2019-2020年高三下学期第三次自主命题化学试题.doc

2019-2020年高三下学期第三次自主命题化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3341为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A. B. C. D. 8实验室需要用460ml 0.1 molL1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液 C .秤取7.68g硫酸铜加入500ml水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液9. 在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO DpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H12. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH13aml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2aml则三种烃可能是 （ ） A .C2H6 C3H6 C4H6 B.CH4. C2H4 C3H4 C .CH4 C2H6 C3H8 D.C2H4 C2H2 CH426.(13分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。27. (13分) 1接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-190 kJ.mol-11)该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是_ _。3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO2 0.18 mol，则v(O2)_ molL1min1；若继续通入 0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_moln(SO3)_mol。 (3分)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融 K2CO3 的为电解质以丁烷为燃料,用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。該电池的总反应为2C4H 10 +13O2 8CO2+10H2O 回答以下问题（1 ）该电池的负极电极反应式 _ （2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_ 28.（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性36.（15分）【化学化学与技术】.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用，（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高炉煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的方程式为 加入硅锰铝的目的是 （3）不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 加入，原因是 （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 ，从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 37.化学物质结构与性质（13分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_；（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_；（5）W的元素符号是_，其+2价离子的核外电子排布式是_。38.（选修5有机化学15分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）写出满足下列条件E的同分异构体的结构简式 有苯环 能发生银镜反应 有两个支链 苯环上一取代物有两种 xx年5月 华清中学自主命题三高三化学试题参考答案27.（14分） （一）答案：1)大于 （1分）2)在450 时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ。 （2分）3)bd （2分）4)0.036 （1分）向正反应方向 （2分）0.360.40 （各1分共2分）（二）CO2 （2分）2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O （2分）28.答案：（16分）.（1）容量瓶（2分）（2）2 5 6 2 8 5O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）36（15分）【化学化学与技术】答案：（1）炉身 炉腰（2）脱氧和调整钢的成分 2P+5Fe+3CaO 高温 Ca3(PO4)2 +5Fe（3）后 避免Cr被氧化（4）CO 燃料37. (15分) 物质结构与性质（1）CH4SiH4 SP3SP3正四面体（共5分）（2）分子原子（2分）（3）CO2（2分）（4）C（2分）（5）Zn（2分）1S22S22P63S23P63d10（2分）38.（选修5有机化学15分）