2019-2020年高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2019-2020年高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1最近，日本在一公园内检测到放射性物质包括碘131和铯137，引起社会恐慌有关资料显示其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤请问这两个原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为（） A 53和55 B 131和137 C 78和82 D 76和792短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（） A X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C Y的最高正化合价为+7 D X的单质的熔点比Z的低3下列各种比较中，正确的是（） A 元素电负性：PF B 第一电离能（I1）：P（磷）Se（硒） C 离子半径：ClK+ D 熔沸点：MgCl2AlCl34下列事实与氢键有关的是（） A 干冰受热升华 B 邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点 C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（） A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6下列化学式能真实表示该物质分子的是（） A 硫酸（H2SO4） B 铁（Fe） C 红磷（P） D 氮化硼（BN）7某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（） A 该元素位于周期表第5周期第IB族 B 该元素原子核外有5个电子层 C 该元素原子最外层共有3个电子 D 该元素原子M层上共有8个电子8下列说法中不正确的是（） A 碳原子与碳原子之间形成的键比键重叠程度大，形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C 乙炔分子中，共含有4个键，1个键 D 共价单键都属于键，键只存在于双键或叁键中9已知某气态团簇分子由X、Y、Z三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示该化合物的分子式正确的是（） A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y1210下列关于化学键的说法正确的是（） A 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B 由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是共价键 C 非极性键只存在于双原子单质分子中 D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键11下列分子结构中，所有原子的最外层满足8电子稳定结构的是（） A SO2 B PCl5 C NH3 D CS212下列叙述正确的是（） A 同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高 B 离子晶体固态或熔融状态下都能导电 C 原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素 D 温度越高，金属晶体的导电性越好13下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A 可溶于水 B 水溶液能导电 C 熔融状态可导电 D 熔点35014下列关于晶体的说法正确的是（） A 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B 氢键属于分子间作用力，不存在于分子内 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 构成分子晶体的微粒不一定含有共价键15最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体的叙述错误的是（） A 该物质的化学式为CO4 B 该晶体的熔、沸点高，硬度大 C 该晶体中C原子与C0化学键数目之比为1：4 D 该晶体的空间最小环由12个原子构成16下列几种氢键按由强到弱的顺序排列正确的是（）OHO NHN FHF OHN A B C D 17下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（） A 食盐和蔗糖溶于水 B 氯化钠和硫熔化 C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化18相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（） A 逐渐变小 B 逐渐增大 C 先变大，后变小 D 先变小，后变大19根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（）晶体 NaCl MgO AlBr3 SiCl4 共价化合物R熔点（） 801 2852 97.5 70 1723沸点（） 1413 3600 263.3 57 2230 A SiCl4是分子晶体 B MgO比NaCl的晶格能大 C R是原子晶体 D AlBr3为离子晶体20下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（） A 124 g P4含有PP键的个数为4NA B 12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NA C 28 g晶体硅中含有SiSi键的个数为4NA D 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA21下列说法中错误的是（） A 固体碘单质中既存在非极性共价键，还存在范德华力 B NaCl晶胞中每个Na+周围距离最近且相等的Cl有6个，构成空间构型为正八面体 C 能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等 D NH4+中4个NH键的键长、键能相同，空间构型为正四面体22X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（） A X的原子半径一定大于Y的原子半径 B X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物23按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（） A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右 C 由共价键结合成网状结构，熔点高 D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电24已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2+Cu由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（） A Cu B Cu2O C 一定有Cu，可能有Cu2O D 一定有Cu2O，可能有Cu二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25（10分）（xx春泉州校级月考）在下列物质中：冰 Na2S（NH4）2SN2H4C2H2 SiCMgCl2 