2019-2020年高三第二次模拟考试化学试题 含答案(IV).doc

2019-2020年高三第二次模拟考试化学试题 含答案(IV)可能用到的相对原子质量为：(H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23)第一卷 单项选择题（共6题，每题6分共36分）1“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 加聚反应 缩聚反应 酯化反应A B C D2NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A常温常压下lmolN02气体与水反应生成NA个N03一 离子B在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的Fe3+数为0.4 NAC标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD1molKHSO4熔融态中含有离子总数为2NA3下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A在c（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al3+、Cl、NOB在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SOC在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+4下列有关实验的叙述中，不正确的有：蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸A6句 B7句 C8句 D9句5对于可逆反应：mA(g) + nB(g)xC(g)；H =？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是AH 0，m + n x BH 0，m + n xCH 0，m + n x DH x6将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是：A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2ODKOH作电解质的甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH第卷 非选择题（共4题，分值64分）7（14分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体（1）若D为酸性气体，则元素符号：甲_乙_；A与水反应的化学方程式为_（2）若D为碱性气体，则元素名称：甲_乙_；A与水反应的化学方程式为_8（18分）（1）（8分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构中的官能团的名称为_ 。若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为_。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为_。（用不含C原子的键线式表示）（2）（8分）有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应A（C8H8O2）（C8H8O2）NaOH溶液BCEDF白色沉淀G (C4H8O2)具有香味的液体CO2+H2O浓溴水H+C2H518OH浓硫酸请回答：A和F的结构简式：A , F 。反应的离子反应方程式： 。反应的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的同分异构体有_ 种。9（16分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；(3)实验时，装置C中的现象为 。(4) D装置的作用是： 。当D中产生 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去10（16分）煤化工中常需要研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题（1）上述正反应是： （填“放热”或“吸热”）。（2）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。ABCDEFn（CO2）31011n（H2）21012n（CO）1230.53n（H2O）52321（3）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。（4）若在800进行，设起始时CO、H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸汽时各物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286kJ/mol）,则T平衡常数为K= 。 参考答案BrBrOHBr（分）（1）(各2分 ) CH3COO-（2）C6H5O + CO2 + H2O C6H5O + HCO3 （2分）C2H518OH +CH3COOH CH3CO18OC2H5 + H2O （2分）（3）4（2分） 9.（16分）