2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题 无答案.doc

2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题 无答案可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题（本题包括16小题，每题2分，共32分，每小题只有一个正确选项）116O与18O互为同位素，下列说法正确的是（ ）A16O与18O具有相同的中子数 B16O与18O具有不同的电子数C16O与18O具有相同的质子数 D16O与18O原子的最外层电子数均为2 2下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()ACa(OH)2 BNa2O2 CHClO DH2O23X元素原子的质量数为，核内中子数为，则+含有电子的物质的量是（ ）A（） mol B（） molC（） mol D（+） mol4氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 B35Cl原子所含质子数为18C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为71gmol1 5、有机物种类繁多的主要原因是（ ） A、自然界中存在着多种形式、大量的有机物 B、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C、有机物除了碳元素之外，还含有其他多种元素D、有机物分子结构十分复杂6、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ） A、具有相似的化学性质 B、具有相似的物理性质 C、分子具有相同的空间结构 D、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同7下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8B1和16C10和8D12和178下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B非金属性：FOSC稳定性：PH3H2SHCl D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)39一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)10元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y211下列有关卤族元素的说法中，正确的是：（ ）A单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深C单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强12一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A物质减少了1.0mol，B物质减少了1.25mol，C物质增加了0.5mol，则 m：n：p 为（ ）A2：5：4 B1：4：5 C1：3：2 D4：5：213在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:214可逆反应达到平衡的重要特征（ ）A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等15下下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（ ）A.1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成B.1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C.1molNN键断裂的同时,有3molNH键断裂D.1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成16在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A) = 0.5mol/(Ls) Bv(B) = 0.3 mol/(Ls) Cv(C) = 0.8mol/(Ls) Dv(D)= 1 mol/(Ls)第II卷（非选择题 共68分）二、填空题（本题包括8小题，共58分）考场号 考生号 班级 姓名 静海四中xx第一学期高一年级月考（11月）化学试卷-密-封-线-17（每空1分，共5分）在原子序数118号元素中：（1） 与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。18如图所示装置：(8分）（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 ，该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程式为 。19（7分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：（1） A的氢化物分子式为： ，（2） B的元素符号为： ，原子结构示意图为： ，在周期表中位于第 周期 族；（3） C的单质分子式为： ，C的单质溶于水所得溶液叫： 。20（7分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物： ；（写化学式）（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程： 。21、（8分）在2L的容器中种物质之间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，如图所示（1）该反应的化学反应方程式是 _；（2）反应起始到t时刻，Y的平均反应速率是 _ _；（3）X的转化率是_ _；（4）关于该反应下列说法正确的是（ ）A到达t时刻该反应停止B在t时刻之前，X的消耗率大于它的生成率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等22、（9分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1) 该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是_；(2) 该微粒的符号为X3，则这种微粒的结构示意图为_；(3) 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_；(4) 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：_；(5) 该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：_；(6) 该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：_.23.（7分）（1）.在613C、614C、714N、817O几种核素中：互称为同位素的是_ _；质量数相等，但不能互称同位素的是_ _；中子数相等，但不是同一种元素的是_ _。（2）.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是 _ ，三核10个电子的共价化合物的电子式是 _ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 _。24、（7分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当的条件下，可发生如图所示的变化：（已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个）（1）X元素在元素周期表中的位置 ；（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均为多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的气体是 （填物质名称），正极电极反应式为_ ，负极的电极反应式为 ， 总反应方程式为 。（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，则W为_ _，写出实验室制取气体C的化学反应方程式_ _。三计算题25、（10分）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 31；若将混合气体中氨气分离，其物质的量为2mol 。求：(1)NH3的化学反应速率是 (2)原容器中N2的物质的量 (3)5min后容器中H2的物质的量浓度 (4)N2的转化率是 （5）5min后容器中气体的总的物质的量 答题卡：题号12345678答案题号910111213141516答案17、 （1） （2) (3) (4) (5) 18、 （1）现象： 正极： 负极： 将 能转化为 能（2) 负极为 总反应方程式： 19、 （1） （2) 、 、 、 (3) 、 20.（1） 、 、 、 、 （2) 21.（1） （2) (3) (4)