2019-2020年高考化学一轮复习 真题专训 第六章 化学反应与能量变化 基础课时2 原电池 化学电源 新人教版.doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 真题专训 第六章 化学反应与能量变化 基础课时2 原电池 化学电源 新人教版1(xx新课标全国卷,12)xx年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时,a极锂的化合价发生变化D放电时,溶液中Li从b向a迁移解析由图可知,b极(Li电极)为负极,a极为正极,放电时,Li 从负极(b)向正极(a)迁移,A项、D项正确;该电池放电时,负极:xLixe=xLi,正极:Li1xMn2O4xLixe=LiMn2O4,a极Mn元素的化合价发生变化,C项错误;由放电反应可得充电时的反应,B项正确。答案C2(xx新课标全国,11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析结合蓄电池装置图,利用原电池原理分析相关问题。A项,负极反应为Nae=Na,正极反应为NiCl22e=Ni2Cl,故电池反应中有NaCl生成;B项,电池的总反应是金属钠还原二价镍离子;C项,正极上NiCl2发生还原反应,电极反应为NiCl22e=Ni2Cl;D项,钠在负极失电子,被氧化生成Na,Na通过钠离子导体在两电极间移动。答案B3(xx新课标全国卷,10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析铝质容器、变黑的银器及食盐溶液溶液构成原电池装置,铝作负极,变质的银器作正极。负极反应式为Al3e=Al3,正极反应式为Ag2S2e=2AgS2。Al3与S2在溶液中不能大量共存,能发生水解相互促进反应2Al33S26H2O=2Al(OH)23H2S,故原电池总反应为2Al3Ag2S6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S,故B项正确,C项错误;A项,原电池反应是自发进行的氧化还原反应,银器中Ag2S被还原成Ag,质量减轻,A项错误;D项,黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag,D项错误。答案B4(xx福建理综,11)某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl2=2AgCl。 下列说法正确的是 ()A正极反应为AgCle=AgCl B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 解析A项,Pt为正极发生还原反应:Cl22e=2Cl,错误;B项,放电时,左侧的电极反应式AgCle=AgCl,有大量白色沉淀生成,错误;C项,由于H、Na均不参与电极反应,则用NaCl代替盐酸,电池总反应不变,错误;D项,当电路中转移0.01 mol e时,左侧产生0.01 mol Ag与Cl结合为AgCl沉淀,右侧产生0.01 mol Cl,为保持溶液的电中性,左侧约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧,故左侧溶液中约减少0.02 mol离子,正确。答案D5(xx浙江理综,11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2M=NiOOHMH已知:6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是 ()ANiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式:H2OMe=MHOH ,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液解析A项,由NiMH充电的总反应方程式知,其逆反应为放电时的总反应,正极发生还原反应:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,正确;B项,充电时相当于电解池,阴离子(OH)向阳极移动,错误;C项,由于MH中M与H均为0价,反应前后M的化合价没有变化,故H2O中的H是由于电解而被还原,并不是被M还原,错误;D项,由信息可知NiOOH与KOH溶液、氨水反应,故电解质溶液不能用KOH溶液、氨水,错误。答案A6(1)xx四川理综,11(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S,正极反应式是_。(2)xx海南化学,15(4)下图所示原电池正极的反应式为_。(3)xx安徽理综,25(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。0t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_,溶液中的H向_极移动。t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是_。解析(1)根据正极发生还原反应,由电池放电时的总反应方程式,可得正极的电极反应式为FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2。(2)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质,所以正极是Ag放电,生成Ag单质,反应式为Age=Ag。(3)0t1时,Al表面被氧化发生钝化,Al作负极,Cu作正极,正极反应为:2HNOe=NO2 H2O;原电池工作时,阳离子向正极做定向移动;t1时铝表面在浓HNO3中全部钝化后,氧化膜阻止了铝的进一步氧化,然后铜作负极,电流方向发生变化。答案(1)FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2(2)Age=Ag(3)2HNOe=NO2 H2O正常温下铝在浓HNO3中发生钝化,氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应,铜作负极,电流方向发生变化
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