2019-2020年高一化学下学期阶段性测试试题.doc

2019-2020年高一化学下学期阶段性测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Si 28第卷 选择题（16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）1、xx年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，xx年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于 说法正确的是（ ）A与是同素异形体关系B含有24个中子C与互为同位素，物理性质、化学性质均相同D中子数比电子数多4个2、下列说法中正确的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数3、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正价AHW水溶液可以保存在玻璃瓶中 BX的单质与Z的单质反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 D原子序数XYWZ4、某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B 组成的化合物中可能含有共价键5、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 原子是半径最小的原子，非金属元素 X 形成的一种单质能导电，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ）A元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B元素 X 与 W 形成的共价化合物有很多种C元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ26、下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）A两两结合形成的化合物都是共价化合物B在自然界中都能以游离态存在C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2SHClD最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7、下列离子方程式正确的是：漂白粉在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Fe(OH)3溶于氢氟酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OSO2通入到Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba+=BaSO3+2H+实验室用NaOH溶液吸收NO2尾气：2OH-+2NO2=NO3-+NO+H2O铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O晶体硅与烧碱溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-实验室制备Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O其中正确的有（ ）A6个 B5个 C3个 D2个8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释AFeCl3用作净水剂FeCl3水解形成的胶体具有吸附性能使水中的悬浮物沉降下来B游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂硫酸铜具有强氧化性C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热9、已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）10、用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应11、某研究小组通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸中加热，把反应后的溶液沿器壁倒入水中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，除去铜绿12、下列关于材料的说法不正确的是（ ）A太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置C石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机13、下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）SiSiO2H2SiO3 SSO3H2SO4CCO2Na2CO3 NaNa2O2NaOHA B C D14、已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2。某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）NO2能支持燃烧NO2不能支持燃烧木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果A B C D15、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3-物质的量为0.4molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL116、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（ ）A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0.009 mol第卷 非选择题（5个小题，共52分）二、 非选择题17、（13分）四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物，熔点-70，沸点57.6，在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅：（1）如何检验上图气体发生装置的气密性： _。（2）A装置中发生反应的离子方程式为： _。（3）A装置中玻璃实验仪器名称为（写出两种即可）：_和_。（4）B中的液体为：_，F中碱石灰的作用为： _。（5）先加热图中哪个装置：_（填字母），原因：_（6）若实验中用12mol-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是： _18、（9分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。 物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）C的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _。（2）元素E在周期表中的位置为 。（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_和_。（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_。（5）写出甲的电子式：_。（6）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的 体积是： _19、（11分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。【实验步骤】（1）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V物质的量浓度为4.0 molL-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_mL。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。【实验步骤】（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接()()接()()接()（填接口字母，可不填满）。（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为_mL。若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是_。20、（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.（1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是_，在该反应中浓盐酸表现了_性和_性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。21、（8分）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。（2）写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_。（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：_、_。（4）设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl：_。化学试题参考答案题号12345678答案DBDACADA题号910111213141516答案CBACDDDC17、（13分）（1）堵住导管出口，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，过一会，如果分液漏斗中液面不再下降，则气密性良好。（其他合理答案也可）（2分）（2）MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O （2分）（3）分液漏斗（1分）和圆底烧瓶（1分）（分液漏斗、酒精灯、圆底烧瓶任写两种）（4）饱和食盐水（1分） 吸收多余氯气（1分）防止空气中水蒸气从末端进入D中（1分）（5）A（1分）利用A所产生的氯气排尽装置中的空气等，防止硅与空气反应（1分）（6）盐酸挥发（1分）随着反应进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不和二氧化锰反应（1分）18、（9分）（1）H2OCH4 （1分） （2）第三周期VIIA族（1分）（3）NH4+和OH-（或H3O+、NH2-等任意两种）（2分）（4）2Al2NaOH6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2（2分）（5）（1分）（6）80 mL（2分）19、（11分）方案一：2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2（2分）（1）97（2分）（2）偏高（1分）方案二：（1）EDG（2分）（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分）(V1V2) （1分）实验时的温度和压强（1分）【解析】方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，镁不和NaOH溶液反应，铝发生反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2。（1）假设合金中镁的质量分数最少为3%，则10.8 g铝镁合金粉末样品中含有铝10.476 g，其物质的量是0.388 mol，根据反应2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2知，需要n(NaOH)=n(Al)=0.388mol，V(NaOH)=0.388 mol/4.0 molL-1=0.097 L。（2）过滤后，金属镁的表面会沾有其他离子，如果没有洗涤，称量后的固体的质量将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。方案二：（1）观察实验方案，很明显，该同学采用排水法来测量产生氢气的体积，故A应连接E，D连接G。（最后读数时要调节广口瓶和量筒中的液面高度，F接口的导管太短）。用导管a连接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。量气管的0刻度在上，故产生氢气的体积为(V1V2) mL。若需确定产生氢气的量，还需知道实验时的温度和压强。20、（11分）（1） 还原酸 （各1分，共3分）（2）淀粉KI试纸变蓝（1分）（3）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2分）（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色（2分）（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（2分）（6）原子半径逐渐增大（1分）【解析】（1）KMnO4与浓盐酸反应产生的气体为Cl2，电子式为： ，该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性。（2）氯气将碘置换出，I2遇淀粉变蓝，可以验证氯气氧化性强于碘。（3）B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）验证溴的氧化性强于碘，可以将c中含Br2的溶液滴入口中，利用萃取层颜色变化加以判断。（5）过程的目的是为了排除Cl2对Br2置换I2的干扰。（6）由同族元素性质递变规律即可推断。21、（8分）（1）SO32-、Ba2+（1分） Na+、Cl-（1分）（2）6I-+2NO3-+8H+=2NO+3I2+4H2O（2分）（3）H+OH-=H2O NH4+OH-NH3+H2O Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- （任写两个）（2分）（4）取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-（2分）【解析】（1）由第一份试液产生的现象知该酸雨中（含较多H+）含有NO，因酸性条件下SO32-易被NO3-氧化，二者不能大量共存，故试液中没有SO32-；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO42-，则不含Ba2；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3+、NH4+，故该酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+，不能确定的离子有Na+、Cl-。（2）滴加淀粉KI溶液时，I-被氧化为I2、NO3-被还原为NO，反应的化学方程式为6I-+2NO3-+8H+=2NO+3I2+4H2O。（3）第三份试液中OH-分别与H+、Al3+、NH、Al(OH)3发生反应。（4）检验Cl-时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO42-除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。