2019-2020年高一化学3月月考试题理衔接班.doc

2019-2020年高一化学3月月考试题理衔接班 一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题2分，共42分）1. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molOO键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A2Q1+Q24Q3 B2Q1+Q24Q3 CQ1+Q2Q3 D2Q1+Q2=4Q32. 若甲、乙为短周期、同一主族元素组成的单质,丙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系,则满足条件的甲和乙可以为（ ）A钠和氧气 B硫和氧气 C碳和硅 D氯气和溴3.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）ACaC2 BN2H4 CH2O2 DNH4NO34.下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）A氯化氢气体溶于水 B干冰气化 C氯化钠固体溶于水 D氢气在氯气中燃烧5.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是()ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(l)CO(g) H 1BS(s)3/2O2(g)=SO3(g) H 2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H 3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 46. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“”和“”代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应7. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不可能是( ) AAl(OH) 3 BFeCl3 CCO DNa2CO38. 在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为（ ）A-488.3 kJ/mol B+488.3 kJ/mol C-191 kJ/mol D+191 kJ/mol9. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（）A一定含有溴化氢、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气 D可能含有二氧化碳和氯气10.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H50 kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJC2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol111. 在常温常压下，已知： 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1； 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2； 2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH31/2(H1H2) BH3H2H1 CH32(H2H1) DH31/2(H2H1)12. 中科院国家纳米科学中心xx年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（）(1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上 (2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 (3)由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF (4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水 (5)由于氢键的存在，水分子变的更稳定了A(2) (5) B(3) (5) C(2) (4) D(1) (4)13. 根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1 ，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和14.下列指定微粒的个数比为2:1的是 ABe2 离子中的质子和电子 B 21H原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2 （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子15. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X16.下列描述违背化学原理的是ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2CO32B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性C高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明非金属性碳比硅强D亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合却不发生氧化还原反应17.在298 K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1molL1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmolBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1 CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol118.元素R有如下反应：RO3-5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族 BRO3-中的R只能被还原 CR2在常温常压下一定是气体 D每反应消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol19.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（ ）A.1mol H2和0.5molO2断键吸收的能量大于1molH2O(g)断键吸收的能量B.氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1C.1mol H2O(l)的能量大于1mol H2O(g)的能量D.2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等21.已知：2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H32H2(g)O2(g)2H2O(g) H4 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H5下列关于上述反应H的判断正确的是AH10，H20 BH3H4CH1H22H3H5 D2H5H10二、解答题（共58分）22.（14分）下表表示元素周期表第四周期的118列列123456789101112131415161718元素ABCD请用化学用语回答以下问题：（1）写出A元素原子结构示意图 ，用电子式表示A、D两元素形成的化合物的形成过程 ；（2）第三周期一些元素的简单离子与A离子的电子层结构相同，试比较它们离子半径由大到小的顺序 ；（3）写出B元素在元素周期表中的位置 ，B 与D可以形成BD2化合物，写出BD2与Cl2按物质的量1：1反应的离子方程式 ；（4）写出C的元素符号 ，其最高氧化物对应的水化物的化学式 。 23.(8分)AG是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) H= +131.4 kJmol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。（1） 写出A元素的名称_。 （2） 另外知：A(s)+O2(g)=G(g)H= 393.6 kJmol-1 C(g)+ O2(g)=G(g)H=283 kJmol-1D(g)+ O2(g)=B(g)H=242 kJmol-1由此判断“因为283 kJmol-1+242 kJmol-1393.6 kJmol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？_，理由是_；（3）写出A+O2C的热化学方程式：_。24I（8分）中和热测定是中学化学重要的定量实验， (1)实验中需要的玻璃仪器有 ；(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2molL1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t，计算中和热的表达式H= (假设溶液的密度，比热容与水的相同）。II（6分）过氧化钠是一种重要的氧化剂（1）过氧化钠的电子式是_，其中含有的化学键类型是_；（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：_ 。25.（10分）2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H99 kJmol1请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示_的能量、_的能量； (2)图中H_； (3)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)H= ； (4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1 HH键能为436kJmol1，ClCl键能为247kJmol1。 则HCl键能为 。26（12分 ）（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_ ；写出合成尿素CO (NH2) 2反应的化学方程式：_ ；写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式： ；每生产1molNH4NO3最少需要NH3_mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4_mol；（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放_kJ能量。衔接班化学答案一、选择题（42分）BCABC ABACD DDBBB CDCDAD 二、解答题（58分）22（14分）（1）Ca的原子结构示意图：略 CaBr2的形成过程：略（2）P3-S2-Cl-Ca2+ (3)第四周期 VIII族 2Fe2+2Br-+ 2Cl2= 4Cl-+ Br2+2Fe3+（4）Ga Ga(OH)323（8分）（1）碳（2）不正确1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C 和D，C和D再与O2反应，共放热量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=393.6 kJ，两者相同（3）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.6 kJmol-124.（14分）I（8分）（1）两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 （2）H= （2004.18t）/(10000.02) kJmol-1II（6分）（1） 离子键、非极性共价键（2）4Fe2+4Na2O24Fe(OH)3+O2+8Na+25（10分）(1)反应物（2分）生成物（2分）(2)198 kJmol1（2分）(3)H1185 kJmol1（2分）(4) 434 kJmol1（2分）26（12分）（1）CH4+2H2OCO2+4H2CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O2NH3+2O2NH4NO3+H2O2 0.75 （2）724