2019-2020年高二化学上学期期末模拟试题无答案.doc

2019-2020年高二化学上学期期末模拟试题无答案可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（每题只有一个正确答案；1-17每题2分；18-21每题3分）1、下列有关化学用语表示规范正确的是3dA.Fe2+的外围电子轨道表达式： B.中子数为6的硼原子：5B11C.次氯酸的结构式：H-Cl-O D. 氯化钠的分子式：NaCl2、下列分子中,键和键数目之比为3：1的是 A.CO2 B.C2H4 C.HCN D.HCHO3、下列说法正确的是( )A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子 D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物4、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A.碘的升华和NH4Cl的“升华” B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化钠和铁的熔化 D.苯和己烷的蒸发 5、下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：NaMgAl D.晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI6、X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的价电子排布式为nsnnp2n,下列说法错误的是A.X存在两种同素异形体 B.Y与碳形成的化合物固态时为原子晶体C.X与Y形成的化合物为极性分子 D.X与碳形成的化合物固态时为分子晶体7、下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是AH2O、SO2BBeCl2、CO2 CH2O、NH3DNH3、CH2O8、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A.标况下,4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4NAB.在含有4molSi-O键的石英晶体中,氧原子数目为2NAC.7.8克过氧化钠中,所含阴、阳离子总数为0.4NAD.28克N60单质中(如图),含的N-N键(键)个数为3NA9、类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论.下列类推结论正确的是A.卤素单质的熔沸点F2Cl2Br2I2,则碱金属单质的熔沸点NaKRb0反应为熵增反应，任何温度下能自发进行13、N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是A.I为放热过程 B.I中1129 KJ为该反应的活化能C.中NH2与H2生成NH3 D.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的H=108kJ/mol14、一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H197 kJmol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是ASO2和SO3共2molB生成SO3 2mol C放出197kJ热量 D含氧原子共8mol15、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H373.2kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离C A、B两支试管中分别加入等体积5%H2O2溶液，在B试管中加入几滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快D对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度可使体系颜色变深17、H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是Aa曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大B有MnO2条件下的反应曲线是a曲线Ca曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)H=-(E1-E2)KJ mol-118、2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25molL-1s-1，下列推断不正确的是Az=2 B2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C2s时C的体积分数为2/7 D2s后，B的浓度为0.5mol/L19、在一个不传热的固定容积的密闭容器中存在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是混合气体的平均摩尔质量不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q体系颜色不再变化单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A.B.C.D.20、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A图可表示温度对平衡的影响 B图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C图表示温度对平衡常数K的影响，且a点平衡向正向移动D图表示反应2A(g)B(g)C(g)D(g)Hp1，T1T221、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A. 由图可知II点的平衡常数大于III点的平衡常数B. 体系中c(CO):c(CO，状态)c(CO，状态)C. 逆反应速率v逆(状态)CBeB、C、D的第一电离能由大到小的顺序为DCBfH2+能与BD分子形成H（BD）42+，其原因是BD分子中含有空轨道g.B和G的形成的最简单气态氢化物的稳定性B G(3)砷(As)和D形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为_，As、D原子的杂化类型为_。(4)Be能与A、D组成的微粒形成配离子BeD4A其结构式：_，1 mol该离子中含有的共价键数目为_。(5)元素F的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJmol17381 4517 73310 54013 630F是_(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为_，配位数为_。(6)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_ gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值，氮化钛相对分子质量为M,只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个。23、(15分)某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。(1)Fe元素在周期表中属于 区。其原子结构示意图为_。FeCl3是_化合物（填“离子”或“共价”）。(2)装置A中反应的化学方程式为_。(3)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。(4)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(5)装置B中冷水浴作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效的试剂K3Fe(CN)6是配合物，其配位数为_，配体为_。(6)该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。24、（15分）目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93.0 kJmol1。(1)已知一定条件下：2N2(g)6H2O(l) 4NH3(g)3O2(g)H1 530.0 kJmol1。则氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示N2浓度变化的曲线是_。前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。在25 min末刚好平衡，则平衡常数K_。(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_。A气体体积不再变化，则已平衡 B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动 D平衡后，压缩容器，生成更多NH3(4)25min达平衡后体积为1L，若此时向体系中再充入2mo1H2和2mo1NH3，则平衡 移动(填 “正向”或“逆向”或“不”) (5)电厂烟气脱氮的主反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_(任答合理的一条原因)。25、（8分）(1)X、Y都是A族（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则晶格能：XCO3 YCO3 ; 金属性：X Y (2)可逆反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：达到平衡时，体系压强与反应开始时体系压强之比为_。平衡到平衡的条件是_(填“升温”或“降温”)。