2019-2020年高中化学星级题库 第一章 第三节 化学反应热的计算三星题（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学星级题库 第一章 第三节 化学反应热的计算三星题（含解析）新人教版选修41标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H21/2O2(g) H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的焓变：H=2436 kJmol1+495kJmol1-4463 kJmol1485 kJmol1，故D正确。考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。2一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJmol1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160kJmol1；下列选项正确的是ACH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867kJmol1BCH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H3H1C若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（）2得：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H（H1H2）2867kJmol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即H3574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【答案】B【解析】试题分析：A在反应中甲烷均是失去8个电子，所以等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同，A正确；B由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，则由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/mol，B错误；C根据盖斯定律可知（）即得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，C正确；D标准状况下4.48L CH4的物质的量是0.2mol，在反应中失去0.2mol81.6mol电子，所以若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 NA，D正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应、反应热的有关计算以及盖斯定律的应用10已知：（1）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1（2）C(s)O2(g)=CO2(g) H2（3）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3（4）2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l) H4（5）2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是AH10，H20，H50 DH4=H12H3【答案】B【解析】试题分析：A、燃烧反应都是放热反应，所以H10，错误；B、根据盖斯定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的热化学方程式，所以H5=2H2H3H1，正确；C、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以H30，H20 BH30，H40CH2=H4+H5 DH3=H1-2H2【答案】D【解析】试题分析：A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）均为放热反应，H10，H20，错误；B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为放热反应，H40，错误；C、根据盖斯定律：（+）/3=，则H2=（H4+H5）/3，错误；D、根据盖斯定律：=2，则H3=H1-2H2，正确。考点：考查化学反应的热效应，盖斯定律。14已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5【答案】B【解析】试题分析：A、反应2Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s)为放热反应，H30，错误；B、反应2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s)为放热反应，H50，铝比铁活泼，具有的能量高，等量的铝与氧气反应放出的热量比等量的铁多，H4H3，正确；C、根据盖斯定律：=（+）2/3，H1（H2H3）2/3，错误；根据盖斯定律：=，H3H4H5，错误。考点：考查化学反应的热效应，盖斯定律。15已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55. 6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1【答案】C【解析】试题分析：本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l) H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H55.6 kJmol1，得：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5kJmol1 选项C正确。考点： 热化学方程式的计算。16已知在25 时：2C(s)O2(g)2CO(g) H1222 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2484 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H3394 kJ/mol则25 时，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反应热 H4为A82 kJ/mol B41 kJ/mol C312 kJ/mol D82 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据所给热化学方程式，依据盖斯定律1/21/2得CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反应热H4=H31/2H21/2H1=41kJ/mol，选B。考点：考查盖斯定律的应用。17已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为A(x+4a+5b-6d-44)/4 B(x+12a+5b-12d-264)/4C(x+4a+5b-6d-264)/4 D(x+12a+5b-12d-44)/4【答案】C【解析】试题分析：根据题意可知蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，因此6mol H2O（g）变成液态水需要放出的能量为644kJ。根据H反应物的总键能-生成物的总键能可知，在反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）HxkJ/mol中反应热HxkJ4akJ+5bkJ-4zkJ-6dkJ-644kJ，解得z(x+4a+5b-6d-264)/4，答案选C。考点：考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等18已知下列热化学方程式C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110. 5kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于A+131.3kJmol-1 B-131.3kJmol-1C+373.1kJmol-1 D-373.1kJmol-1【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律，（1）（2）2得C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)，所以该反应的反应热是110.5kJ/mol483.6kJ/mol2+131.3kJmol1。考点：考查盖斯定律的应用。19已知：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A404 B344 C260 D200【答案】C【解析】试题分析：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，则H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 42 kJ/mol，由于反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差，所以Br-Br的键能是436+a-3692=42 kJ，解得a=+260KJ/mol，故选项是C。考点：考查反应热与物质存在的状态、化学键的键能的关系的知识。20碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2（g） + I2（?）2HI（g）+948kJH2（g） + I2（?）2HI（g）-2648kJ下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比的产物热稳定性更好 D1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ【答案】B【解析】试题分析：为放热反应，为吸热反应，因为I2由固体变为气体会吸收热量，故中I2为气体，中I2为固体，A项错误；为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，、生成物相同，故中反应物总能量比中反应物总能量低，B项正确；、产物相同，故C项错误；根据盖斯定律1 mol固态碘升华时将吸热26.48 kJmol-1-（-9.48 kJmol-1）=35.96 kJmol-1，D项错误。