为 （4）E1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 （5）E2的结构简式是 ；的反应类型是 【答案】（1）C6H12；（2）（CH3）2CClCH（CH3）2；（3）；（4）2；（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3；（5）；加成反应【解析】某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，则其相对分子质量为2.62532=84，烃分子中C原子最大数目=7，故A分子式为C6H12，分子中含有1个C=C双键，1mol A与1molHCl加成只能得到Q1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2，则A为对称结构，且与氢气加成后的产物含有2种H原子，则A分子中C=C双键不饱和碳原子连接2个甲基，则A为（CH3）2C=C（CH3）2，故Q1为（CH3）2CClCH（CH3）2，Q1为（CH3）2CHCH（CH3）CH2Cl顺推可得，B为（CH3）2CClCCl（CH3）2，C为H2C=C（CH3）C（CH3）=CH2，C与溴发生1，2加成反应生成D1为BrCH2CBr（CH3）C（CH3）=CH2，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E1为HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2C与溴发生1，4加成生成D2为BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E2为HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH，（1）由上述分析可知，A的分子式为C6H12，故答案为：C6H12；（2）由上述分析可知，Q1的结构简式为（CH3）2CClCH（CH3）2，故答案为：（CH3）2CClCH（CH3）2；（3）反应的化学方程式为，故答案为：；（4）E1为HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2，其属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体，同分异构体中含有1个酯基，形成酯的羧酸、醇分子中含有2种H原子，符号条件同分异构体为（CH3）3CCOOCH3、CH3COOC（CH3）3，故答案为：2；（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3；（5）E2的结构简式是；反应属于加成反应，故答案为：；加成反应21、下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。（1）A的化学式是 。 （2）B的电子式是 。（3）I和J反应的化学方程式为 。（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则G和F反应的离子方程式为 。【答案】（1） H2O2 （2）（3）CuO + COCu + CO2 （4）3 Cu + 8H+ +2NO3- 3 Cu2+ +2NO + 4 H2O【解析】试题分析：A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体，这说明应该是水和双氧水。A能和二氧化锰反应，所以A是双氧水，B是水，C是氧气。I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质，因此I是CO，J是氧化铜，G是铜，K是CO2。D和E的组成元素相同，因此D可以是NO,E是NO2，所以F是硝酸。另外D也可以是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸。考点：考查无机框图题的有关判断以及化学用语的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题综合性强，难易适中。主要是考查学生对铝及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。22、已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。E为常见金属氧化物。F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。根据以上信息，回答下列问题：(1)物质B的电子式为_。(2)写出B与H反应的化学方程式：_。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为_。(4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)：_；若反应中有100 g D单质生成，则转移电子数目为_。(5)若测得1 g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式可表示为_。【答案】(1)Na2Na(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32(4)2Al2O3(熔融) 4Al3O212.5NA(5)C(s)CO2(g)=2CO(g)H12Q kJmol1【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是无机推断的知识。23、已知高温下能发生如下反应SiO2+2C=Si+2CO，Si+C=SiC, 现有石英砂和碳粉的混合物 l mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应完全后，冷却得到残留固体。若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0x1）, 试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量, 并将结果填入下表：编号x值x=残留固体及物质的量Si mol【答案】x= SiC mol x1 Si mol SiO2 mol x Si(4x1)mol SiC(13x)mol 0x SiC x mol C (14x) mol 【解析】24、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请完成下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_。（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为_（填试剂序号）。（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）_。【答案】（1）2Cl-2e-=Cl2 (2)b、a、c （3）13【解析】在正确书写电解反应方程式的基础上，关键是把握电解过程中的等量关系，然后进行综合处理，便可解决。由2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，可知n(NaOH)=2n(H2)=2=1 mol，c(OH-)=0.1 molL-1，故溶液的pH=13。