2019-2020年高二下学期期中考试 化学 含答案(V).doc

2019-2020年高二下学期期中考试 化学 含答案(V)可能用到的相对原子质量： Ca-40 F19 Si-28 P-31 Cl-35.5 C-12 Mg-24 Cu-64 Fe-561分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （ ） A只含有1个双键的直链有机物 B含有2个双键的直链有机物 C含有1个双键的环状有机物 D含有1个三键的直链有机物2分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有 ( ) A2种 B3种 C4种 D5种3下列说法正确的是 （ ）A分子中所有原子一定处于同一平面B除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷4主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 （ ） A2种 B.4种 C.8种 D12种5已知如下两个热化学反应方程式： 下列说法不正确的是 （ ）A反应、都属于加成反应 B.在通常条件下，反应、都能自发进行C反应吸热、反应放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D反应、中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同6组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种7有机物A的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有 （ ）A5种B6种 C7种 D8种 8C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代产物数目最少，则该结构中所含的甲基数为 （ ） A1个 B2个 C3个 D4个9下列说法中，正确的是 （ ） AH35Cl、H37Cl属于同素异形体 B16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同 C稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2S DK+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强10最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”全氟丙烷(C3F8)，并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 ( ) A分子中三个碳原子可能处在同一直线上 B它的五氯代物种数比三氯代物多 C它属于烃类 D它的分子中既有极性键又有非极性键11相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H20的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（ ） A6：7和2 B6：7和3 C7：8和3 D7：8和412有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构离子半径：Z2-W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是 ( ) AW、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 C相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱 DX、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质13分子式为C8 H10的芳香烃的氯代物的结构共有 （ ） A9种 B13种 c14种 D15种14苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( ) A10种 B14种 C19种 D26种15下列说法错误的是 ( ) A分子组成为C4H100的醇有4种 B1 mol二氯乙烷与Cl2发生取代反应，反应完全共需4 mol Cl2 C(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种 D乙烷与Cl2反应与乙烯与C12的反应类型相同16已知谷胱甘肽水解后产生的同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有 ( ) A4种 B5种 C6种 D7种17下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是 （ ）A B和 C和 D只有18下列说法正确的是 ( ) A乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换 B烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇 C甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃 D某一元醇在浓硫酸存在下加热到170可以生成丙烯，该一元醇一定是1丙醇19下列醇不能发生消去反应的是 ( ) A B C D20.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( ) A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应二.填空题：21原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)；(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键 非极性键 配位键 金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：第步产生的棕色的烟属于 (填一种分散系)，如第步加大量水，溶液呈 色，写出第步反应的离子方程式： 。22.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是 ，第一电离能最小的元素是 。(2)基态氮原子的L层电子排布图为 。(3)与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为 。(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： 。(5)N20沸点(一8849比NH3沸点(一3334)低，其主要原因是 (6)安全气囊的设计原理为氮分子中键和键数目之比为 。铁晶体中存在的化学键类型为 。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为 (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。23.有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D22一离子数之比为2：1。请回答下列问题：(1)A元素形成的晶体内晶体类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为 。(2)C3-的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化，CB3分子的VSEPR模型为 。(3)C的氢化物在水中的溶解度如何 ，为什么具有这样的溶解性 。(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是： (用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p gcm-3试计算R晶体中A+和D22-最短的距离 。(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)24溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_ _向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ _，要进一步提纯，下列操作中必须的是_ _（填入正确选项前的字母）；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_ _（填入正确选项前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL25实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。高二化学答案1. A 2 C 3C B.4种 5B. 6 B2种 7 D8种 8 D4 9 B 10 D 11 D 12 C13 c14 C15 D 16 C17.C18 C19C 20.A21. (1)Cl. Cu.(2)HCl (3)sp2 (4) (5)气溶胶(或胶体) 蓝色22. (1)氟(或F) 锂(或Li)(3)CO2或N2O 平面三角形 (4)离子晶体(1分)(5)氨分子间存在氢键 (6)1：2 金属键 23. (1)体心立方 68 (2)1s2 2s2 2p6 四面体形 (3)l:700溶于水或极易溶于水 氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。 (4)C1PS ；H2S+Cl2=2HCl+S 24.：HBr； 吸收HBr和Br2 ： 除去HBr和未反应的Br2；干燥 （3）苯；【C】 （4）【B】25.（1）乙醇，b （2）NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(3) 冷却、液封溴乙烷；3（4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）(5) d,乙烯（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