2019-2020年高三化学下学期第十次月考试题.doc

2019-2020年高三化学下学期第十次月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟可能用到的原子量：Fe：56 C：12 O：167下列说法正确的是()A“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关 B石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化 C低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式 D可利用过滤的方法提纯氢氧化铁胶体。 8.下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是()A稀苯酚钠溶液中通入少量CO2 BAgNO3溶液中滴入过量氨水 C浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水 DNaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液 9.一定温度下，m g某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了n g，且n=m，符合此要求的物质可能是()H2 CO H2和CO的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B只有 C D 10如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( ) A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱11根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等1225C时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混 合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25C时CH3COOH的电离常数DpH 4的溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L 13.某有机化合物的结构简式为（如右图），下列有关该物质的叙述正确的是 （ ）A1 mol该物质最多可以消耗3 mol Na B1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC不能与Na2CO3溶液反应 D易溶于水，可以发生加成反应和取代反应26（15分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室快速制备少量氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的操作是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。27（13分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)。过程如下：已知：pH4时，Fe2+易被氧气氧化，相关物质的溶解度曲线如图。（1）废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是 。用稀硫酸调溶液pH至12的目的：一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是 。操作是为了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O，则操作应进行蒸发浓缩、结晶、趁热过滤。过滤时最适宜的温度为 。检验FeC2O4xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是 。（2）草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)中x值的测定。准确称取18g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50，用1 molL-1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去60 mL标准溶液。滴定反应为（未配平）：FeC2O4xH2O + KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O配平方程式： FeC2O4xH2O + KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O判断滴定终点的依据为 。x的值为 。28（15分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：所对应的化学反应方程式为： 。（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g) H1=a kJ/mol 平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2=b kJ/mol 平衡常数K2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是： ， H3= （用含a、b的代数式表示）。（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL-1，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP= ，提高pH2O(g)/p(CO)比，则KP （填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是 。（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式： 。36（15分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+BC的化学反应方程式:_。（2）中、（从左到右编号)3个OH的酸性由弱到强的顺序是：_。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种;F中非氧官能团名称为：_ _。（4）DF的反应类型是_,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_mol。（5）符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构) 有 _种。属于一元酸类化合物； 苯环上只有2个取代基且处于对位，遇氯化铁溶液发生显色反应。（6）己知：，请设计合成路线以B和C2H2为原料合成（无机试剂任选） 化学答案CDDDCAB26.I. 制化肥、制硝酸 (2分)II. （2分）III. （1）打开e用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯松开拇指，诺听到轻微的爆鸣声，则氢已经纯净。（3分）（2）锌粒与酸脱离 ；（2分） 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；（2分）N2 、H2 （2分）（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 ；（2分）27（13分）、（1）水解使溶液呈碱性，有利于废铁屑表面的油污的水解（1分）； 防止Fe2+被氧化（1分）； 60左右（2分，接近60都可给分）；取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净（2分，未强调最后一次扣1分，其他合理答案也给分）；（2）10 6 4 5 2 6 3 (12+10x) （2分，错一个不得分）滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色（紫红色），且30s不变色（2分，未强调30s不变色扣1分）2（3分）28（15分）（1）CO(g)+H2(g)H2O(g) +C(s) （1分） （2）K3= K1K2（1分） (a+b) kJ/mol（1分）（3）放热（2分） 75%（2分）（4）（2分） 不变（2分）该温度下催化剂活性最大 该压强比下，反应物转化率已经接近98%（2分）（5）CO2e+CO32-=2CO2（2分）36.（15分) （1）（2分)（2）（2分) （3）4（2分); 溴原子（1分)（4）取代反应（1分) 3（2分) （5）4种；（）（2分)（6）（3分)