2019-2020年高一化学下学期期末考试试题(III).doc

2019-2020年高一化学下学期期末考试试题(III)本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、 选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，本题共16小题，每小题3分，共48分。）1.下列说法正确的是( ) A.金属元素均位于主族与副族 B.过渡元素均是金属元素C.非金属元素均位于元素周期表的右上方 D.锕系元素有14种且均位于第B族 2、水体富营养化是指水中含有较多的氮、磷等元素,其会导致水质污染等一系列环境问题。下列有关氮、磷元素及其化合物的比较不正确的是( )A.稳定性:NH3PH3 B.还原性:PH3NH3C.酸性:HNO3N 3、表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D 4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C. S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则D.CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) H05、已知的燃烧热为,CO的燃烧热为。现有和组成的混合气体(标准状况),充分燃烧后,放出热量,并生成液态水。下列说法正确的是 ( )。A.燃烧的热化学方程式为B.燃烧的热化学方程式为C.燃烧前的混合气体中,的体积分数为40%D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应,转移电子 6、在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应则的正确表达式为 ( )。A. B.C. D. 7、已知反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下:物质ABC起始浓度(molL-1)3.01.002s末浓度(molL-1)1.80.60.8据此可推算出上述反应方程式中,A、B、C的化学计量数之比是( )A.9:3:4 B.3:1:2 C.2:1:3 D.3:2:1 8、反应 C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )。A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充人N2使容器体积变大 9、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和压强一定时混合气体密度不再变化v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时,容器内压强不再变化条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A. B. C. D.10、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )。A.反应CO + NO2CO2+ NO Hc(HS-) c( OH-) c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c( OH-) =c(H+) +c(HC2O4-) +2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)D.CH3COONa 和 CaCl2混合溶液:c(Na+) +c(Ca2+) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH) +2c(Cl-) 16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为-285.5,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)C.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)则C的燃烧热为-110.5D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) 第二卷（非选择题 共52分）二、非选择题。（共52分）17、（每空3分，共15分）A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素; 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题:（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式 ,所含化学键的类型有 。（2）A2B与A2D的沸点:A2B (填“高于”或“低于”)A2D,其原因是 。（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式 。18、（每空3分，共9分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. (2)达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液19、（每空2分，共16分）已知A(g)+B(g)C (g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:（1）该反应的平衡常数表达式K= , H 0(填“”“ =”);（2）830时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。,则6s时c(A)= molL-1, C的物质的量= mol;若经一段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率= ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率 ( 填“变大”或“变小”或“不变”);（3）判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母):a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。20（每空2分，共12分）现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol/L，则c(SO42)_；（4）若向氨水中加入pH2的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。化学试题答案（东）第卷（单项选择题 每题3分，共48分）12345678910111213141516BCAACABBDDBBBDBB 第卷（填空题，共52分）17、（每空3分，共15分）18、（每空3分，共9分）（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）AD19、（每空2分，共16分）20（每空2分，共12分）(1)减小(2)NH3H2OH=NH4H2Oc(SO42) c(OH) c(H)