2019-2020年高一化学上学期期末考试试题（普通班）.doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、 选择题：本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A B C 16n D 8n3.下列离子方程式正确的是（ ）A钠跟水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH= Cu（OH）2C盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2OD等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2O4.某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ACl- NO3- Ba2 Fe3 BSO42- S2- Al3 Mg2CNa K SO42- Cl- DNH4 Ba2 Cl- HCO3-5下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D6下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 ANa在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼 BNa在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O CNa是银白色金属，硬度大、熔点高 DNa应保存在煤油中74.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是 A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定8将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 CNH4Cl溶液 D氯化镁溶液9下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 A2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 B2Na + 2H2O =2NaOH + H2 C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 DNa2O + 2H2O = 2NaOH10室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 tMgmAlmB.MgtAlAlmtMgC.tMgmAlDA11相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为 A123 B232427 C23129 D36699212除去铁粉中少量铝粉，可选用的试剂是 A稀HClB稀H2SO4CNaOH溶液DNaCl溶液13铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用Al(OH)3制成药片治胃病制防锈油漆 A BCD14铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和氢氧化钠的物质的量之比是 A1：1 B2：1 C3：1 D1：315既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是： MgO Al NaHSO4 NaHCO3 CaCO3 A B C D16甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为 A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g17下列关于Na2O2的叙述正确的是 ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O BNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol DNa2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出18使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是 A6.4 g B8.2 g C6.2 g D8.8 g19泡沫灭火器装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的质量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多。NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A只有 B只有 C D20为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A. B. C. D.21下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al2OH=2AlO2H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al33OH=Al(OH)3C碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： HCO3OH=CO2H2OD过氧化钠与水的反应： 2Na2O22H2O=4Na+4OHO222下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是X Y ZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BA1粉Fe粉 NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4 C12DFeCl2溶液CuCl2Fe粉23将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A11B12 C13 D3124取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成()A白、红、白 B红、黑、白 C红、红、红 D白、黑、白25将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g二、非选择题：本题共5小题，共50分。26（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。27（9分）A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、E、F的化学式A ；B ；C ； E ；F_（2）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 F+水 。28(10分)向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。29（8分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,如图所示试回答下列问题：（1）请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比 写出该反应的离子方程式 （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水，其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。则浓盐酸的物质的量浓度为 ，被氧化的HCl的物质的量为 。30（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？ 巴彦淖尔市第一中学xx上学期高一期末考试化学试题答案 1、 选择题15BDBCA 610DCDDC 1115 DCCCC 1620ADBCA 2125DDCDC 高温二、非选择题26.（15分） （）3F4H2O （g）=Fe3O4+4H2 Fe H2O （2）将A处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性好。（3）产生水蒸气 防止暴沸 铁粉的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面 （4）先点燃酒精灯 防止铁与氧气反应 （5）碱石灰 吸收氢气中的水蒸气 （6）H2 验纯 取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净 防止点燃时因氢气不纯而爆炸27.（9分）（1）NaOH O2 Na2CO3 NaCl Na2O2（2）HCO3-H= H2OCO2 2Na2O22H2O= Na+OH-+ O228.（10分）(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量(2)0.78(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解(4)0.5 molL1(5)7.517.529（8分）（1）1:2；MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2）除去氯气中的氯化氢 （3）NaOH（4）11.9mol/L, 0.5mol30（8分）解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。（1）4HNO3（浓）CuCu（NO3）22NO22H2O 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO3（稀）3Cu3Cu（NO3）22NO4H2O由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：ab11.2L/22.4Lmol1.3a/2b/232.64g/64gmol1.解两个方程，得：a0.26molb0.24mol所以NO的体积为：0.26mol22.4 Lmol15.8LNO2的体积为：0.24mol22.4 Lmol15.4L