2019-2020年高三化学上学期第一次诊断性测试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次诊断性测试试题可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 S32 Zn651食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。 下列物质不属于食品抗氧化剂的是 A.糕点中的配料维生素C B.方便面里的味精（谷氨酸钠） C葡萄酒中的少量二氧化硫 D火腿肠中的少量亚硝酸钠2中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得xx 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素 的说法错误的是 A.分子中含有3种官能团 B易溶于苯，难溶于水 C可与NaOH溶液发生水解反应 D.其同分异构体不可能有芳香族化合物3已知，H2和I2反应的历程为：I2+M2I+M慢 H2+2I2HI快 式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反 应的说法正确的是 A反应速率与I的浓度有关 BM是该反应的催化剂 C反应与的活化能相等 D. v(H2)=v（I2)=v（HI）4七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与 B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是 A氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F B简单离子的半径：FGCD C1 mol EC2中含2 mol E-C键 D.A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键5No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No B. 2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2No C标准状况下，11.2 L甲醛气体所含键数目为1.No D. 2.24 L C02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No6能正确表示下列反应的离子方程式是 A.将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20 B将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+=CuS C向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2+2Br-+2CI2=2Fe3+Br2+4Cl- D向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 2Al3+3S042-+3Ba2+60H-=2AI(OH)3+3BaS047下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是 A除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯 B除去Fe(OH)3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤 C除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤 D除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液 第II卷（非选择题共58分）8（14分）向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B， 发生反应xA(g)+2B(g) yC(g)。恒温下反应10 min 后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I； 18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。 容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所 示，请根据题给信息回答下列问题：(1)从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)= ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=_。x：y=_。(2)容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是一 一（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为_反应（选填“放热”或“吸热”）。(3)推测第10 min时改变的反应条件可能是_（选填编号）。 减压 降温 升温 加催化剂 增加B的量 充入氦气(4)若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态时该反应的平衡常 数分别为K1和K2。则Kl=_ ，且K1_K2（选填“”、“”或“=”）。9(14分)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 实验步骤如下：I在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3）， 再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。II.水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴 环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴 加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。当环己醇全部加入后，将混合物用80一90水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。 请回答下列问题：(1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为_。滴液漏斗的细支管a的作用是 。(2)仪器b的名称为_ ，使用时要从_（填“上口”或“下口”）通入冷水。(3) NaOH溶液的作用是_，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。(4)向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取 的措施是 。(5)进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后 果，试列举两条可能的后果：_ 。(6)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用_和_洗涤晶体。 10.（15分）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基态原 子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主 族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）_，基态E原子的电子排布式为_。(2)C、D的简单氢化物中沸点较高的是_（填分子式），原因是_。(3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为_，原子晶体的名 称是 ；A的一种单质为层状结构的晶体（如右图），其原子的杂 化轨道类型为_。(4)化合物DC2的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为 。 用KMn04酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该 反应的离子方程式为_。(5)D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图所示，X的化 学式为 ，E的配位数为_；若晶胞边长为a，则晶体E 的密度计算式为= 。11.（15分）a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂。a松油醇G(C10H18O)的一种合成路线如下： 请回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，D的名称是（系统命名）_ 。(2)反应需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为 。(3)的反应类型是，的反应类型是_。(4)在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为_(5)E、G的结构简式分别为_、_。(6)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。 分子中含有2个六元环且共用1个边能发生皂化反应 写出其中任意一种的结构简式：_。绵阳市高中xx级第一次诊断性考试理科综合化学参考答案和评分标准第卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D第卷（非选择题 共58分）8.（共14分）（1）0.04 mol/(Lmin) （2分） 60%（2分） 12（2分）（2）无法判断（2分） 放热（1分） （3）（2分）（4）40 L/mol（可不带单位）（2分） （1分）9.（共14分）（1）10.4mol/L（2分） 平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下（2分）（2）球形冷凝管（或冷凝管）（1分） 下口（1分）（3）吸收NO2，防止污染空气（1分） 防止液体倒吸（1分）（4）将三口烧瓶置于冷水浴中（2分）（5）反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中（答案合理即给分，答出1条给1分，共2分）（6）冰水（1分） 苯（1分）10.（共15分）（1）N（1分） Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）（2）H2O（1分） 水分子间存在氢键（1分）（3）C60（C70等其他合理答案也给分）（1分） 金刚石（1分） sp2（1分）（4）V形（1分） 3（1分） 5SO22MnO2H2O=2Mn2+5SO4H+（2分）（5）ZnS（1分） 4（1分） 或 （2分）11.（共15分）（1）CH2CHCH3（1分） 2-甲基-1, 3-丁二烯（1分）（2）CH2CHCOOHCH3OHCH2CHCOOCH3H2O（2分）（3）加成反应（1分） 消去反应（1分）（4）（2分）（5）（2分） （2分）（6）3（2分） （任写1种，1分）