考点：化学反应能量变化。21下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)，H483.6 kJmol1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则H1H2C已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定D利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热【答案】D【解析】试题分析：已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6 kJmol-1；反应放热，说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和大于2 mol H2O（g）的能量，故A错误；已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；则H1H2，故B错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，C错误；能够利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热，D正确。考点：热化学方程式的应用22下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物则反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，错误。考点：反应热和焓变。23已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】试题分析：已知热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)2CO(g) H=220kJ/mol，则根据盖斯定律可知2即得到热化学方程式O2(g)2H2(g)2H2O(g) H（2202a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得a130，答案选D。考点：考查盖斯定律应用24已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) HQ3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A4Q1+05Q2 B4Q1+Q2+10Q3 C4Q1+2Q2 D4Q1+05Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：根据题目要求书写化学方程式为：4CH4(g)+ H2(g) +17/2O2(g)4CO2(g)+9H2O(l)，分别将化学反应标记为 ，4+/2+9，所以放出的热量为4Q1+05Q2+9Q3。选D。考点：盖斯定律。25已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJmol-1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】试题分析：对两个反应进行比较，看出正丁烷完全燃烧放热更多，则正丁烷的总能量更大，A对；能量越低物质越稳定，异丁烷总能量较低所以更稳定，B错；异丁烷的总能量较低，正丁烷总能量较高，故异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，C错；正丁烷和异丁烷碳氢键的个数相等，D错。考点：反应的能量大小和物质的稳定性的比较。26肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJmol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJmol-1B2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJmol-1C2N2H4(g)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-2153.4 kJmol-1D2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：将给出的两个反应分别标为，将2-可得肼跟N2O4反应的热化学方程式，则H=（-534.0 kJmol-1）2-8.7 kJmol-1=-1076.7 kJmol-1，D对。考点：盖斯定律的应用。27下列说法错误的是A做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 【答案】B【解析】试题分析：A 测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，温度计至少需使用3次,正确；B在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的铜极，错误；C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热，正确；D可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率，正确；选B。考点：考查中和热的测定，盐桥，盖斯定律的应用等知识。28已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A859 kJ/mol B+859 kJ/mol C1403 kJ/mol D2491 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：根据反应Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H1675kJ/mol；可知-3即可得到2Al(s) + 3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) 所以H=1675kJ/mol+272kJ/mol3=859 kJ/mol，选A。考点：考查盖斯定律的应用。29已知2C(s)O2(g)2CO(g)；H2210kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H 4836kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H为 A+2626kJ/mo1 B1313kJ/mol C3523kJ/mol D+1313kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：根据盖斯定律，则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可由（-）/2得到，所以H=（2210kJ/mol+4836kJ/mol）/2=+1313kJ/mol，答案选D。考点：考查盖斯定律的应用30已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g) CO2(g) H1395.41kJ/molC(石墨、s)+O2(g) CO2(g) H2393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A金刚石转化成石墨是自发进行的过程B石墨转化成金刚石是自发进行的过程C石墨比金刚石能量高D金刚石比石墨能量高【答案】D【解析】试题分析：C(金刚石、s) C(石墨、s) H1.9kJ/mol，焓变小于0，有正向进行的趋势，但反应速率太慢，金刚石比石墨能量高，故D正确。考点：本题考查化学反应与能量。 31通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为A236 kJmol1 B236 kJmol1C412 kJmol1 D412 kJmol1【答案】A【解析】试题分析：工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为（4360+243621764431）KJ/mol=+236 kJ/mol，所以选项是A。考点：考查反应热与物质内化学键的键能的关系的知识。32将1L 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A(5a2b) kJ B(4b10a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) kJ 【答案】C【解析】试题分析：1L 0.1molL-1 BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L 0.1molL-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1L 0.5molL-1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L 0.5molL-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以0.5L 1molL-1 H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L 1molL-1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，答案选C。考点：考查有关反应热的计算。33已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A44.2kJ/mol B44.2kJ/mol C330kJ/mol D330kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，因此有热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H285.8kJ/mol，C2H4（g）+3O2（g）2H2O（l）+2CO2（g）H1411.0kJ/mol，C2H5OH（l）+3O2（g）3H2O（l）+2CO2 （g）H1366.8kJ/mo，则根据盖斯定律可知，-即可得到C2H4（g）+H2O（l）C2H5OH（l），所以反应热H（1411.0kJ/mol）（1366.8kJ/mol）44.2kJ/mol，答案选A。