2019-2020年高三下学期适应性考试（一）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三下学期适应性考试（一）化学试题含答案7.下列叙述不正确的是 图1 图2 图3 图4 图5 A.在核电站厂区，较多使用的安全标识是图2B. 在垃圾分类中，废电池属于图4C. 和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则D. 图5 装置内发生的反应有化合、分解和置换反应8设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAB标准状况下，224 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAC7.8g 钾与100mL 1molL1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD.78g过氧化钠晶体中，含2 NA个阴离子9查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种A1 B2 C3 D410. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHC2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH2OH- CH3CH(OH)COO-Br-H2OD硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-2NO3-8 H+=3I22NO4H2O11. 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A只有 B只有 C只有 D12. 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（)A光伏发电是将太阳能转变为电能B上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bCYAG中钇显3价DGa与N在元素周期表中不处于同一主族13. 下列说法正确的是()A图A表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B图A表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C图B中，t 时饱和溶液的质量分数为m%D图B中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点26. 三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图所示。已知：（I）格氏试剂容易水解：（）相关物质的物理性质如下：（）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）图2中玻璃仪器B的名称： ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用 加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：其中，操作为： ；洗涤液最好选用 （从以下选项中选择）；A水 B乙醚 C乙醇 D苯检验产品已经洗涤干净的操作为： 。（4）纯度测定：称取260 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。27. 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为 ，溶于热水后，常用H2SO4调pH23制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式为 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知KspMg(OH)2=5610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用030molL-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)28.汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2(g)O2(g)=2NO(g)，导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染。（1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如右图所示。根据图像判断反应N2(g)O2(g)2NO(g)为_反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向_移动（填“向左”“向右”或“不”）。（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与25molO2,发生N2(g)O2(g)=2NO(g)反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_，该温度下，反应的平衡常数K=_。该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_mol/L。（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：_。（4）用催化还原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160kJ/mol写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_。36氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。37（18分）(1)I短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第 族。II图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：_(填“a”或“b”)III部分有机物的熔沸点见下表：烃CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3硝基苯酚沸点/16488.60.5熔点/4596114根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)： ， 。(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 _(填字母)：a2个键；b2个键；c1个键1个键。(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜铁铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：ITi元素的基态原子的价电子层排布式为 ；II已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。38. 选修五有机化学3,4，5三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线如下：已知：A(C7H6OBr2)、B(C7H4OBr4)、C(C7H4O2Br2)、D(C9H9O4Na)均有3种不同化学环境的氢； C能发生银镜反应；同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基。3,4，5三甲氧基苯甲醛（TMB）：请回答下列问题：（1）TMB的分子式为 ;AB的反应类型是 反应。（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的共有 种.（3）对甲基苯酚A的化学方程式为 。（4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有 种，写出这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式： 。含有苯环和酯基.不含过氧键（OO），且不与FeCl3发生显色反应.核磁共振氢谱只出现四组峰.理综模拟化学答案题号78910111213答案DBCCDBA26. （12分） (1)冷凝管（1分） 防止空气中的水蒸气进入装置，使格式试剂水解（2分）（2）平衡压强，便于漏斗内试剂滴下 （2分） 水浴（1分）（3）蒸馏或分馏 （1分） A （1分） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净（2分）（4）90% （2分）27. （18分）（1）+3（1分） B4O72-+2H+5H2O= 4H3BO3（2分）Mg+B2O3=2B+3MgO（2分） （2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（2分） 2H2O+Mg2+2e-= H2+Mg(OH)2（2分）（3）H2O2+2H+2e-=2H2O（2分） 0.045 molL-1（2分） 没有（2分）（4）碱式（1分） 99%（2分）28. （13分）（1）吸热（1分）；增大（1分）；向右（1分）（2）025mol/(Lmin)（2分）；（2分）；（2分）（3）2NOO24CO催化剂4CO2N2（2分）（4）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867kJ/mol（2分）36. （15分）（1）H:H（2分）（2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2（2分）（3）ac （2分） （2分）（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ （aq)平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。（3分）（5）结晶（2分）、过滤（2分）37. （15分）（1）.A （1分） . A （1分） b （1分） 有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。（第一条必须写到，正确给2分；后两条任意写到1条均可，两条共4分）（2）sp2 （2分） c （2分） （3）. 3d24s2 （2分） .TiCl(H2O)5Cl2H2O （2分）38. （15分）（1）C10H12O4 (2分) 取代(2分 ) （2）4 (2分) （3）(2分) （4）6 (3分) (每种2分，共4分)