2019-2020年中考二模化学试卷（解析版）.doc

2019-2020年中考二模化学试卷（解析版）一、单选题（共20小题）1地壳中含量最多的元素是（）A氧B硅C铝D铁考点：元素答案：A试题解析：地壳中含量最多的前四种元素分别是氧、硅、铝、铁，其中氧元素是含量最高的。2下列过程中发生化学变化的是（）A粮食酿酒B凉水煮沸C海水晒盐D干冰制冷考点：物质的变化与性质答案：A试题解析：化学变化在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。所以由选项可知粮食酿酒过程中有新物质产生，故选A。3下列物质属于氧化物的是（）AO2BCO2CNa2CO3DCa(OH)2考点：常见的氧化物答案：C试题解析：氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。故选C4下列食物富含糖类的是（）A米饭B黄瓜C牛肉D植物油考点：人体的元素及营养素答案：A试题解析：米饭中富含糖类，黄瓜中维生素，牛肉中富含蛋白质，植物油富含油脂，故选A。5氢氧化钠可用于制造肥皂，其俗称是（）A小苏打B熟石灰C火碱D纯碱考点：常见的酸和碱答案：C试题解析：氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故选C6下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是（）AHBH+CH2DH2O考点：分子、原子、离子的含义及关系答案：C试题解析：保持氢气化学性质的微粒是氢气分子，所以选C。7下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的是（）A氢气B木炭C铁粉D硫粉考点：氧气的性质、用途答案：D试题解析：A氢气在氧气中是产生蓝色的火焰B木炭在氧气中燃烧产生明亮的光C铁粉在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体D硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰故选D8将厨房中的四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A白醋B蔗糖C香油D食盐考点：溶液的形成答案：C试题解析：香油在水中不能溶解，将香油加到水中会形成乳浊液。故选C9下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A喷漆B镀一层耐腐蚀的金属C制成不锈钢D存放在潮湿的空气中考点：金属资源利用及保护答案：D试题解析：铁制品在潮湿的环境中容易生锈，所以存放在潮湿空气中的铁制品最容易生锈。故选D。10下列实验基本操作中，正确的是（）ABCD考点：常见的仪器及基本操作答案：D试题解析：A取用液体药品时药品标签要朝向掌心，瓶盖正立放在桌面上，故错误；B稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，如果把水加入浓硫酸中会使水沸腾飞溅出来，故错误；C熄灭酒精灯要用灯帽盖灭酒精灯，而不能用吹灭燃着的酒精灯，故错误；D用手握住试管壁，观察到烧杯内的导气管口有气泡冒出，松手后有液体沿导气管上升到一段高度，一段时间内不再下落，以此证明气密性良好。故选D。11由煤燃烧产生的二氧化硫造成的环境问题是（）A酸雨B海水赤潮C温室效应D臭氧空洞考点：空气污染及其防治答案：A试题解析：煤燃烧产生的二氧化硫与空气中的氧气和水作用生成硫酸随雨水落下，形成酸雨，故选A。12下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A牙膏B胡萝卜C橘子D食醋考点：酸碱性的检验及酸碱的性质答案：A试题解析：pH7的为碱性，pH7的为酸性，故选A。13镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（）A原子序数为12B核外电子数为24C元素符号为MgD相对原子数量为2431考点：元素周期表答案：B试题解析：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故选B14下列有关氧气的性质或用途正确的是（）A标准状况下密度比空气小B易溶于水C可以供给呼吸D可以灭火考点：氧气的性质、用途答案：C试题解析：A在标准状况下，氧气的密度比空气大，故错误；B氧气微溶于水，故错误；C氧气可以用于供给呼吸，故正确；D氧气具有助燃性，不能用于灭火，故错误。故选C。15下列物质中，能与水反应且放热的是（）A碳酸钙B生石灰C氢氧化钠D食盐考点：化学反应的能量变化、催化剂答案：B试题解析：A碳酸钙难溶于水，故错误；B生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故正确；C氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，但是不与水发生反应，故错误；D食盐的主要成分是氯化钠，溶于水不放出热量，故错误。故选B。