2019-2020年九年级化学：第三单元物质构成的奥秘单元测试题.doc

2019-2020年九年级化学：第三单元物质构成的奥秘单元测试题一.选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案1.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是( )A.酒精挥发分子间隔变大 B.食物腐败分子发生变化 C.热胀冷缩分子大小改变 D.丹桂飘香分子不停运动2.下列关于分子、原子的说法，正确的是( ) A.分子可以再分而原子不能再分B.分子一定比原子大C.在化学变化的前后，分子和原子的种类保持不变D.分子能构成物质，而原子也能直接构成物质3.工业和医疗上为了便于贮存和运输，通常把氧气变成液氧装在天蓝色的钢瓶里，其结果是 ( )A.氧分子改变了 B.氧分子的间隔改变了C.氧原子改变了 D.氧分子的化学性质改变了4.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( )A.原子的质量极小 B.原子是构成物质的最小粒子C.原子的体积极小 D.原子在化学反应中不可再分5.一种元素与另一种元素的本质区别是( ) A.原子质量不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.核外电子数不同6.右图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是( )A.它们都属于金属元素11 Na23.0012 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.09B.1个铝原子的质量是2698gC.硅元素的原子序数为l4D.镁元素的相对原子质量为l27.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( )A.7B.9 C.10 D.198“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指( )A.元素 B.原子 C.单质 D.分子9.广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是( )A.铝 B.镁 C.硅 D.铁10.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( )A.表示的是三个原子 B.表示的元素是非金属元素C.表示的是阳离子 D.表示的元素化学性质相似11下列物质由阴，阳离子构成的是( )A.铜 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石12.下列微粒结构示意图，表示阴离子的是( ) 13.原子变成离子，一定发生变化的是( )A.核外电子的排布 B.原子的核电荷数 C.相对原子质量D.电子层数 14.下列有关分子、原子、离子说法正确的是( )A.分子是化学变化中最小的粒子 B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C.分子的质量总比原子质量大 D.分子、原子、离子都能直接构成物质15. 下列现象的微观解释中，不正确的是 （ ）A. 氢气和液氢都可做燃料 相同物质的分子，其化学性质相同B.“墙内开花墙外香” 分子在不断的运动C. 水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子变大D. 用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大16.如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是( )A.质子数是11 B.最外层电子数为11C.该元素位于元素周期表的第三周期 D.该原子在化学反应中易失 1个电子 17.根据右图的信息判断，下列说法正确的是( )A.硫属于金属元素 B.硫原子的核电荷数为16C.硫原子的相对原子质量为32.07g D.在化学反应中，硫原子容易失去电子18. 2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是 （ ）A中子数为88B核外电子数为53 C核电荷数为131 D1个该原子的质量为131g19.下列微粒中，质子数与电子数相等的是( )A.Na+ B.ClC.OHD.N20. 随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。右图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘元子的结构示意图。下列说法错误的是 （ ）A. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D. 碘元素属于金属元素二.填空题（本题包括6小题，共60分）21.（15分）（1）请写出相应的用化学符号或名称： 氩元素 ；3个铝离子： ；2N ；2个硫酸根离子 氧离子 ；5个氢离子 ；2个水分子 ；氯元素 ；2S2- ；地壳中含量最高的元素 地壳中含量最高的金属元素 铯（Cs）原子结构示意图为，铯原子在化学反应中容易形成铯离子 。 （2）构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空。氧气： 铁： 氯化钠： 。22.（5分）（1）某原子结构示意图为 ，该原子核有 个质子，元素符号为 ，该原子在形成化合物时容易得到 个电子，达到稳定结构。23.（8分）根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：（1）写出下列原子的结构示意图(4分)He Mg Al Cl（1）Mg和Cl的化学性质都比较 （填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为 。（2）He的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 （填“一定”或“不一定”）相似。24. (8分)在下面（1）（5）事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号。A.分子很小B.分子间有间隔C.分子在不停运动D.同种分子性质相同，不同种分子性质不同（1）将50mL酒精和50mL水混合后，混合液体积小于100mL ；（2）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干 ；（3）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶 ；（4）一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需用3万年才能数完 。25.（6分）根据结构示意图回答：（1）如果该图表示的是原子，则X值为 。（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为 。（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为 。26.（8分）某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。（1）右图中x = ，Br属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 。 27.（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：族周期IA011 H氢1.0082 He氦4.003IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）A.从左到右，各元素原子的电子层数相同B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。第三单元 物质构成的奥秘（A）一.选择题（四选一，请把正确答案的序号填在下表内，每小题2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案CDBDCCBAADCCADCBBBDD二.填空题21、（1）Ar 3Al3+2个氮原子2SO42-O2-5H+2H2OCl2个硫离子AlN2Cs+ （2）B A C22、（1）活泼 Mg2+(2)不活泼 不一定23、BCBA24、（l）10 （2）12 （3）825、（1）7 非金属 （2）C E26 26.98。（2） B （3） AB （4） 失去 最外层电子数