2019-2020年高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡对点规范训练.doc

2019-2020年高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡对点规范训练1(xx北京丰台期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是(D)A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B项均错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C项错误，D项正确。2(xx天津质检)对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是(A)A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)解析：反应达到平衡时，v正(O2)v逆(NO)54，即4v正(O2)5v逆(NO)，A项正确；生成NO和消耗NH3均表示正反应方向，不能证明反应达到平衡状态，B项错误；增加容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应速率均减小，C项错误；根据化学方程式可知，v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v逆(H2O)，D项错误。3(xx四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(A)A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析：A项根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变H0，A项正确。B项相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为a33，C项错误，D项温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，D项错误。4(xx北京十中一模)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(D)AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 molL1COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DG点收集到的CO2的量最多解析：OE、EF、FG三段表示的时间相同，而生成的CO2的体积分别为224 mL、(672224) mL448 mL、(784672) mL112 mL，故EF段表示的平均速率最快，A项错误；EF段，产生的n(CO2)0.02 mol，根据关系式，CaCO32HClCO2，n(HCl)2n(CO2)0.04 mol，则v(HCl)0.4 molL1min1 ，B项错误；OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应中的平均反应速率之比为224 mL448 mL112 mL241，C项错误；由图示可知，G点收集到的CO2的量最多，D项正确。5(xx山东师大附中模拟)在体积可变的密闭容器中，反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac解析：由图像可知，a、c两点在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：aa，D项错误。6(xx洛阳二模)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应2A(g)B(g)xC(g)，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图所示，试判断下列说法中正确的是(C)Ax2B该反应是吸热反应Cp3 p4，y轴表示B的转化率Dp3p1，p1p2，压强增大，C%增大，说明平衡正向移动，说明正反应是气体物质的量减小的反应，即xT2，T1T2为降低温度，C%增大，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，B项错误；若p3p4，p3p4，压强减小，平衡向气体的物质的量增大的方向移动，即逆向移动，B的转化率减小，对比图曲线变化的趋势可知，y轴可以表示B的转化率，C正确；由于气体的总质量不变，容积的体积不变，故混合气体的密度始终不变，与图中y的变化趋势不一致，D项错误。7(xx哈尔滨六中模拟)(1)已知存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。800 时，该反应化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：物质COH2OCO2H2n/mol0.58.52.02.0此时反应中正、逆反应速率的关系式是a(填序号)。av(正)v(逆)bv(正)v(逆)cv(正)v(逆)d无法判断(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可通过气囊体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2(g)N2O4(g)已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新达到平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数将变小(填“变大” “变小”或“不变”)。若容器A中达到平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)molL1s1。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4 aL，则打开K2之前，气球B体积为0.7_aL。解析：(1)某时刻，Q0.94v(逆)，a符合题意。(2)B相当于一容积可变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故气囊不再变小或颜色不再变化时，可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。再加入气体，相当于增大压强，而增大压强，平衡正向移动，混合气体中NO2的体积分数变小。2NO2(g)N2O4(g)初始/mol1 0变化/mol2x x平衡/mol12x x则0.8，解得x0.2，则v(NO2)molL1s1molL1s1。打开K2后，反应达到平衡后整个体系的体积为a L0.4 a L1.4a L，设打开K2前气囊中的平衡属于恒温恒压下的等效平衡，由于打开K2后，整个体系中的物质的量是打开前气囊中气体的物质的量的2倍，而在恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故1.4a L2V L，V0.7a。8(xx浙江台州模拟)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2NO(g)写出该反应的热化学方程式：N2(g)O2(g)2NO(g)H183 kJmol1，该反应的S0(填“”“”或“”)；根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从3到1时，平衡常数KAC。A可能增大B一定不变C可能不变D可能减小E增大、减小、不变均有可能(2)氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,500 时将1 mol N2与1 mol H2充入容积为1 L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800 ，达到新的平衡时，H2的转化率减小(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，N2的体积分数增大。(3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70请回答下列问题：写出反应的化学方程式：2NO2CON22CO2。前2 s内的平均反应速率v(N2)1.88104molL1s1。解析：(1)由题可知，该反应的热化学方程式为N2(g)O2(g)=2NO(g)H(9454982630) kJmol1183 kJmol1；该反应在高温下可自发进行，故GHTS0。根据图像分析，只改变条件R，当N2的转化率从3到1时，平衡正向移动，可采取措施：升高温度(平衡常数K增大)，或增大氧气量(平衡常数不变)，故应选AC。(2)该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，N2的体积分数增大。(3)汽车排放有毒气体为NO，在高温和高效催化剂作用下，NO和CO发生氧化还原反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为2NO2CON22CO2。前2 s内的平均反应速率v(NO)3.75104 molL1s1，则v(N2)v(NO)1.88104 molL1s1。