2019-2020年高三下学期联考测试化学试题.doc

2019-2020年高三下学期联考测试化学试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填写在相应答题卷上（7-13为化学部分）7下列说法正确的是( ) A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+8分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（ ）A2种B3种C4种D5种9设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A01 molL-的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为02 NAB224 LCO和28gN2组成的混合物中质子数为28 NAC56 g铁和1 mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为06 NAD在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为01 NA10下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、S2Dc(H+)0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.111将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是 ( ) A若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的 n(T2)=2n(T1) 12常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ( )A溶液的pH值： B水电离出的c(OH)：C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO)0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(CH3COO)13Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是( )C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移26（14分）单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）A单质的元素在周期表中处于第_周期_族。（2）化合物B的电子式为_（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_（4）常温下，D溶液的pH_7（填“”或“”或”=”），其原因是_ _（用离子方程式表示）（5 ）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为_。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8 %的C溶液，当电解到溶质的质量分数为125 %时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为_L,在电路上通过电子的物质的量为_mol27（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0 其平衡常数K与温度T的关系如下表： 该反应的平衡常数表达式: K_ _。试判断K1_K2（填写“”，“”或“”）。 下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是_（填字母）。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv（N2）正3v（H2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 （3）对反应N2O4（g）2NO2（g） H0，在温度 分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是_。aA、C两点的反应速率：AC bA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：AC d由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的78，则N2的转化率a（N2）_， 以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）_。28(15分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为54810-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.310-8molL-1。 (1)将0.1molL-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中， (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是 (请写出必要的推断过程)。 (2)浓硫酸的沸点为338C，酒精灯火焰的温度为400500C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。 写出加热试管中发生反应的化学方程式： ； 白色沉淀的化学式是 ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因 。 (3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹； 滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。 操作的目的是 ，洗气瓶B中的试剂是 。 (4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 。 ANaOH溶液 BNaAlO2溶液 CH2O2溶液 D酸性KmnO4溶液37（15分）【化学一选修3物质结构与性质】（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是_ _。（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ （用元素符号表示）。M是含有_ _键的_分子（填“极性”或“非极性” ）N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_。W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_。AB-离子中和B2分子的键数目比为_。（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。E元素组成的单质的晶体堆积模型为_ （填代号）a简单立方堆积 b体心立方堆积 c六方最密堆积 d面心立方最密堆积F元素在其化合物中最高化合价为_。G2+离子的核外电子排布式为_,G2+和N分子形成的配离子的结构式为_38（15分）【化学一选修5有机化学基础】互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。AI等有机物的转化关系如下：乙知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生aH原子的取代反应。如：请回答下列问题：（1 ）A、B、C的结构简式分别是:A_,B_，C_（2）E、G J分子中的官能团种数（不同官能团的个数）分别为：E_，G_，I_（3）写出下列反应的化学方程式； DC: _ GH: _（4）写出下列反应类型： FG_ AI中的_（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式_（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有_个。化学参考答案7-13 D C D C C D C A26（15分） （1）三、IIIA(各1分) （2）（2分） （3）AI3+ 3AIO2- +6H2O= 4AI(OH)3（2分） (4) （1分） ; AI3+ + 3H2O AI(OH)3+ 3H+（2分） (5) O2+4H+ + 4e- = 2H2O（2分）, 67.2; （2分） 4 （2分）27（13分）28（15分）（1）不能（1分） 此时溶液中c(Ba2+)0.1 mol L-1 ， c(SO32-)6.310-8mol L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)c(SO32-)0.16.310-8=6.310-9Ksp(BaSO3)=5.4810-7（2分）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2分） BaSO4（1分） Ba2+ SO42-= BaSO4（2分） 2 Ba2+ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4+ 4H+（2分）（3）排除装置内的空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（2分） （4）C（2分）37（15分）【化学一选修3物质结构与性质】 38（15分）【化学一选修5有机化学基础】