16医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O，该反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应考点：化学反应类型答案：D解析过程：氢氧化镁与稀盐酸反应生成盐和水属于中和反应，中和反应是复分解反应的一种特例，故选D。试题解析：17下表是某同学从物质视角对有关火星探测资料进行的说明，其中不正确的是（）AABBCCDD考点：微粒的观点解释某些常见的现象答案：D试题解析：A在0-100之间的水为液态，低于0的水为固态，故正确；B固态的二氧化碳称为干冰，故正确；C甲烷是最简单的有机物，故正确；D盐是指金属阳离子和酸根离子形成的化合物，氯化钠只是盐中的一种，故错误。故选D18我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的性质是（）A能与二氧化碳反应B能与盐酸反应C能与氧化铁反应D能使酚酞变红考点：常见的酸和碱答案：C试题解析：氧化锂的化学性质和氢氧化钠相似，所以可以类推氢氧化锂的化学性质可以与非金属氧化物反应、与酸反应、与可溶性盐反应、溶液的pH值大于7能使酚酞溶液变红。故选C。19某同学利用右图装置进行两个实验。资料：白磷的着火点为40。下列说法不正确的是（）A实验1，可观察到中澄清石灰水变浑浊，中的紫色石蕊溶液变红B实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体C实验2，装置、中均有气泡产生，试管中的白磷发生燃烧D实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件考点：燃烧条件探究答案：D试题解析：实验1中鸡蛋壳中主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以观察带中澄清石灰水变浑浊，中的紫色石蕊溶液变红。并且通过观察中和中的实验现象确定生成的气体为CO2。故A和B正确；实验2中在中产生氧气前，中和中白磷不会燃烧，当中产生氧气后，中热水里的白磷会燃烧，而中冷水里的白磷不会燃烧。可以通过对比实验，在通氧气前后观察中的白磷是否燃烧确定了燃烧需要与氧气接触，通过观察中和中通氧气后的燃烧情况，确定燃烧需要达到着火点。以此证明燃烧的两个条件。故C正确、D错误。故选D。20下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）AABBCCDD考点：常见物质之间相互反应答案：B试题解析：A铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前并没有氢气生成，氢气的质量应该为0，所以A选项错误；B碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向碳酸钙中加入稀盐酸后开始生成二氧化碳气体，随着稀盐酸的加入，逐渐与碳酸钙反应，反应一段时间后碳酸钙被完全消耗，再无二氧化碳生成，所以B选项正确；C氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应中铁元素守恒质量不发生改变，但是铁元素由固态氧化铁转化到溶液中的氯化铁，所以溶液中的铁元素质量是由少到多，故C选项错误；D氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸溶液的添加，逐渐与氢氧化钠反应，知道氢氧化钠被完全反应，故D选项错误。故选B二、填空题（共8小题）21.小萌来到阳台整理花草。（1）小萌用自来水浇花，自来水无色透明，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）。（2）小萌发现栀子花长出了花蕾，为了使栀子早开花、香味浓，他将少量剩牛奶冲稀后浇入土中，补充磷肥。下列物质同样可以作为磷肥的是 （填字母序号）。ACO(NH2)2 BCa(H2PO4)2 CKNO3考点：物质的分类答案：（1）混合物 （2）B试题解析：（1）自来水中含有可溶性的离子，所以自来水是混合物；（2）含有磷元素的盐可用作磷肥，故选B。22.妈妈在卧室整理衣柜。（1）衣柜的材料中，属于合金的是 （填字母序号，下同）。A木质柜体 B玻璃推拉门C不锈钢挂杆（2）各种衣物有不同材质，其中属于有机合成材料的是 。A涤纶裤子 B纯棉T恤C蚕丝围巾考点：合成材料答案：（1）C （2）A试题解析：（1）合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。故选C；（2）有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物。涤纶是有机合成材料，而纯棉和蚕丝是天然有机物，故选A。23.妈妈整理梳妆台上的化妆品。（1）香水在使用后，一定要拧紧瓶盖，以避免香气挥发殆尽。物质的挥发性属于 性质（填“物理”或“化学”）。（2）防晒霜主要成分是二氧化钛（TiO2）等，主要靠反射或散射作用阻挡紫外线，属于物理防晒剂。二氧化钛中钛元素的化合价为 。（3）正常皮肤表面的pH约为5.07.0，润肤乳的pH要与之相近。润肤乳在调制过程中，需加入少量的氢氧化钠，用于调节产品的pH。小萌推测，加入氢氧化钠前产品的pH 7（填“”、“=”或“”）。