SiO2NaOH、干冰（填序号）（1）其中只含有离子键的化合物是；（2）其中仅含有极性共价键的原子晶体是；（3）其中含有极性共价键的离子化合物是；（4）其中含有非极性共价键的共价化合物是；（5）其中含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是26（12分）（xx春泉州校级月考）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素符号）（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种（3）试比较：第一电离能I1（Ga）I1（Ge）（填“”、“”或“=”）（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2价和+3价，Y元素的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价该物质的化学式为：该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：27（10分）（xx春泉州校级月考）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素编号 A B C D E F G H I J原子半径（1010m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17最高正价 +6 +1 无 +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4最低负价 2 无 2 无 4 3 1 无 3 4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是（填元素符号）（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是（4）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）a气态氢化物的稳定性b两元素的电负性c含氧酸的酸性d最高化合价28（10分）（xx春泉州校级月考）W、X、Y、Z、Q、E是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y、Z、E的最高价氧化物对应水化物可以两两反应生成盐和水，E的一种氧化物是常见大气污染物Q原子的最外层有3个未成对电子X是元素周期表中电负性最大的元素（1）Y、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为（2）W与E可形成化合物WE2，该化合物的电子式为（3）比较Q、E气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）（4）X的氢化物水溶液中存在氢键，则可能存在的所有氢键类型共有种（5）W元素可形成自然界硬度最大的单质MM可在氧气中燃烧请依据下列表格中所列出的化学键键能，写出M在氧气中充分燃烧的热化学反应方程式：键 CC ClCl C=O CH O=O键能/kJ/mol 348 248 750 413 49829（10分）（xx春泉州校级月考）（1）下列图1曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数第三周期元素的最高化合价（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，N、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体据此回答：化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小则化合物B的化学式为工业上制取单质M的化学方程式为已知图2CaO晶胞结构与ZN晶胞结构一样，其中CaO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3（用含a和NA代数式表示）xx福建省泉州市德化一中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1最近，日本在一公园内检测到放射性物质包括碘131和铯137，引起社会恐慌有关资料显示其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤请问这两个原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为（） A 53和55 B 131和137 C 78和82 D 76和79考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析： X中A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数，据此分析解答： 解：原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为13153=78，13755=82，故选C点评： 本题考查质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（） A X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C Y的最高正化合价为+7 D X的单质的熔点比Z的低考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用分析： 短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识解答： 解：短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则AX为He元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故A错误；B根据非金属性的递变规律可知，非金属性：YZ，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；CY为F元素，无正价，最高化合价为0，故C错误；DX在常温下为气体，Z在常温下为固体，则X的单质的熔点比Z的低，故D正确故选D点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律3下列各种比较中，正确的是（） A 元素电负性：PF B 第一电离能（I1）：P（磷）Se（硒） C 离子半径：ClK+ D 熔沸点：MgCl2AlCl3考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系分析： A根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小判断；BP原子核外最外层电子为半充满状态，难以失去电子；C具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；DAlCl3为共价化合物，熔沸点较低解答： 解：A同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则有FN，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，则NP，所以电负性FP，故A错误；BP原子核外最外层电子为半充满状态，难以失去电子，故B正确；C具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为ClK+，故C错误；DAlCl3为共价化合物，对应的晶体为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，故D错误故选B点评： 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答，注意氯化铝为共价化合物，沸点较低4下列事实与氢键有关的是（） A 干冰受热升华 B 邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点 C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱考点： 