2019-2020年高一化学上学期期中11月试题.doc

2019-2020年高一化学上学期期中11月试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39Si:28 P:31 S:32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 第I卷（选择题）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸 B. 蜡烛成灰泪始干石蜡的燃烧C. 炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼 D. 粉身碎骨浑不怕块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰2. 只用组内溶液相互混合不能鉴别的组别是()A.H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3 B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 3古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（） A玉石 B丝绸 C香料 D中草药4下列有关说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）( ) A现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1 B常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01NA C所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22 D2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA 5下列关于氧化还原反应说法不正确的是（ ）A没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2中，则被还原的元素为氮和硫D在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了6. 下列实验装置与实验目的对应的是（ ） A. 用海水制蒸馏水B. 将碘水中的碘单质与水直接分离C. 除去胶体中的D. 稀释浓硫酸7下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，必须选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+ 2H2O2= N2+ 4H2O。下列说法正确的是（） A标准状况下，3.2 g N2H4的体积是2.24LB标准状况下，11.2 L N2中含电子总数约为76.021023C标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数约为46.021023D若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目约为26.0210239.制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是()A参加反应的Fe2+全部作还原剂 Bx=4C每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1molD已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体10下列各项说法正确的是（）“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用在制备Fe(OH)3胶体实验中，用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤A B C D11下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）A50mL 0.6mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液C70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液 D25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液12.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，则c（K+）为（）A.0.2molL-1 B.0.3molL-1 C.0.4molL-1 D.0.5molL-113绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2则下列说法正确的组合为 （ ）1公顷柳杉每月可以吸收2.5mol SO2SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应。A B C D14下列离子反应方程式正确的是（ ）稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O A B C D15F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF412H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断正确的是()A上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2OBXeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子CXeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2DXeF2、XeF4在空气中都能长期存放16过氧化氢H2O2水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现还原性的反应是（ ）A. H2O2 +2 Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O B. 2MnO4-+ 6H+ 5H2O2 2Mn2+ 5O2 + 8H2O C. 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O D.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 17. 已知I、Fe2、SO2和Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2I-Fe2+Cl-，下列反应不可能发生的是( )ACl2SO22H2O=H2SO42HCl B2Cl-2Fe3=2Fe2Cl2C2Fe32I=2Fe2I2 D2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H+第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括3个小题，共计27分）18.（10分）离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：_。（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：_。（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_。(4) 用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%0.4%的盐酸)过多：_。（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_。19.（8分）定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_种。（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_；一定存在的离子是_。 20 （9分）从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 +6 Mn2+ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：6 MnO4+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 +6 Mn2+ 14H2O， （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为_， 被氧化的N原子的物质的量为_。 （3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_、_、_。三、实验题（本题包括2个小题，共计22分）21.（11分）实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液浓度_(填“ ”、“”或“”)0.3 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _ mL (计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。22（11分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)已知乙和丙装置作用为除去氯气中的杂质氯气有毒，谨防泄漏，尾气需处理，不能随意排放。丁是制备氯气的装置。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易与水反应，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解请按要求填写下列问题：(1) 仪器A是一种冷凝管，其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝，再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为_(填“a”或“b”)。仪器B的作用是 。(2) 装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。整套装置中若缺少装置乙，根据已知信息判断能否成功制得硫酰氯？（填写能或者不能）_。(3) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。（4）尝试写出本实验制取氯气的离子方程式 ，可以看出被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为_。 xx高一第一学期期中考试化学试题考查时间：90分钟 满分：100 考查范围：必修1第一、二章 第I卷（选择题）1、 选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意）1. D. 2. C 3. A. 4B 5.D. 6. A. 7.C. 8.B 9. B. 10.C. 11D 12A 13C 14B 15. B 16B 17B. 第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括4个小题，共计27分）18.（10分） （1）2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 （2分）（2）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ （2分）（3） 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （2分）（4）H+HCO3- =CO2+H2O (2分)（5）2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O （2分）19.（8分）（1）6种（2分）； 4种（2分）（2） Cl- （2分）；Na+、CO32、SO42（2分） 20.（9分）（1）； （2分） （2）1.25 NA （1.256.021023或7.5251023也给分）（2分）； 3.75 mol （2分）（3）0.24moL， 0.64moL, 0.02moL （共3分） 三、实验题（本题包括1个小题，共计22分）21（共11分）(1)AC （2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)6.0 （2分） （2分） (3)13.6（2分） 15 （1分）22（11分）(1) a （1分） 防止空气中的水蒸气进入装置甲，与硫酰氯反应、吸收SO2与Cl2（2分）(2) 不能 （2分） (3) 蒸馏 （2分） (4) ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O （2分） 5:1 （2分）