2019-2020年高三化学上学期期末考试试题(IV).doc

2019-2020 年高三化学上学期期末考试试题(IV) 可能用到的相对原子质量：O16 Fe56 Ag108 H1 Cu64 C-12 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质 CFe 2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D工业上通常用电解 Na、Mg、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质 2设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 2NA B将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL-1的氨水 C标准状况下，224 L 氮气与 224 L 苯所含分子数均为 N A D常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有 2NA个氧原子 3 “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经 过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 AFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，则 Fe 与 I2反应可生成 FeI3 BAl（OH） 3、Cu（OH） 2受热易分解，则 Fe（OH） 3受热也易分解 CNa 可与冷水反应产生氢气，K 也可与冷水反应生成氢气 DCO 2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO 2也可以使澄清的石灰水变浑浊 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3 、Cl B01 molL 1 氨水溶液：K +、Na +、NO 3 、AlO 2 C01 molL 1 Fe（NO 3） 2溶液：H +、Al 3+、SO 42 、Cl D水电离出的 c（H +）浓度为 1012 的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl 、HCO 3 5下列反应的离子方程式表示正确的是 A用惰性电极电解 NaCl 溶液 2H2O+2Cl Cl2+H 2+2OH B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe 3+Cu = Cu2+Fe 2+ C用 FeSO4除去酸性废水中 Cr2O72-：Cr 2O72-+6Fe2+7H2O =2Cr3+6Fe3+14OH DFe 3O4与稀 HNO3反应：Fe 3O48H += Fe2+2Fe 3+4H 2O 6分子式为 C5H12O 且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 7下列装置或操作能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用乙装置除去氯气中的 HCl 气体 C用丙装置萃取溴水中的溴单质 D用丁装置分离乙酸与乙醇 8下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是 A CO、SO 2、SO 3均是酸性氧化物 B图示转化反应均为氧化还原反应 C工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为 100% D严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇 9CuSO 4、Fe 2（SO 4） 3、H 2SO4的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水 解） ，且 SO42-的物质的量浓度为 3molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A5.6g B11.2g C22.4g D33.6g 10某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极 均有气泡产生，下列叙述正确的是 A铜是电解池的阳极 B石墨电极附近溶液呈红色 C铜电极上产生的是无色气体 D石墨电极上发生还原反应 11五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 2属于绿色燃料，C 的氧化物 用于生产光导纤维，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，B、C 为同周期 元素，B、D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中 正确的是 A五种元素中有两种金属元素 B元素 C、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C元素 D、E 分别与元素 A 形成化合物的稳定性：A 2DAE D元素 B、D、E 的简单离子半径大小为：BDE 12有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下： 实验装置 实验现象 a 极质量减小， b 极质量增加 b 极有气体产 生，c 极无变 化 d 极溶解，c 极有气体产生 电流从 a 极 流向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 Aabcd Bbcda Cabdc Ddabc 13据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变 化示意图正确的是 14高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的总反应式为 3Zn 2K 2FeO48H 2O =3Zn（OH） 2 2Fe（OH） 3 4KOH。下列叙述正确的是 A放电时，正极区溶液的 pH 增大 B放电时，负极反应式为 3Zn6e = 3Zn2+ C充电时，每转移 3 mol 电子，阳极有 1 mol Fe（OH） 3被还原 D充电时，电池的锌电极接电源的正极 第卷 二、填空题（本大题包含 4 道小题，共 58 分） 15 （每空 2 分，每个方程式 3 分，共 16 分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁 元素的质量分数，按以下步骤进行实验： 请 根据上面 流程，回答以下问题： （1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶外，还必须有 。（填 仪器名称） （2）溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作 II 中加入氯水的作用是 （3）写出过量氨水参加反应的离子方程式 （4）将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是 b g，坩埚与加热 后固体总质量是 c g，则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出，还可以采用以下方法来测定 （5）加过量还原剂可否用铁粉 （6）若用酸性 KMnO 4溶液滴定含 Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式 16（每空 2 分，每个方程式 3 分，共 12 分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用 CO 和 H2合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)。 （1）计算 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的反应热H 4=_。 （2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装 置如图所示，回答相关问题。 写出通甲醇一极的电极反应方程式 ； 写出乙池中 B（C）电极的电极反应式 反应过程中，乙池溶液 pH 的变化为（升 高、降低或不变 ） 当乙池中 A（Fe）极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 mL（标准状况 下） 17 （每空 2 分，每个方程式 3 分，共 12 分）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中相对位置如 图所示，其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题： （1）写出 W 的离子结构示意图_ （2）比较 W 与 Z 的最高价氧化物对应水化物酸 性的强弱 （写化学式） （3）写出 X 的氢化物的电子式 ，写出 X 氢化 物的水溶液与 X 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式 （4）已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ mol-1；CO 2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ mol-1；Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅 制取粗硅的热化学方程式_； 18 （每空 2 分，每个方程式 3 分，共 18 分）硼位于A 族，三氯化硼 (BCl 3)可用于制 取乙硼烷(B 2H6)，也可作有机合成的催化剂，三氯化硼遇水剧烈反应。 查阅资料：BCl 3的沸点为 12.5 ，熔点为107.3 ； 2B6HCl 2BCl33H 2；= = = = = 硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应 设计实验：某同学设计如图所示装置，利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼 回答下列问题： （1）写出 A 装置中反应的化学方程式 （2）B 的作用 ，C 的作用 ，实验结束后在 E 中收集到的物质是 （填化学式） （3）G 的作用是吸收含 Cl2尾气，写出 G 中反应的化学方程式 （4）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替 F 和 G 装置，使实验更简便。 （5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号) 先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯 先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯 同时点燃 A、D 处酒精灯 （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中， 滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则 样品中无硼粉。 长春外国语学校 xx 第一学期期末考试高三年级 化学答案（理科） 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 C D A B A B C 8 9 10 11 12 13 14 D B C B D B A 二、填空题 15、（1）胶头滴管 （2）抑制 Fe2+和 Fe3+水解 将 Fe2+氧化成 Fe3+ （3）Fe 3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH 4+ （4 ） 7（c-b）/a 100% （5）否 （6）5Fe 2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 16、（1）-574.4kJ/mol （2） CH 3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O 4 OH - 4e = 2H2O + O2 降低 280mL 17、（1） （2） HClO4 H 2SiO3 （3） NH 3H2O + H+ = NH4+ + H2O （4）2C(s) + SiO 2(s) = Si(s) + 2CO(g) H=(a+b-c)kJmol -1 18、 （1）MnO 2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H 2O （2）除氯气中的 HCl 干燥氯气 BCl 3 （3）Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （4）碱石灰 （5） （6）NaOH