考点：酸碱性的检验及酸碱的性质答案：（1）物理 （2）+4 （3）试题解析：（1）挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以挥发性属于物理性质；（2）氧元素的化合价为-2价，由化合物的化合价之和为0，可以计算出钛元素的化合价位+4价；（3）因为润肤乳的pH要与皮肤表面相近，所以润肤乳的pH应该约为5.07.0之间，因为氢氧化钠为碱性，pH7，所以前产品的pH7。24.小萌去厨房帮助妈妈摘菜、清理垃圾。（1）小萌给山药削皮，他的手接触过山药皮后有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性的皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的 来止痒。（2）他又将厨房里的垃圾进行了清理，有空的铝制易拉罐和一些山药皮、菜叶等，其中属于可回收垃圾的是 。考点：污染的来源、危害及防治答案：（1）食醋（答案合理给分） （2）铝制易拉罐试题解析：（1）山药中含有碱性的皂角素，所以需要用酸性物质与其中和，在厨房中常用的酸性物质为食醋；（2）铝制易拉罐属于可回收垃圾，而山药片和菜叶属于厨房垃圾，不可回收。25.吃饭前，小萌负责收拾餐桌上的杂物。（1）餐桌上有一袋薯片，鼓鼓的袋子里充满了氮气，它的作用是 。（2）桌上有一包食品脱氧保鲜剂，其主要成分是铁粉，它在保鲜过程中的化学原理是吸收氧气和 。考点：空气的主要成分及用途答案：（1）防腐（或保护气等，合理给分） （2）水试题解析：（1）氮气常用作保护气，可以起到隔绝氧气的作用；（2）铁可以吸收空气中的氧气和水后生锈，常用作食品保鲜剂，也叫做双吸剂。26.午饭后，妈妈做了一个蛋糕。（1）妈妈做蛋糕时用到了双效泡打粉，其主要成分有焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7）、碳酸氢钠、淀粉等。其中焦磷酸二氢二钠由 种元素组成。（2）蛋糕还在烤箱中加热，小萌便闻到了香味，从微观角度说明原因：_。（3）双效泡打粉与面团混合时，遇水后开始释放出CO2气体，并在加热过程中更快地释放 CO2气体，使产品达到膨胀和松软的效果。所以，双效泡打粉保存时应该 （答出一点即可）。考点：食品添加剂答案：（1）4 （2）分子在不断运动 （3）防潮、避热（答出一点即可，合理给分，如密封、阴冷、干燥等）试题解析：（1）由Na2H2P2O7的化学式可知，该物质是由4种元素组成；（2）在蛋糕烘焙的时候可以闻到香味是因为分子在不断的运动；（3）因为双效泡打粉在遇水后和加热过程中都能释放出CO2气体，所以要想保存双效泡打粉就要注意避免与水接触及保存在低温环境中。27.小萌和爸爸一起打扫客厅。（1）爸爸用鸡毛掸子轻轻地掸去电视背景墙上的灰尘。这个背景墙的主要原材料是硅藻土（主要成分是SiO2），具有吸附甲醛、杀菌除臭、调节湿度、释放负氧离子、防火阻燃等功能。下列有关硅藻土的说法不正确的是 （填字母序号）。A硅藻土属于有机合成材料B硅藻土不具有可燃性C硅藻土可能具有疏松多孔的结构（2）小萌帮助爸爸清洗水族箱，水族箱上面的净水槽（右图）中装有膨松棉、活性炭等，净水槽工作过程中使用到的净水方法有 和 。考点：水的净化及保护水资源答案：（1）A （2）过滤 吸附（没有先后顺序）试题解析：（1）因为硅藻土的主要成分是SiO2，SiO2是无机氧化物。因为硅藻土可以起到防火阻燃的作用，可以确定硅藻土不具有可燃性。因为其具有吸附性，可以判断有可能具有疏松多孔的结构特点；（2）膨松棉主要作用是拦截较大的颗粒物，起到过滤的作用，活性炭具有吸附性。28.爸爸用下列用品清洁卫生间。（1）在使用疏通下水道时，爸爸戴上了橡胶手套，原因是NaOH具有 。（2）小萌说与不能混用，用化学方程式表示原因： （写出一个即可）。（3）小萌爸爸说与也不能混用，会生成有毒的氯气。完成该反应的化学方程式。NaClO + 2HCl = + H2O + Cl2考点：常见的酸和碱答案：（1）腐蚀性（2）NaOH + HCl=NaCl+H2O 或 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（写出其中之一即可）（3）NaCl试题解析：（1）因为氢氧化钠具有强腐蚀性，所以在使用过程中不能与皮肤直接接触；（2）与不能混用是因为中的盐酸会与中的氢氧化钠和铝粉发生反应：NaOH + HCl=NaCl+H2O 或 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）根据质量守恒定律定律可以推出应该的化学式为NaCl。三、其他（共1小题）29.阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。 依据文章内容，回答下列问题。（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的 。生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为 。（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为 （填字母序号，下同）。A2天B6天C12天D32天（4）下列关于松花蛋的说法正确的是 。