考点：考查反应热的有关计算34分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是AS(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) H297.16kJ/molBS(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) H296.83kJ/molCS(s，正交)+O2(g)=SO2(g) H296.83kJ/molD单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性【答案】C【解析】试题分析：A、根据能量变化示意图可知S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) H297.16kJ/mol，A错误；B、根据能量变化示意图可知S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) H297.16kJ/mol，B错误；C、根据能量变化示意图可知 S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) H296.83kJ/mol，C正确；D、单斜硫的能量高于正交硫的能量，因此单斜硫稳定性小于正交硫的稳定性，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关判断35已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H2181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律可知：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H=1/2H1-1/2H2=（701.0 kJmol1）-（181.6 kJmol1）=259.7 kJmol1，故本题选C。考点：盖斯定律应用计算。36已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H= -72kJmol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为A404 B260 C230 D200【答案】D【解析】试题分析：断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出热量，Br2(g)=Br2(l) H1=-30kJ/mol，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H2=-72kJ/mol，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=H1+H2 即(436+a)-369*2=-102解得a=200；答案选D。考点：反应热与键能的关系37盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是AAF，H = - H 6 BH1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1CCF，|H| = |H 1+H 2+H 6 |DH 1+H 2+H 3 = -H 4-H5-H 6【答案】B【解析】试题分析：A、FA，H=H6，则AF，H=-H6，A正确；B、6个H全部相加，是AA的H，应等于零，即H1+H2+H3+H4+H5+H6=0，B错误；C、FC的H=H6+H1+H2，则CF的H=-（H6+H1+H2），C错误；D、AD的H=H1+H2+H3，DA的H=H4+H5+H6，二者的绝对值相等，符号相反，即|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|，D错误；答案选B。考点：考查盖斯定律的含义理解和计算应用。382H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D23【答案】B【解析】试题解析：H2与CH4的混合气体112L，n=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6kJmol-1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890kJmol-1，1 890kJy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B考点：有关反应热的计算39甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A反应中的能量变化如图所示B可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJDCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【答案】B【解析】试题分析：反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，故A错误；根据盖斯定律，（）2得，2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.8 kJ/mol，故B正确；CH3OH充分燃烧，生成二氧化碳和水，故C错误；反应放热，故D错误。考点：本题考查化学反应与能量。 40已知下列反应的热化学方程式： C(金刚石，s) O2(g) = CO2(g) H1 C(石墨，s) O2(g) = CO2(g) H2 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H31.9 kJ/mol 则下列说法正确的是A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H2【答案】A【解析】试题分析：A石墨转化为金刚石H3=1.9kJ/mol，吸热为正，为吸热反应，A正确； B石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，B错误；C根据盖斯定律，=-，H3=H2-H1，C错误；D石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，式放出的能量比低，放热为负值，H1H2，D错误；选A。考点：考查吸热反应与放热反应。41已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H 24.8 kJ/mol Fe2O3(s)CO(g) Fe3O4(s)CO2(g) H 15.73 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H 640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知需要计算热化学方程式FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的H，根据盖斯定律，反应332可得6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g) H1 308 kJmol1，所以FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H=218 kJmol1，14 g CO完全反应的H为109 kJmol1，选B。考点：考查盖斯定律的应用。42已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1272 kJ/mol2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21 675 kJ/mol则2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H是A859 kJ/mol B859 kJ/mol C1403 kJ/mol D2491 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：（1）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H=-272kJmol-1 2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H=-1675kJmol-1 依据盖斯定律-3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=-859 kJmol-1考点：考查盖斯定律应用。43已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于A+69.4 kJmol1 B-69.4 kJmol1 C+45.2 kJmol1 D-45.2 kJmol1【答案】C【解析】试题分析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H12.1kJmol-，H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H57.3kJmol-，用-可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）H12.1kJmol-1-（-57.3kJmol-1）+45.2kJmol-1，故选C。考点：考查反应热的计算44已知在298K时下述反应的有关数据【答案】B【解析】试题分析：已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H1=-1105kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-3935kJmol-1，由盖斯定律，2-得C（s）+CO2（g）=2CO（g），该反应的H=2（-1105kJmol-1）-（-3935kJmol-1）=+1725kJmol-1，选B。考点：考查盖斯定律的应用。451 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1