2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块三 物质的化学变化 课时15 化学方程式书写及基本反应类型.doc

2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块三 物质的化学变化 课时15 化学方程式书写及基本反应类型 年份题型题号考查知识点及内容分值xx填空、简答28(1)；31(3)(4)书写化学方程式3探究、计算35(二)；36书写化学方程式；结合锌与稀硫酸反应计算稀硫酸质量分数15xx填空、简答28(3)；31(2)(4)甲烷燃烧；铁在氧气中燃烧；置换反应111探究、计算35(二)；36二氧化碳与澄清石灰水反应；结合KClO3分解计算O2质量和质量分数14xx选择、填空3；31化学方程式书写正误判断；反应类型判断13探究、计算35(六)；36氢氧化钠的检验；NaOH与H2SO4反应计算NaOH质量分数23xx填空、计算28；31；36书写化学方程式；H2O2分解；计算溶液中溶质质量分数432011填空、计算30；31；36书写化学方程式；判断反应类型；计算溶液中溶质质量分数33选择4化学方程式书写正误判断2xx选择、计算3；33复分解反应判断；HCl与Na2CO3反应；计算Na2CO3质量分数34xx选择、计算3；38化合反应的判断；CaCl2与Na2CO3反应；计算Na2CO3质量分数24xx填空、计算30；31；38书写化学方程式；化合反应判断；计算溶质质量分数42 化学方程式书写及基本反应类型是河北中考的必考内容，分值为610分，四大题型均有涉及。化学方程式的书写全卷一般涉及35个，有关化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。预计xx年在填空及简答题中考查基本反应类型，在填空及简答题、实验探究题中考查化学方程式的书写，在计算应用题中考查化学方程式的简单计算的可能性较大。河北8年中考真题演练 化学方程式的书写1(xx河北中考3题2分)下列化学方程式书写正确的是( )ASO2=SO2 BCuO2CuOC2AlO22AlO D4P5O22P2O52(2011河北中考4题2分)下列化学方程式的书写正确的是( )AMgO2MgOB4Fe3O22Fe2O3B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O3(xx河北中考27题3分)酒精(C2H5OH)是一种清洁能源，它属于_(选填“可再生”或“不可再生”)能源。酒精燃烧的化学方程式为_。已知酒精的热值为3.0107J/kg，2kg酒精完全燃烧放出的热量为_J。4(xx河北中考28题3分)双能源(汽油和天然气)汽车以其经济、污染小等优点备受人们青睐。(已知汽油的热值为3.2107J/L、天然气的热值为7.2107J/m3)(1)内燃机是汽车的“心脏”，它是把内能转化为_的机器。(2)完全燃烧9L汽油放出的热量与完全燃烧_m3的天然气放出的热量相等。(3)天然气的主要成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程式为：_。5xx河北中考28(1)题1分酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式：_。6xx河北中考29(4)题1分化学和生产、生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题。沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_。 基本反应类型的判断7(xx河北中考31题4分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题：图1 图2 (1)A的化学式为_。(2)反应的基本反应类型为_。(3)物质E的用途之一为_。(4)反应的化学方程式为_。8(xx河北中考3题2分)下列反应属于化合反应的是( )ACuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4B2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCZn2HCl=ZnCl2H2DH2Cl22HCl 利用化学方程式进行计算9(xx河北中考36题5分)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液物质量130g40g167.13g(1)反应后生成氯化银的质量为_g。(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。 中考考点清单 化学方程式(必考点)1定义：用_来表示_的式子，叫做化学方程式。2表示意义 表示的意义以SO2SO2为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是_和_，生成物为_，反应条件是_微观反应物和生成物的粒子反应物是_和_，生成物是_质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每_份质量的硫与_份质量的氧气完全反应，生成_份质量的二氧化硫 3.书写化学方程式(高频考点) 二原则解析必须以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“”连接遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“”变为等号【易错点】反应物或生成物的化学式易写错。例如MgO2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。4书写化学方程的步骤(以H2O2分解为例) 写正确写出反应物和生成物的化学式H2O2H2OO2配配平：反应物、生成物各种原子数目相等，加“”变为“=”号2H2O2=2H2OO2注注条件、注生成物状态符号；气体或沉淀2H2O22H2OO2【特别提醒】H2O2中氧元素的化合价为1价(过氧化物中氧元素一般为1价)。反应物中有气体，生成气体不注“”符号，同样反应物质中有固体，生成的固体不注“”符号。 基本反应类型(高频考点)1化合反应(1)概念：由_或_以上的物质生成另一种物质的反应。(2)表达式：ABAB(3)特点：多变一2分解反应(1)概念：由一种反应物生成_或_以上其他物质的反应。(2)表达式：ABAB(3)特点：一变多3置换反应(1)概念：由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。(2)表达式：ABCBAC(3)特点：单换单4复分解反应(1)概念：_相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。(2)表达式：ABCDADCB(3)特点：双交换，价不变中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例但不属于基本反应类型。 利用化学方程式进行计算(高频考点)1依据质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2解题思路写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。根据题意，正确写出反应的化学方程式。推算已知量：d.根据实验数据推算已知量（xx年考查）设未知数设未知数设未知数的方法，可根据本题需要，设哪一种未知数简单，适当采用。【特别提醒】根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。(未知数不带单位)3解题过程 【特别提醒】按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。实例：电解18gH2O，生成氧气多少g。 步骤解题过程注意事项一设未知数设：生成氧气的质量为x未知数不带单位二正确写出化学方程式三在已知量和未知量的化学式下面列出相应的相对分子质量，并标上对应已知量和未知量,2H2O2H2O236 3218g x,配平，注条件和符号已知量为水18g，带单位，未知量为x四,列出比例式,比例式中的已知量带单位五,计算结果，写出答案,x16g答：生成氧气16g。