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2019-2020年高三化学第四次检测考试试题相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Cu 64 一、选择题（每小题有一个正确选项，每小题2分，共60分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）A（AN+m）mol B（AN）molC（AN）mol D（AN+m）mol4下列排列顺序正确的是（ ）固体的热稳定性：CaCO3Na2CO3NaHCO3；还原性：SO32IBr；微粒半径：K+Na+O2；结合H+的能力：OHAlO2HCO3；氢化物的沸点：H2ONH3HFA B C D5设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )A1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NAB铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个C常温下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子数为0.2NAD标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA6下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项叙述叙述A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气 7 一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且H=H1 +H2。则A、C可能是Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2A B C D8下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：C用电子式表示氯化氢分子的形成过程：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O29肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ） A194 B516 C658 D39110下列离子方程式书写不正确的是( )A碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2B二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO- + 2OH- = SO42- + Cl- + H2OC明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2OD碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-11根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q312我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ） A上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B只发生了化学变化,是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C涉及的反应均为氧化还原反应，只需要蒸馏即可得到单质Br2D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO42-2Br13下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（ ） 选 项实验操作及现象实验目的或结论A苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸B在0.1molL1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D将硫酸酸化的H202溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H202比Fe3+强 14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A. 离子半径：Na+Mg2+Al3+F- B. 热稳定性：HClH2SPH3AsH3C. 酸性强弱：Al(OH)3H2SiO3H2CO3NaClNaCO216法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子大17如图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱18亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（ ）A实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mole一19 某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈红棕色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是20已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol；稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol；红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；H=3093.2kJ/mol4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；H=2954.0kJ/mol下列结论正确的是（ ）A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧热大于110.5kJ/molC稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=57.3kJ/molD稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量21根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）A元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点B元素形成的化合物具有两性C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强22已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102323.某反应的H=+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A正反应活化能小于100kJmol1 B逆反应活化能一定小于100kJmol1C正反应活化能不小于100kJmol1 D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol124在相同状况下，将下列四种混合气体：（1）体积比为3：1的NH3和N2 （2）体积比为1：1的NO和NO2 （3）体积比为1：1的NO2和O2 （4）体积比为4：3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4则下列关系正确的是（ ）Ah1h2h3h4 Bh4h1h3h2 Ch4h3h2h1 Dh2h1h3h4 25短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为气态DX的最高价氧化物对应的水化物为弱酸26黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）Aa+bcBc+3abC.3a+bc Dc+ab27.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3 28.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D29.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )A. 反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 mol.(Ls)1B. 反应开始到10 s时,X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)30.将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2molL1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全则消耗的NaOH溶液的体积为（ ）A60mL B90mL C120mL D150mL第卷（非选择题 共40分）31（14分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:（1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_(填元素名称)。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式为 。（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。（6）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式 。32金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca的原子结构示意图 （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n检测Mn+的方法是 （用离子方程式表达）（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g33氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为 ；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）H1=19.5kJmol1N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O(g) H2=534.2kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为 34由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分甲同学欲探究X的组成查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全实验过程：I向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 （2）由I、判断X一定不含有的元素是磷、 （3）中生成B的离子方程式是 （4）中B溶解的离子方程式是 （5）沉淀C的化学式是 （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是 35(14分) 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。 (1)试剂X是 ，固体C的成份是 (2)步骤I，II，III均需要进行的操作是 (3)写出步骤III处发生反应的离子方程式 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是 。(4)制备胆矾方法有三种:铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应铜与浓硫酸的反应铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 .36（12分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 （1）仪器a的名称为 ,仪器b中装入的试剂可以是 。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)： 。 （3）装置C的作用： 。（4）实验结束时，应首先 (填序号)； 这样做的原因是 。.熄灭A装置的酒精灯 .停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。高三级第四次检测化学参考答案15 DBABB 610CABCA 1115 ADDDA 1620CADAB 2125ACDBD 2630CBCDB31、（8分）(1)第三周期A族 (1分) ； 氧元素(1分) (2)a、c (1分) (3) H2SH2SO4=S+SO2+2H2O(1分) (4)向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH溶液并加热 (1分)(5) (1分)；离子键、（非极性）共价键(1分)(6) Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol(1分)32.(5分) （1） （1分） (2）（1分） ; CaF2SiF4(1分）（3） Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（1分） (4)1.1（1分）33.（5分） （1）5 （1分） （2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（1分）（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9kJ/mol；（2分）（4）N2H4+4OH4e=N2+4H2O（1分）34（6分） （1）CO2 （1分） （2）钠、硅 （1分）（3）Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+ （1分）（4）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O （1分）（5）Mg（OH）2 （1分） （6）Mg3Al（OH）7CO3 （1分）35. (7分)(1)稀硫酸（1分）；铜和金；（1分） (2)过滤、洗涤（1分）(3)3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（1分） 10mL或8mL（2分）(4)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（1分）36、（9分）（1）分液漏斗（1分）， 固体NaOH或生石灰或碱石灰（1分）（2）B D A D C（1分）；（3）尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入。（1分）；（4）（1分）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。（1分）（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（1分）（6）（1分）（7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。（1分）