2019-2020年高三化学上学期第二十四次考试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第二十四次考试试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A24g NaH中阴离子所含电子总数为NAB标准状况下，22.4 L苯中含有CH键数目为6NAC在碳酸钠溶液中，若c（CO32）=1 molL1，则c（Na+）=2 molL1D通过MnO2催化使H2O2分解，产生32g O2时转移电子数为2NA 8、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A分子式为C3H6N303B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应9、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低CW和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素10、下列操作不能达到目的是（） 选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊11新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为1价），有关该电池的说法正确的是（）A电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B电池负极区的电极反应：BH4+8OH8eBO2+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个12、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）A将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）BpH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：=C0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）D0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）c（A2）c（HA）c（OH）13、铁和铜的质量比为7:8的混合物，加入到200mL4 mol/L稀硝酸溶液里充分反应，还原产物为NO，则使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量（）A12.0 g B12.8 g C14.4 g D15.6 g 二、非选择题共58分 包括必考题和选考题两部分第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答第37题第38题为选考题，考生根据要求作答 26（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素若乙是难溶于水的酸性氧化物乙的一种重要用途是；丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式 是（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素若2 乙（g）+甲（g）2丙（g）是工业生产中重要反应之一恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如表所示：温度/400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5该反应的H0（填“”、“”或“=”，下同）；若400和500的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（3）化合物乙、丙丁均含有第三周期的同一种元素若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是；写出W的单质与水反应的离子方程式：（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素，丁是一种常见的无机强酸写出一个能实现丁乙的反应的离子方程式： 27（15分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用（1）已知：850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2浓度变化如图1所示：下列说法正确的是（填序号）A达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化D第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小E第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）v逆（H2O）（2）850时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是（4）如将H2与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是（5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极已知负极的电极反应是CH4+4CO328e5CO2+2H2O正极的电极反应是为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4L 28、（14分）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性回答下列问题（1）常温下，0.1molL1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳加热草酸分解反应的化学方程式为：KHC2O4溶液呈酸性，则KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：，其反应的离子方程式为：（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料在空气中对CoC2O42H2O持续加热时的热分解失重数据见下表（CoC2O42H2O相对分子质量183，固体失重率=）序号温度范围/固体失重率12022019.67%30035048.98%120220，CoC2O42H2O热分解的生成物为300350，热分解的化学方程式为选做题 任选一题37、化学-选修物质结构（15分）黄血盐（亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg1黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的氰化钾回答下列问题：（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式K4Fe（CN）6中Fe2+与CN之间的作用力是1mol K4Fe（CN）6含有共价键的数目（2）CN中碳原子的杂化方式为；1molCN中含有键的数目为（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为38 化学-选修有机化学基础（15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COOCOOCH2CH3A经、两步反应得C、D和E，B经、两步反应得E、F和H上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：（1）B可以发生的反应类型有（填序号）加成反应 酯化反应 消去反应 取代反应 聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现个峰（2）E中含有官能团的名称是（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为，（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为化学答案一、选择题：DCCABBC26、（14分）（1）制造光导纤维或生产玻璃等SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32 （2）- （4） （3） Cl2+H2O=H+Cl-+HClO（4）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 27：（15分）（1）BCD（3分）（2）x3（3）c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）（4）CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=-252.9 kJ/mol（5）O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）CO2 44.828（14分）（1）H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+（2）H 2C2O4CO+CO2+H2Oc（K+）c（ HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）（3）最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（4）CoC2O4 2CoC2O4+O22CoO+4CO237（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 配位键 24 NA（2）sp 2NA（3）2：3（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO（3分） 38、（15分）（1）5个峰（2）羧基、羟基（3），（4）C、F（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3分）xx级（高三）第二十四次考试化学答题卷学校 班级 姓名 考号 -密 封 线 内 不 要 答 题 -二、非选择题共58分 包括必考题和选考题两部分第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答第37题第38题为选考题，考生根据要求作答 26（14分）（1） ， （2） 该反应的H0（填“”、“”或“=”，下同）；K1K2（3） ；： （4）： 27（15分）（1）（填序号）（3分）（2）x应满足的条件是（3） （4） （5） L座号 28、（14分）（1）： （2）： ： （3）：， （4） 选做题 任选一题37、（15分）（1） （2）；（3（4）化学方程式为 （3分）38 化学-选修有机化学基础（15分（1）（填序号） 个（2）（3） ， （4） （5） （3分）