,计算出来的值要带单位【特别提醒】实际计算时，只需按步要求写出解题过程即可。4化学方程式计算的两种类型(1)由一种纯净的反应物(或生成物)为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。(2)由一种含有杂质(杂质不参加反应)的反应物为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。【特别提醒】代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量含有杂质物质量质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。中考重难点突破 化学方程式的书写【例1】(xx河北中考)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有CO2生成。CO2与石灰水反应的化学方程式为_。【解析】二氧化碳与石灰水反应就是CO2与Ca(OH)2反应，化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。【例2】(xx兰州一模)下列化学方程式书写正确的是( )A4P5O2=2P2O5B2NaOHH2SO4=Na2SO4H2OCCuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2D2Fe6HCl=2FeCl33H2【解析】A缺少反应条件；B化学方程式没有配平；D化学反应不存在，Fe与HCl反应生成FeCl2。故选C。【方法指导】判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”：一查化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是否遵守质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行的反应不需注明条件外，其余的应标注反应条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号的使用是否规范。1.(xx石家庄28中二模)按要求书写下列反应的化学方程式：(1)实验室制取氢气的反应原理：_。(2)氢氧化钠能与二氧化硫反应：_。(3)焊接工人在焊接前常用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，但浸泡的时间过长，铁制品被腐蚀_。 利用化学方程式进行计算【例3】(xx兰州二模)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是( ) 物质abcd反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2x7.22.8 Aa和c是反应物 Bd一定是催化剂Cx2.0g D该反应是化合反应【解析】根据质量守恒定律，可计算出反应后b的质量：6.4g3.2g4.0g2.8g5.2g7.2g2.8g1.2g，所以该反应中，质量减小的是a和b，c的质量增加，d的质量不变，所以该反应的反应物为a和b，生成物为c，该反应是化合反应，由于无法判断d的存在对该反应的反应速率是否有影响，不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的杂质。2.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )AX、Z是反应物，Y、W是生成物Ba15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为229DZ为化合物3.(xx唐山路北区一模)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：所用盐酸的溶质的质量分数。 中考备考方略 一、选择题1(xx南京中考)根据化学方程式不能获得的信息是( )A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量2(xx衡阳中考)下列化学方程式书写正确的是( )A硫在空气中燃烧：SO2=SO2B加热氯酸钾制取氧气：2KClO3=2KCl3O2C锌与稀硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2D熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)22HCl=CaCl2H2O3(xx孝感中考)将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为( )A无法确定 B44.4gC33.3g D35.6g4(xx预测)下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是( )ACO2CCOBCa(HCO3)2=CaCO3CO2H2OCBa(OH)22KCl=BaCl22KOHD2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2二、填空及简答题5(xx石家庄28中模拟)某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_(选填“大”、“小”或“不变”)。(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_(选填“是”或“否”)。(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：_。6(xx南充中考)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；并引燃红磷产生白烟。试分别写出这两步反应的化学方程式： _；_，基本反应类型是_。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOHX=NaClONaClH2O，则X的化学式为_。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来：_。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_。7(xx厦门中考)“史上最贵”的实验：步骤.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤.让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。(1)步骤中发生反应的化学方程式：_，基本反应类型是_反应。(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1_(选填“”)m2，理由为_。8(xx河南中考)在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO。则x_；化学方程式为_。三、计算应用题9(xx襄阳中考)某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是_克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。 10(xx天津中考)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数；(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 11(xx娄底中考)硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第_次充分反应后，铁恰好完全反应。(2)表格中m_。(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 12(xx河北中考36题5分)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。 请计算：(1)反应后产生气体的质量为_g。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。