2019-2020年高一上学期化学寒假作业（6）含解析.doc

2019-2020年高一上学期化学寒假作业（6）含解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）AFe2+BCa2+CNa+DMg2+2下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A水晶B石英C玛瑙D晶体硅3下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）AlAl2O3Al（OH3）FeABCD4要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A加入铁粉B滴加KSCN溶液C通入氯气D加入铜片5赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的这种物质是（）A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱6下列离子方程式中，正确的是（）A铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+30H=Fe（OH）3二、解答题（共1小题，满分0分）7已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4.6gNa放入足量水中完全反应，求：（1）Na的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（6）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）AFe2+BCa2+CNa+DMg2+【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】厨房中能调味和防腐的是氯化钠即食盐，根据其中含有的离子进行回答【解答】解：厨房中能调味的是食盐氯化钠，其中含有钠离子和氯离子，所以人体摄入最多的金属离子是钠离子故选C【点评】本题是一道化学和生活结合的考题，考查学生日常调味剂的有关知识，较简单2下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A水晶B石英C玛瑙D晶体硅【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，晶体硅为硅的单质，据此解答【解答】解：水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，晶体硅为硅的单质，故选：D【点评】本题考查了硅与化硅，熟悉常见物质的成分是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的不同3下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）AlAl2O3Al（OH3）FeABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】中学常见既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸、蛋白质等【解答】解：Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合；Al2O3是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故符合Al（OH3）是两性氢氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故符合；Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，不能与氢氧化钠溶液反应，故不符合，故选C【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质4要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A加入铁粉B滴加KSCN溶液C通入氯气D加入铜片【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】铁离子的检验方法为：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子，据此完成本题【解答】解：要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，所以B正确，故选B【点评】本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性5赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的这种物质是（）A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误故选B【点评】本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累6下列离子方程式中，正确的是（）A铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+30H=Fe（OH）3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；B、该反应为化学方程式，不是离子方程式；C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；D、反应的实质为铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀【解答】解：A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故B错误；C、铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3+30H=Fe（OH）3，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）二、解答题（共1小题，满分0分）7已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4.6gNa放入足量水中完全反应，求：（1）Na的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】（1）根据n=计算4.6g Na的物质的量；（2）根据2Na+2H2O2NaOH+H2计算【解答】解：（1）4.6g Na的物质的量为n=0.2mol，答：Na的物质的量为0.2mol；（2）设生成氢气的体积（标准状况）为X，2Na+2H2O2NaOH+H22mol 22.4L0.2mol X ，X=2.24L，答：生成氢气的体积（标准状况）为2.24L【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确钠与水的反应是关键，注意钠的化学性质以及物质的量公式的灵活运用