2019-2020年高三第二次月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第二次月考化学试题 含答案注意事项：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷45分，第卷55分，全卷共100分，考试时间为90分钟。2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应位置。3.相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 As-75 Ba-137 I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B人体缺碘易得“大脖子病”为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3C医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点被誉为“21世纪的金属”答案：C2. 下列说法正确的是（ ）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖 、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质答案：D3. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）A当体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度（H2）（N2）（O2）B当温度和密度都相同时，三种气体的压强 p（H2）p（N2）p（O2）C当质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O2）V（N2）V（H2）D当压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H2）m（N2）m（O2）答案：B4. 下列说法正确的是（ ）ANa、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体答案：C【解析】Fe与不足量的稀硫酸反应生成的FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Na与硫酸反应后得到的Na2SO4溶液为中性，而过量的Na继续与水反应生成NaOH，因此最后溶液显碱性，A项错；Na2O2与CO2反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，故7.8g(即0.1mol)Na2O2与CO2完全反应转移0.1mol电子，B项错；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe2FeCl33FeCl2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3制得，C项正确；Na2CO3热稳定性强，受热不分解，D项错。5. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ()用50 mL量筒取4.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10 mL氯水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。A BC D答案：A6. 下列实验中，所选装置不合理的 () A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和答案A解析A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项正确；C项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D项正确。7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H答案：C解析：A项中Fe3和OH不共存；B项中NO、Fe2、H三者不同时共存(氧化还原)；D项中HCO与H不共存8. AD是含同一元素的四种物质，相 互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物那么A可能是 ()AS BCl2CFe DSi答案：A解析：根据框图采用代入法，只有A是S时符合题意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，浓硫酸与铜反应又可生成SO2.9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C解析：A项，OH数目应为0.1NA，不正确；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同为“CH2”，故两种气体不论以何种比例混合，C、H的质量分数均不变，即m(C)1218 g，N(C)NA1.5NA，正确；D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.10. 下列离子方程式正确的是 （ ）ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OB向NH4 Al（ SO4）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全： 2Ba2+ 3OH-十Al3+ 2 SO42-=2BaSO4+Al(OH)3 C向Fe（ NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H+NO=3Fe3+ NO+2H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4答案：C11. 下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是( )NaHCO3和HCl HNO3和NaAl(OH)4 NaOH和AlCl3 Ca(HCO3)2和Ba(OH)2 Na2CO3和HCl A BCD 答案：D12. 25时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中c(SO)0.20 mol/L B原混合液中c(NO)0.90 mol/LC原混合液中pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.10 mol/L答案：C解析：H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H的量没有变化。根据HOH=H2O，原溶液中n(H)0.01 L2.00 molL10.02 mol，c(H)0.02 mol/0.02 L1 molL1，pH0。c(SO)0.002 mol/0.02 L0.1 molL1。根据电荷守恒有：c(H)2c(SO)c(NO)，c(NO)1 molL10.2molL10.8 molL1。因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c(H)1014 molL1。13. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，下列说法中正确的组合是( )氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A BC D答案：A解析：方程式中Sn元素从2价上升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O.14. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是 ()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）A混合酸中NO物质的量为0.4molBOA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe2Fe33Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL1答案：D【解析】第一份加入铜粉，发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，Cu的物质的量是0.3 mol，则一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以总的硝酸根是0.4 mol，A正确；OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有Fe4HNO=Fe3+NO2H2O、2Fe3Fe=3Fe2及Fe2H=Fe2H2，所以AB段发生反应2Fe3Fe=3Fe2，OA段发生反应Fe4HNO=Fe3+NO2H2O，故BC段发生反应Fe2H=Fe2H2，B正确；最终的铁以FeSO4的形式存在，C项正确；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗Fe的质量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是0.4 mol(因为最终溶液中只有FeSO4)，溶液体积是100 mL，故浓度是4 molL1。第卷（非选择题，共55分）二、综合应用题16. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1) 根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B_；溶液E_。(2) 写出、四个反应的离子方程式_；_；_；_。答案(1)Al2O3 K2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O(2)Al2O32OH3H2O =2Al(OH)4Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4H=Al(OH)3H2O2Al(OH)3Al2O33H2O17. 碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。请回答下列问题。(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。答案(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3I26OH=5IIO3H2O(4)2FeNaIO33H2O=2Fe(OH)3NaI 3解析(2)操作显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用过滤的方法。(3)和(4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1 mol NaIO3被还原时转移6 mol电子，99 g NaIO3为0.5 mol，故转移3 mol e。18. 某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3溶液充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系所示。分析图像回答问题：(1)OC段和DE段所发生反应的离子方程式分别为：OC段 ，DE段 。(2)请写出Fe、Al中任意一个与极稀HNO3反应的化学方程式 。(3)B与A的差值为 mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。(5)原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。答案：（1）H+ + OH- = H2O（2分）；NH4+ + OH- = NH3H2O（2分）（2）8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O（2分）（3）0.008 （2分）（4）0.032（2分）， 7（2分）（5）0.074（2分）19. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）请根据以下实验实事推导出它们的名称并回答问题：（1）（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。 。（3）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。答案：（1）OH和CO32 H+ A13+、Ag+ Na2CO3 H+ AgNO3（2）2A13+3SO42-+3Ba2+8OH=2A1(OH)4+3BaSO4（3）0.01mol20. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(2)A中试剂为_。(3)B中发生反应的化学方程式为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 答案(1) 使D和C的液面相平(2)NaOH溶液(3) 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(4)偏小(5) 解析(1) 正确顺序应为；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。(2) 观察实验装置图可知是用定量集气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生反应2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。(4)据w(Al)100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。(5)据2Al3H2 2 mol 3 mol 得M(Al)！投稿可联系QQ：1084591801