2019-2020年高三化学第六次模拟考试试题.doc

2019-2020年高三化学第六次模拟考试试题可能用到的相对原子质量H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mn:55 Fe:567、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 公益调查柴静雾霾调查穹顶之下发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3D. 登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC. 标准状况下，22.4L Br2中所含分子数为NA D. 7.8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA9、X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是( )A. 原子半径：ZRWB. 气态氢化物稳定性：HmWHnRC. X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性10、下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）A. 二甲苯B. 丁醇C. 一氯丁烯D. 二氯丙烷11、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g12、25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COO)+c(OH)”“”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：_。（2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是_(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时KspFe(OH)3=4.01038，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了_腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：_Na2FeO2+_NaNO2+_H2O=_Na2Fe2O4+_NH3+_，请完善该反应方程式。II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8kJmol1（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_。 a. 体系内混合气体的密度保持不变 b. c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变（2）某温度下，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol/L0.100.200.20c(SO2)/mol/L0.100.100.2010min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率 。丙达到平衡所用的时间 (填“”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为 。28、（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究：. 鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法 经查：常温下Ksp(AgNO2)=210-8，Ksp(AgCl)=1.810-10分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管。乙同学测定溶液pH 用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）。. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）装置B中试剂X是 ，装置D中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 。（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是 。. 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：（1）M极发生的电极反应式为 。（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L（已知：1个e所带电量为1.61019C）。(保留两位有效数字)35、化学选修3：物质结构与性质（15分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是 。（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 （填写序号）。 a. b. c. d. （3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个键。（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_。已知该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 cm。（用含、NA的代数式表示）第六次模拟考试化学答案7、D8、B9、D10、C11、A12、D13、B26、（14分）（1）250ml容量瓶（2分）（2）（2分） （3） pH约为6时，Fe3+和cr3+已沉淀完全，而Ni2+还未开始沉淀（2分） C（2分） （4） （2分） A D（2分） （5）加入稀硝酸至溶液显弱酸性（2分）27、（15分）（1） （1分） （2分） （2） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ （2分） 5（2分 ） （3）吸氧 （1分） 6、1、5、3、1、7 NaOH （2分） （1） bd （2分） （2） 0.006mol/(L.min) (1分) （1分） a=cb （1分）28、（14分） （1） NaCl（2分） （2）NO2-H2OHNO2+OH- （2分） （1）浓H2SO4 （1分） 吸收未反应的SO2 防止污染空气（1分 （2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃（1分） （3）E中溶液蓝色褪去（1分） （2分） （2分） 0.014（2分）35、（15分） 化学选修3：物质结构与性质（1） （2分） (2)bd （3分） (3) （3分） 4（2分） (4) （2分） （3分）(/HZ)UC/VUc100乙1sGKPAv 甲