A松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关B松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃C市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用考点：化学物质对人体的危害答案：（1）碱涩味 （2）草木灰（或K2CO3） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（3）B （4）AC试题解析：（1）根据文中的描述，加姜醋汁的主要作用是去除碱涩味；（2）在制作的过程中钾元素主要来源于草木灰，其发生的化学反应方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH；（3）由图像可知蛋清和蛋黄的pH均达到9以上需要6天的时间；（4）根据文章中的描述，松花蛋在腌制的过程中营养价值遭到一定破坏，营养较低不可过多食用。而且长时间放置的松花蛋容易感染细菌引发中毒现象。四、推断题（共2小题）30.含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水（主要含HgCl2、HCl、NaCl等）的处理工艺流程如下图所示。（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是 （填字母序号，下同）。A造成水体污染B引起人体中毒（2）加入溶液A调节废水pH=9，溶液A可以选用 。ANaCl溶液BNaOH溶液（3）Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为_。考点：水的净化及保护水资源答案：（1）AB （2）B （3）Na2S + HgCl2 = HgS + 2NaCl试题解析：（1）含有汞的废水能够造出水体污染，汞属于重金属，可以引发人体中毒；（2）要将废水的pH值调至9，需要加入碱性的物质；（3）根据描述可知Na2S + HgCl2 = HgS + 2NaCl31.锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。（1）设备1将锌精矿进行氧化焙烧，炉气中含有SO2，该设备中反应前后化合价发生改变的元素是 。（2）设备2中反应的化学方程式为 。（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。考点：常见物质之间相互反应答案：（1）S、O （2） （3）物理变化试题解析：（1）硫精矿中ZnS中S元素的化合价为-2，空气中O2的氧元素的化合价为0价SO2中S元素的化合价为+4，O元素为-2价，所以发生改变的是S和O元素；高温 （2）设备2中的反应物为ZnO和C，生成物为锌蒸气和CO，反应条件为高温，由此可写成反应方程式为ZnO + C = Zn + CO（3）根据设备4的反应过程可知，该过程为物理变化。五、探究题（共1小题）32.甲、乙、丙、丁4种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6种元素中的14种组成。（1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为 。（2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为 。（3）丙在一定条件下能与氮气发生下列反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。（4）如下图所示，在A处盛有甲的溶液，B处盛有丁的溶液。略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色浑浊，则B处发生反应的化学方程式为 。充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失。则反应结束后，B处所得溶液中的溶质可能为 （写出所有可能）。考点：常见物质之间相互反应答案：（1）NaHCO3 （2）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （3）（4） CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl（或一定含有NaCl、CaCl2，可能含有HCl）试题解析：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；（2）红色氧化物，与盐酸反应后溶液呈黄色，说明溶液中含有+3价的铁元素，故红色氧化物为氧化铁，反应方程式为6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O；（3）根据质量守恒定律可知，应填入的为（4）因为甲为碳酸氢钠，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，可以与二氧化碳气体反应生成白色沉淀的液体为氢氧化钙溶液，化学反应方程式为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O ；通过观察反应后将A中液体倾倒入B中观察到有气泡产生且固体消失，可以证明A中所加入的稀盐酸过量，所以会与B中的碳酸钙反应生成氯化钙。