2019-2020年高二化学上学期期中试题 理(V).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题 理(V) 考试时间90分钟 满分100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65一、选择题(单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是 ( )A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；H =+2858 kJmol-12、已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g)=2O3(g)H3 则正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3 CH2H1H3 DH1H2H303、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ACDBA BBDCA CDACB DDCAB4、铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A正极反应为：Zn2e-=Zn2+ BCu为负极，发生还原反应C盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 D在外电路中，电子从负极流向正极5、下列描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀铜，用铜作阳极6、下列叙述正确的是 ( )足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A B C D7、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ()Av(A)0.01 mol/(Ls) Bv (B)0.02 mol/(Ls) Cv (B)0.60mol/(Lmin) Dv (C)1.0mol/(Lmin)8、一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 下列能表示反应达到平衡状态的是：容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD9、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g) H0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是()升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA B C D10、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）Ax的值为2 BA的转化率为40%CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为20%11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动12、反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大AB CD13、右图曲线b表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积14、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)错误！未找到引用源。CO2(g)H2(g) H 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂15、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%B反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)C反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1D反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s116、已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是A反应的平衡常数K1 B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小17、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是 A溶液中的OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为:Ag2S 2e-= 2Ag+S2-C在铝表面的反应为:Al 3e- = Al3+ D在铝表面的反应为:Al+4OH-3e-= 18、密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ()AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应第卷（非选择题，共46分）二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19、(4分)(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。(2)已知： ； 则 = 。20、（6分）如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。（1）若试管内液面上升，发生 腐蚀，正极的电极反应式： ；（2）若试管内液面下降，则发生 腐蚀，负极的电极反应式： 。（3）利用图示装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。21、（12分）（1）右图为相互串联的甲、乙两电解池。若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则的电极反应式 ；若极增重1.28g，则乙槽中阳极上的电极反应式 ；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL；乙电解池中反应的离子方程式 。（2）右图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO4溶液。则N的电极反应式为 。通入乙醇的电极的电极反应为_。22、（10分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）（1）反应（I）的平衡常数表达式K= ，（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）此温度时该反应的K值为_ 。（2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向 方向进行（填“正”或“逆”）。23、（6分）在温度为373K时，将0.100 mol无色的N2O4气体通入1 L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为 。（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.022？据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（填“吸热”或“放热”）。 升高温度，平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。24、（8分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大高二期中化学（理）答题纸（xx.11）第卷（非选择题，共46分）二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19、(4分)(1) _ _ 。(2)= 。20、（6分）（1） ， ；（2） ， 。（3） 。 。21、（12分）（1） ； ； mL； 。（2） 。 。22、（10分）、（1）K= ，（2） 。、（1）_ 。（2）_， （填“正”或“逆”）。23、（6分) (1) (2) 。 24、（8分）（1） 。（2） H_0(填“”、“”或“”)。K1_K2 。高二期中化学（理）参考答案（xx.11）第卷（非选择题，共46分）一、选择题(单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分)1-5DACDA 6-10BABCB 11-15CCDB A 16-18.BDB二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19、（4分）(1)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJmol1(2) 1530.0 kJmol120、（6分）（1）吸氧， O2+2H2O+4e=4OH（2）析氢，Fe - 2 e= Fe2+（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）21、（12分）（1）Cu22e=Cu2Cl 2e- = Cl2 ；448mL；（2）4OH-4e-=2H2O+O2 ； 22、（10分）、（1）2；（2）66.7%、（1）12.5。（2）否，正。23、（6分）（1）0. 002 molL1s1（2）吸热；正反应24、（8分）（1）d（2） b