2019-2020年高三第四次阶段性测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第四次阶段性测试化学试题 含答案 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是A预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B添加剂标准中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8下列实验操作不能达到实验目的的是A用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5NAB22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6NAC含Al3+数目为0.1NA的硝酸铝溶液中，NO3个数等于0.3NAD4.6g甲醇和二甲醚（CH3OCH3）的混合物中所含分子数等于0.1NA10分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A3种B4种C5种D6种11已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。 下列有关推断正确的是A和代表的有机物都能与溴发生加成反应B和代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物中混有的有机物D和代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12常温下，将20mL 0.1molL-1NaOH溶液与V mL 0.1molL-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。下列有关说法正确的是A若a7，则一定有V20B若a=7，则一定有c(Na+)=c(X)C若Vc(X-)c(OH-)c(H+)D若V=20，则一定有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X-)+c(OH+)13现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是A简单离子半径：YZWQXBW2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2CX能分别与Y、Z、W形成共价化合物DY、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应第II卷 非选择题（174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26（15分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 （1）已知25时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）。 （2）实验室制备氨气的化学方程式为 。工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为 。 （3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示： 已知：破坏1 mol N2(g)和3mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2（填“”、“”或“=”）在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率（N2）= 。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）下列图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。27（14分）尿素是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。 （1）肥效相同时，尿素与硝酸铵的质量之比为 。尿素比其他氮肥的肥效期长，因为它在湿润的土壤里缓慢转化成易被作物吸收的碳酸铵，才起肥效，写出反应的化学方程式： 。 （2）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：第二步反应是 反应（填“放热”或“吸热”），理由是 。CO2（g）与NH3（g）合成尿素的热化学方程式为 。 （3）化工生产中，可以用尿素溶液吸收尾气中氯气，生成两种无污染气体，溶液pH明显降低。写出该反应的离子方程式： 。 （4）已知：，尿素在一定条件下也会失去氨而缩合，2分子尿素失去1分子氨形成二聚物，写出反应的化学方程式： 。28（14分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，广泛应用于石油化工。实验室制备S2Cl2的方法有两种： 已知：S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）。 反应涉及的几种物质的熔沸点如下：实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题： （1）写出A装置中发生反应的离子方程式： 。如果撤去A装置中酒精灯，若想达到同样的目的，则圆底烧瓶中加入试剂是 （填写名称）。 （2）冷却水进水口是 （填“a”或“b”） （3）下列均匀为中学教材中的实验，也可以采用类似D装置的冷凝方式的有 （填序号）I制取溴苯II制取乙酸乙酯III制取氨气IV石油分馏 （4）用化学方程式表示撤去C装置的后果 ； 用直接加热替代水浴加热的后果是 。 （5）M溶液可以选择下列试剂中的 （填序号）。a.碳酸钠溶液b.氯化铁溶液c.亚硫酸钠溶液d.高锰酸钾溶液 （6）实验完毕后，分离产品必需的主要玻璃仪器是 （填两种仪器名称）。36化学选修2：化学与技术（5分）化工生产绿色经的途径之一是设计联合生产工艺流程。某化工厂将氯碱生产、钛的冶炼和制备甲醇整合设计如下流程。钛是一种战略金属，具有耐酸碱特性，广泛用于航空航天领域。根据上述流程，回答下列问题：（1）科学研究发现，纳米级二氧化钛对太阳能分解有催化作用。工业上，利用四氯化钛水解生成TiO2H2O，经灼烧生成纳米级二氧化钛：TiC14(1)+3H2O TiO2H2O（s）+4HC1（g），下列措施有利于提高四氯化钛转化率的是 。增大水蒸气浓度 升高温度 增大四氯化钛量 增大压强（2）写出上述流程中钛铁矿氯化反应的化学方程式： 。（3）已知几种物质的熔点和沸点如下表所示：根据表格信息知，从镁、氯化镁和钛的混合物中分离出钛的实验方法是 ，该操作方法的关键是 。工业制备的钛产品中有少量镁杂质，设计实验方案提纯钛产品 。（4）氮气是常见的保护气，但氮气却不能替代上述流程中氩气作冶炼钛的保护气，原因是 。（5）工业上，以石墨为电极材料，电解饱和食盐水制备“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠），阳极反应式为 ，若溶液只有一种溶质，写出电解反应方程式： 。（6）利用CO和H2制备甲醇，假设原料利用率为100%。在生产过程中，只补充了标准状况下224L氢气，则生成甲醇的物质的量为 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2的立体构型为 ，YE32的中心原子杂化类型为 。（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表示）。（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bgcm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。38化学选修5：有机化学基础（15分）几种有机物的转化关系如图所示。信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2 CHR4+CH2催化剂 CHR2 CH2 CH2+R1CH CHR2。信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。信息3：三元醇F的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。请回答下列问题：（1）F的结构简式为 ，J的名称是 。（2）反应和的反应类型是 ，反应的条件是 。（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成 种烯烃（不包括A及其同分异构体）。（4）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（5）有机物W的分子式比1分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是： 。参考答案7.C 8. B 9.D 10.C 11.B 12.B 13.A26.【答案】 （1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2分，顺序不正确不得分）（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O（2分，未标加热或气体符号或未配平扣1分）2NH3+2OH-2e-N2H4+2H2O（2分）（3）（2分） 0.1 molL-1min-1 （2分） 25%（2分） 不变（1分）BC（2分）27.【答案】 （1）34（2分） CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3（2分）（2）吸热（1分） H0（或产物总能量高于反应物总能量）（2分） CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s） +H2O（g）H134 kJmol-1（3分，其他合理答案也可得分，写成等号不扣分）（3）CO（NH2）2 +3Cl2+H2ON2+CO2+6H+6Cl-（2分）（4）+NH3（2分，写成等号不扣分）28.【答案】 （1）MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O（2分） 高锰酸钾（或重铬酸钾，氯酸钾）固体（1分）（2）a（1分）（3）I（2分）（4）2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl（2分） 不易控制温度，温度高时产生副产物，产品纯度降低（2分，或其他合理说法）（5）a、c（2分）（6）蒸馏烧瓶、温度计（2分）36.【答案】 （1）（2分）（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）（3）蒸馏（1分） 控制温度略高于1 412 （1分） 将产品溶于足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干（2分）（4）镁与氮气在高温下反应生成氮化镁（1分）（5）2Cl-2e-Cl2（2分） NaCl+H2ONaClO+H2（2分）（6）12 mol（2分）37.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d104s1（2分） NaCuCON（2分）（2） （2分） 26.021023或2NA（2分，答“2 mol”不得分）（3）V形或角形（1分） sp2（1分）（4）H2O、NH3、CH4（2分）（5） mol-1（3分，漏写单位扣1分）38.【答案】 （1）或HOCH2CH（OH）CH2OH（2分） 三乙酸甘油酯（1分）（2）取代反应（1分） NaOH水溶液，加热（2分）（3）4（2分）（4）CH3CH2OH CH2CH2+H2O（2分）+Br2 （2分）（5）HCOOCH2CH2CH3、（3分，写出一个且正确得