因为固体消失可知加入的稀盐酸有两种可能性：一种是恰好与碳酸钙完全反应，另外一种可能就死稀盐酸过量，所以B中所得的溶液中溶质的可能为NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl。六、实验题（共5小题）33.根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是 。（2）实验室用C装置收集二氧化碳，验满时将 放在集气瓶口。（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气时，需选用的发生装置和收集装置有 。考点：二氧化碳的制取及性质实验氧气实验室制取及性质实验答案：（1）集气瓶 （2）燃着的木条 （3）AC试题解析：（1）仪器a为集气瓶；（2）验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在瓶口，燃着的小木条熄灭则说明二氧化碳已经收集满；（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以选择A为发生装置，氧气难溶于水且密度比空气大可用向上排气法和排水法收集，因为要收集到干燥的氧气，所以选择向上排气法，故选AC。34.“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。（1）操作B的名称是 。（2）此实验的正确操作顺序是 （填字母序号）。（3）将各步操作与其对应的玻璃棒作用连线。考点：粗盐提纯及溶液的配制答案：（1）蒸发（2）ACB（3）如下图：试题解析：（1）B中的操作为蒸发；（2）除盐提纯的过程为溶解、过滤、蒸发；（3）由图像可知A为溶解，玻璃棒的作用为加快溶解，B为蒸发，玻璃棒的作用为防止暴沸飞溅，C为过滤，玻璃棒的作用为引流。35.化学小组同学用软塑料瓶进行了三个兴趣实验。（1）向收集满氨气的瓶中注入少量浓盐酸，发生化合反应生成氯化铵固体，由此推测的实验现象为_。（2）向收集满二氧化碳气体的瓶中加入20 mL水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到瓶子微微变瘪，打开瓶盖，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液_。（3）向另一收集满二氧化碳气体的瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到瓶子变得更瘪，用化学方程式解释原因：_。（4）对比实验（2）、（3），能够合理地说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其原因是_。考点：二氧化碳的性质、用途答案：（1）瓶子变瘪（或白烟） （2）由紫色变红 （3）CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（4）加入相同体积的水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的瓶子变得更瘪。试题解析：（1）氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体，瓶内的气压减小，可以看到瓶子变瘪，且有白烟生成；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性可以是紫色石蕊变红；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O；（4）由（2）和（3）对比实验可知，在加入等体积的水和氢氧化钠以后，观察到氢氧化钠的瓶子变的更瘪，则说明氢氧化钠与二氧化碳反应。36.某同学利用下图装置完成以下实验（加热装置已略去）。【实验1探究CO的化学性质操作步骤：I处放入Fe2O3粉末，固定好仪器后，从II处通入CO；对I处粉末进行高温加热，观察现象；停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体。（1）I处反应的化学方程式为 。（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。A步骤之前应进行装置气密性检查B导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满COC步骤中继续通入气体可以防止III中液体倒吸D本实验不需要对尾气进行处理【实验2证明可燃物燃烧的条件操作步骤：在I处放入木炭，从II处通入气体X；在I处点燃酒精灯加热，观察现象； II处通入N2。（1）气体X是 。（2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是_。