2019-2020年高考化学 专题限时训练 离子反应.doc

2019-2020年高考化学 专题限时训练 离子反应一 、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO422.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O 3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液4.水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、SO32-、ClO-C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-5.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + OH- = Cl- + ClO- + H2OB. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32- + 2H+ = CO2+H2OC. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. Cu溶于稀HNO3：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O6.下列各组离子一定能够大量共存的是 A.使石蕊试纸变红色的溶液： B.加人铝粉产生氢气的溶液： + C.含有较多Al3的溶液： D.含有较多Fe2的溶液： 7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的 B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C.向偏铝酸钠溶液中通入过量 D.向碳酸氢钙溶液加入足量的氢氧化钠溶液：8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.漂白粉溶液在空气中失效： B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：9.下列离子方程式中，正确的是( )A.H2 SO4与Ba (OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+2OH-=CaCO3+CO+2H2OC.Na2 CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O =HCO3-D.向醋酸中加入氢氧化钾：H+ OH- =H2O10.下列离子方程式正确的是（ ）A.Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClOSO2H2O=CaSO32HClOB.将Cl2通入水中：Cl2H2O=2H+ClClOC.MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2OD.Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2O二 、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）11.某课外活动小组研究与发生反应的速率关系和平衡移动原理的应用。(1)试写出，溶液和溶液发生反应的离子方程式 。(2)在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取平衡混合物加入苯充分振荡 (填操作名称)，所看到的实验现象是 ，化学平衡将向 移动。(3)由于与水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，可取样再加入 鉴别该反应是否发生，如果发生反应则看到的实验现象是 。该小组同学希望通过鉴别达到目的，取样加入2滴黄色 (铁氰化钾)溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。该反应的离子方程式为 。(4) 与发生反应的正反应速率与（）和 ()的关系为 () (为常数)（）/0.800.200.0320.400.600.1440.200.800.128 通过上表数据计算得 ; 。(5)现有0.10溶液和0.10溶液各2 在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时变为0.01，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K= 。12.有500mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：V(CO2)V(HCl)/mLV(CO2)V(HCl)/mL252550507575甲乙18题图试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 产生的CO2气体体积(标况)是 。乙所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积(标况)是 。13.有A.B.C三种可溶性正盐,阴.阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A.B.C的顺序),将等物质的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验,三种正盐中含有下列选项中的一种离子,该离子是 A. B. C. D. (2)三种正盐的化学式分别是:A B C (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为 (4)若将A.B.C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,则ABC三种物质的量之比为 。 离子反应答案解析一 、选择题1.【答案】C【解析】A、Al3+ 和S2-能发生双水解反应（2Al3+ +3S2 +6H2O=2Al(OH)3+3H2S）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO具有较强的氧化性，能把I氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。2.B 3.A 4.【答案】C【解析】考察离子共存问题，A选项，Ca2+， SO42-不能大量共存；B选项ClO-具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强，会将Fe2+氧化成Fe3+；C选项中离子均可以共存；D选项中Fe3+ 和SCN-会形成血红色络合物不能共存。注意：A选项，CaSO4微溶，少量时在水溶液中可以共存，但不能大量共存。5.D 6.C 7.B8.C9.A10.C 二 、填空、实验、简答题11.答案：(1) （此处写“”不扣分） (2)萃取 分层，上层为紫色(浅紫色到紫红色均给分)，下层接近无色正反应方向(或右) (3)淀粉溶液 变蓝 (4)1 2 (5) 解析：与发生反应： 。2平衡混合物加入2苯充分振荡，苯要萃取平衡混合物中的，由于苯的密度比水小，故在上层是溶有的苯为紫色，溶液中的量减小，平衡向正反应方向移动。与水的稀溶液颜色接近，要区分可采用淀粉溶液，遇淀粉变蓝。将表中的三组数 ()，可解得：1；2。平衡时（）变为0.01，则消耗的则生成的（）,消耗的()平衡时()再由化学平衡常数公式，即可算出K的值。12.NaOH和Na2CO3 0.056L Na2CO3和NaHCO3 0.112L13. (1)D (2) (3). (4) 1:3:2【解析】(1)由题意可知,该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀,符合条件的只有(2)A.B.C中必有一种盐为,因为难溶于水。另两种必是和,若为KCl和,则与题意相矛盾(KCl.等物质的量反应,溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为:.(3)溶液呈棕黄色,其和溶液可产生沉淀,最后剩下的即为(4)溶液中无和,则,又因,则则。