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2019-2020年高考化学二轮复习 专题八 化学反应与能量变化配套作业1H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJ/mol。已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是(B)AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(abc) kJC相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ解析：A.由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B.反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ，B正确；C.反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量高于2 mol HI(g)的总能量，C错误；D.反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误。2已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是(A)AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H93 kJ/molBN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H1 471 kJ/molCN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H93 kJ/molDN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H1 471 kJ/mol解析：根据反应热和键能的关系可得，H945 kJ/mol3436 kJ/mol6391 kJ/mol93 kJ/mol。3(xx温州模拟)已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1有关上述反应的叙述错误的是(B)AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量D1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量解析：1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1 mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量，Q1，Q2均为正值，故Q2Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJmol1下列判断正确的是(D)A1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ解析：A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8 kJ；B项，H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较；C项水的热稳定性高于硫化氢。5物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)2=2(tBuNO)H。实验测得该反应的H50.5 kJ/mol，活化能Ea90.4 kJ/mol。下列能量关系图合理的是(D)解析：由实验测得该反应的H50.5 kJ/mol，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea90.4 kJ/mol，EaH50.5 kJ/mol，Ea与H的比例不对，而能量关系图D是合理的。6根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(A)AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJ/mol由得：S(s)O2(g)=SO2(g)H0，所以(Q1Q2)Q2。由得：H2O(g)=H2O(l)H0，所以(Q2Q3)Q3。故Q1Q2Q3。7生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：FFNF1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ941.7154.8283.0下列说法中正确的是(B)A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应解析：化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要放出能量，两个过程的总体热效应是反应热。断键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；H反应物的键能之和生成物的键能之和941.7 kJmol13154.8 kJmol16283.0 kJmol1291.9 kJmol1H”、“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于完全燃烧放出的热量，故a238.6。(3)反应的化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol。(4)所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ1298 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol(4)98 kJ