考点：教材上的实验探究答案：【实验1】（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）ABC【实验2】（1）氧气（2）通入氧气后，木炭不燃烧，点燃酒精灯，木炭燃烧（或不燃烧燃烧，或点燃前不燃烧，点燃后燃烧等，合理即可）试题解析：【实验1】（1）在试管I中发生的反应为一氧化碳还原氧化铁，发生的反应方程式为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）该实验中使用的是一氧化碳气体，因为一氧化碳气体具有毒性，所以必须要做尾气处理，如果没有尾气处理会造成一氧化碳泄漏，故D错误；因为做的气体相关实验必前必须要先检验气密性，故A正确；因为一氧化碳的密度比空气小，所以在试管底部通入一氧化碳气体有利于充分接触，并排除试管内的空气，故B正确；反应后持续通入气体可以起到防止倒吸的作用，故C正确；所以选ABC；【实验2】（1）因为该实验室验证燃烧需要温度达到着火点，故反应物要与氧气接触，所以通入的气体为氧气；（2）在氧气通入后可燃物与氧气接触但是没有加入，没有达到着火点，所以不燃烧。后用酒精灯加热，达到着火点木碳燃烧，所以可以证明燃烧温度需要达到着火点。37.众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。化学小组同学将金属钠放入硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。【查阅资料】 钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80以上分解为黑色氧化铜和水。 氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。【进行实验】【解释与结论】（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为 。（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是 。（3）实验一结果表明，猜想与假设 （填“成立”或“不成立”），依据是 。【继续实验】（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。则试剂X为 。【反思与评价】（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是 。考点：科学探究实验答案：（1）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（2）CuCl2、H2O （3）不成立 用浓的CuSO4溶液，也未得到红色固体（或铜）（4）20% 盐酸（5）此题为开放性答案，学生可以从不同角度作答，合理给分，答出一点即可。实验原理角度：实验二中的水少，有利于钠置换出铜实验方法角度：试剂的加入顺序不同试题解析：（1）通过实验的反应现象可知有蓝色絮状沉淀物为氢氧化铜沉淀，能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜，且在实验中加入的是金属钠，那反应的氢氧化物必然为氢氧化钠，所以反应方程式为2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4；（2）加入稀盐酸后蓝色絮状沉淀消失，应该为盐酸和氢氧化铜沉淀发生中和反应，生成氯化铜和水；（3）根据实验现象可知，分别使用10%的硫酸铜和饱和的硫酸铜做浓度的对比实验，硫酸铜的浓度增大，但是并没有金属铜被置换出来，所以猜想与假设并不正确；（4）根据前者的实验过程，去除蓝色絮状沉淀物使用的是20%的盐酸，所以在后续的实验中去除蓝色沉淀物的药品应该也使用20%的盐酸；（5）反思与评价可以从实验原理角度分析和实验方法角度分析实验原理角度分析：因为对比实验是将硫酸铜加入到金属钠中，加入的水比较少，所以会有金属铜被置换出来；实验方法角度分析：因为做的对比实验是互滴实验，滴加的顺序不同。七、计算题（共1小题）38.某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（杂质不与稀盐酸反应）。把一支4 g的粉笔研磨成粉末，加入到20 g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。（1）硫酸钙（CaSO4）中钙、硫、氧元素的质量比为 。（2）生成CO2的质量为 g。（3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）。考点：化学方程式书写及计算答案：（1）40:32:64（或5:4:8） （2）0.88 （提示：生成的CO2的质量为4 g + 20 g 23.12 g = 0.88 g）（3）该品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%。试题解析：（1）通过硫酸钙的化学式可以计算钙、硫、氧元素的质量比为401:321:164=40:32:64=5:4:8（2）通过质量守恒定律可以计算出二氧化碳的生成质量为4 g + 20 g 23.12 g = 0.88 g（3）利用生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可以解出粉笔中碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量比粉笔的质量就可以计算出粉笔中碳酸钙的质量分数。解：设1支粉笔中碳酸钙的质量为x。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44x 0.88 g x = 2 g 碳酸钙的质量分数=