2019-2020年高二化学上学期期中试题（无答案）(I).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题（无答案）(I)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D所有化学反应都可以设计成原电池2.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多3.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ4一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化5.关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是A纯水中c(H+)c(OH-)=1X10-14 B25纯水中c(H+)c(OH-)=1X10-14C25稀盐酸中c(H+)c(OH-)=1X10-14 DKW值随温度升高而增大6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A. 图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况7.已知（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g） H1= a kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2= b kJmol1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） H3= c kJmol1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4= d kJmol1下列关系式中正确的是（ ）A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d08.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol9.下列有关电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A.电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常数不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K2K310强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ） A. B C D均不符合11将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A B C D12.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 13A.B.C.1. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl)A. B. C. D. 14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断15. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A 物质B的质量分数减小了 B物质A的转化率减少了C平衡向正反应方向移动 Dab16.已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定17.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H”、“=”或“”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760、2404时N2的转化率随时间变化的示意图。（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率， 可以采取的措施是 。A降低温度 B加催化剂 C增加压强 D增加O2浓度 E分离出一氧化氮 (4) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol请写出肼与NO2反应的热化学方程式_三、计算题29.(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）=_。