2019-2020年高一化学上学期期考试题.doc

2019-2020年高一化学上学期期考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分）1将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：NaAlO2溶液Ca(OH)2溶液饱和Na2CO3溶液，最终有_支试管内溶液中析出白色沉淀。A3支 B2支 C1支 D0支2以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压32g O2含2NA个原子 B标准状况下11.2L SO3含有的氧原子数目为1.5NAC1mol的Cl-含有NA个电子 D0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA3下列各组离子一定能大量共存的是A澄清透明的无色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+B含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-C与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+D使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+4右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是A溴水橙色褪去 B品红溶液褪色C紫色石蕊溶液变蓝色 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅5下列有关说法不正确的是A常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运B检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液CSiO2可用于制备光导纤维 DHF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中6下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是7下列离子方程式书写正确的是A向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3B向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSOCCl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOD用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O8浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO49下列实验现象描述不正确的是实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球。燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒10现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为3价，则K2Cr2O7溶液的浓度为A0.01 molL1 B0.02 molL1 C0.03 molL1 D0.04 molL1二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意，全部选对得4分，部分选对得2分，错选得0分）11下列有关硅的叙述中，正确的是A硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分BSiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子CSiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐12将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是ACl2 BNH3 CCO2 DFeCl313在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C甲的物质的量比乙的物质的量少 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14下列说法正确的是A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32-D向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl-15将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，则原混合物中碳酸钠的质量分数A20.0% B38.7% C50.0% D81.3%16某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在，K可能存在第卷（非选择题，共56分）17（10分）（1）下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 CO2气体氨水 碳酸氢钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 硫酸氢钠固体。请用序号填空：上述状态下能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。溶于水发生电离的方程式为_，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_。（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2+ 3H2O，该反应的氧化产物和还原产物的质量比为_，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为_（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为_；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_。18（12分）I（1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂_（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是_，该反应的离子方程式为_。A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图（略去部分反应物和生成物）：（1）写出下列物质的化学式：甲_丙_（2）写出下列变化的反应方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式为_乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程 式为_（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的质量为_19（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）_，写出BC转化的化学反应方程式：_。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为_，实验室制备气体A的化学方程式为_，AB转化的化学方程式为_。甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因_。甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_，C与水发生反应的离子方程式为_。20（11分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接_；_接_；_接_；_接_。（2）装置中，浓硫酸的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应：_NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则溶液中Al3+物质的量为_。21（13分）置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为_（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式_（3）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式_用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2。当分别通入VmL或40mL（V40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）。当通入40mL O2时剩余的气体是_混合气体中NO2的体积是_mLV的值是_当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）_mol/L（保留到小数点后第三位）柳州铁一中学xx第一学期高一年级期考化学科答案一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分）12345678910BADCBDDBCB二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意，全部选对得4分，部分选对得2分，错选得0分）111213141516ADCCCDAB第卷（非选择题，共56分）17（10分，每空1分）（1）NaHSO4 = Na+ + H+SO42- Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H2O + CO32-（2） 5:1 3.011023（0.5NA）（3）3 2CaO5MgO8SiO2H2O 18（12分）I（1）饱和NaHSO3溶液（1分） （2）NaOH溶液（1分） SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O（2分）（1）Al2O3（1分） H2O（1分）（2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（2分）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-（2分）（3）2.7g（2分）19（10分，每空1分）（1）H2S 2SO2 + O22SO3（2）NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 等于（3）Na2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O220（11分）（1）C D A B G H F（2分）（2）除去氯气中的H2O(g)（1分）； 吸收过量的氯气（1分） 试纸变蓝（1分）（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2分）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分）0.035 mol（2分）21（13分）（1）2Na + 2H2O=2Na+ +2OH- +H2（2分） （2）SiO2 + 2C Si + 2CO（2分）（3）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分）O2（1分） 50（2分） 5（2分） 0.045（2分）