2019-2020年高一化学上学期10月月考试题(IV).doc

2019-2020年高一化学上学期10月月考试题(IV)一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共:42分。) 1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是：过滤；蒸发；溶解；向容量瓶转移液体。A和 B和 C和 D和2 欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。A B C D3下列溶液中氯离子浓度最大的是：A200 mL 1 molL1 NaCl溶液 B50 mL 0.5 molL1 AlCl3溶液 C100 mL 0.8 molL1 MgCl2溶液 D200 mL 2 molL1 KClO3溶液4拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）：ANaCl溶液(BaCl2)，加Na2SO4溶液，过滤 BKNO3溶液(AgNO3)，加NaCl溶液，过滤CNaCl溶液(碘)，加汽油，分液 DKNO3溶液(碘)，加四氯化碳，分液5.如图所示的实验操作中正确的是 A.氢氧化钠放在纸片上称量 B.向试管中加固体粉末 C.点燃酒精灯 D.加热试管中的液体6下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是：A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol7下列实验操作中正确的是：A分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于： Ax/4 Bx/2 Cx D2x9为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A B C D10.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁11下列叙述中，正确的是：AH2SO4的摩尔质量是98 B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7:11D将98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L12下列实验操作正确的是：A排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B蒸馏自来水时，冷凝水从上口进，从下口出 C用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌13具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：14已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是： A B. C. D.第卷 (非选择题部分，共58分)15(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 。16(9分)现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为 个；该气体在标准状况下的体积为 L；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 gmol-1。17（17分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：烧杯；100 ml量筒；100 ml容量瓶；500 ml容量瓶；玻璃棒；托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却。其正确的操作顺序为 。（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 18.（16分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是，被检出的物质的化学式（分子式）是 。分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式： ；现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式： ；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（分子式）是 。最后可利用试剂 （填化学式）鉴别余下未检出的物质。19（10分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO42全部沉淀。过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L(标准状况)。试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。参考答案1-5：DBCbb；6-10：ACBCd；11-14：BDDC。15.（6分，每空2分）蒸馏；过滤；蒸发结晶。16（9分，每空3分）2mNA/M；22.4m/M；m/MV 。17（1），胶头滴管。加速溶解，引流。（2）检查是否漏液。（3）。（4）。18、.均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色（1分）；CuSO4（1分）Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4 （2分）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2SO4 （2分）Ba（NO3）2 .NaOH （2分）Ba（NO3）2 （2分）19( 10分 ）n(BaSO4)2 mol / L0.1L0.2 molZn 2HCl ZnCl2 H2 n(H2)=0.15 mol n(HCl)=0.3 mol ( 2分)H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 0.15 mol 0.15 mol 0.3 mol ( 2分)Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 0.2mol0.15mol0.05 0.05 mol ( 2分)c(Na2SO4)0.5 mol / L (2分)c(H2SO4)1.5 mol / L ( 2分)