2019-2020年高二11月月考化学试题 缺答案(I).doc

2019-2020年高二11月月考化学试题 缺答案(I)一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ()ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2A. c(CH3COO ) = c(H+ ) B. c(CH3COOH) = 0.1mol/LC. c(CH3COOH) c(CH3COO ) D. c(H+) = c(OH )3、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为 （ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定4、25时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是 ()A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度5、 可促进HClO的电离，并使pH增大的是 （ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C. D. 6、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 （ ）A. NaOH B. NH3H2O C.ZnO D. ZnCl27、实验测得常温下某一元酸（HA）溶液pH1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是 ( ) A B C D8、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数（25）Ka=17710-4Ka=4910-10Ka1=4310-7 Ka2=5610-11下列选项错误的是 （ ）A、CN+H2O+CO2=HCN+HCO3 B、2HCOOH+CO32=2HCOO+H2O+CO2C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者9、25时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D11010410910、从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色11、用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）A、滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B、碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C、滴定时达到滴定终点时仰视读数 D、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤12、pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 （ ）A、水电离的c(H)：=B、若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C、等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：13、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44D、其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大1425时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度15、人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能维持血液pH相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小16、在25 mL 01 mol/L NaOH溶液中逐滴加入02 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ） A在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a125，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)= c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)二、填空题（共52分）17、(10分)(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:a、b、c分别代表什么意义?a ;b ;c 。该反应是反应(填“吸热”或“放热”),H0(填“”或“”或“7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验 结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸 (填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。21（8分）、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。(保留两位小数)松桃民族中学高二年级第三次化学月考试卷答题卡一、选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17、(10分)(1)（各1分）a ;b ;c 。 (2) （各1分 共2分） ； (3) （3分） 。18(13分)、（1）(1分) （2）(2分) 。（3）(2分) 。（4）（各2分 共4分） （5）(3分) 原因 。19（ 各3分 共9分）、 (1)、 (2)、 （3）、 20（12分）、(1)（3分）_。(2) （3分、前者1分 后者2分）_ _ _。 (3) （3分、前者1分 后者2分）_ _ 。(4) （3分）_ 21（8分）、