含有氢键的物质分析： A干冰是二氧化碳固态形式，分子间不存在氢键，与氢键无关；B根据氢键对物理性质的影响分析，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低；C根据范德华力对物质性质的影响判断；D根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断解答： 解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质A干冰升华，分子本身没有变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，分子间不存在氢键，与氢键无关，故A错误；B邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（）能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点，事实与氢键有关，故B正确；CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误；故选B点评： 本题考查氢键的有关知识，掌握氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键，能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF，比化学键弱，比分子间作用力强是解答关键，题目难度不大5下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（） A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强考点： 原子结构与元素的性质专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱解答： 解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、A族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B点评： 本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握6下列化学式能真实表示该物质分子的是（） A 硫酸（H2SO4） B 铁（Fe） C 红磷（P） D 氮化硼（BN）考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析： 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此进行判断解答： 解：A硫酸形成的晶体为分子晶体，H2SO4能够真实表示硫酸的分子组成，故A正确；BFe为金属晶体，晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不存在分子，故B错误；C红磷是无数P原子按照一定规律排列而成的，P不能表示红磷的分子组成，故C错误；DNB为原子晶体，不存在NB分子，故D错误；故选A点评： 本题考查物质名称、化学式的关系及判断，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键7某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（） A 该元素位于周期表第5周期第IB族 B 该元素原子核外有5个电子层 C 该元素原子最外层共有3个电子 D 该元素原子M层上共有8个电子考点： 原子结构与元素的性质分析： 某基态原子的外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第B族，M层完全充满，容纳18个电子，该元素原子最外层为5s2，原子有5个电子层，最外层有2个电子，据此解答解答： 解：A外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第B族，故A错误；B该元素原子最外层为5s2，有5个电子层，故B正确；C该元素原子最外层为5s2，最外层有2个电子，故C错误；D该元素原子M层上共有18个电子，故D错误；故选：B点评： 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构8下列说法中不正确的是（） A 碳原子与碳原子之间形成的键比键重叠程度大，形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C 乙炔分子中，共含有4个键，1个键 D 共价单键都属于键，键只存在于双键或叁键中考点： 化学键分析： A、键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大；B、单键中含有一个键，双键中含有一个键和一个键，三键中含有一个键和2个键；C、三键中含有一个键和2个键，所以乙炔分子中，共含有3个键，2个键；D、单键中含有一个键，双键中含有一个键和一个键，三键中含有一个键和2个键解答： 解：A、键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；B、单键中含有一个键，双键中含有一个键和一个键，三键中含有一个键和2个键，所以分子中含有共价键，则至少含有一个键，所以两个原子之间形成共价键时，最多有一个键，故B正确；C、三键中含有一个键和2个键，所以乙炔分子中，共含有3个键，2个键，故C错误；D、单键中含有一个键，双键中含有一个键和一个键，三键中含有一个键和2个键，所以共价单键都属于键，键只存在于双键或叁键中，故D正确；故选C点评： 本题考查了化学键，主要考查了键和键，题目难度不大，注意对基础知识的积累9已知某气态团簇分子由X、Y、Z三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示该化合物的分子式正确的是（） A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12考点： 晶胞的计算分析： 图中是一个分子的模型，从结构模型中可直接数出X、Y、Z原子的个数解答： 解：图中是一个分子的模型，可直接数出X、Y、Z原子的个数分别为8、12和1，故此分子组成为ZX8Y12，故选D点评： 本题考查了分子晶胞的结构特点，既然属于气态团簇分子，则结构中所有原子均为一个分子所有，注意团簇分子与晶胞的区别10下列关于化学键的说法正确的是（） A 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B 由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是共价键 C 非极性键只存在于双原子单质分子中 D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键考点： 化学键分析： A含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能存在共价键；B金属元素和非金属元素也能形成共价键；C化合物中可能含有非极性键；D不同元素组成的多原子分子里可能含有非极性键解答： 解：A含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能存在共价键，如NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A正确；B金属元素和非金属元素也能形成共价键，如AlCl3是由金属与非金属形成的共价化合物，故B错误；C化合物中可能含有非极性键，如H2O2中含有OO非极性键，故C错误；D不同元素组成的多原子分子里可能含有非极性键，如C2H6中含有CC非极性键和CH极性键，故D错误故选A点评： 本题考查了化学键和化合物的关系，明确共价键和离子键、共价化合物和离子化合物的概念即可解答，难度不大11下列分子结构中，所有原子的最外层满足8电子稳定结构的是（） A SO2 B PCl5 C NH3 D CS2考点： 原子核外电子排布分析： 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足解答： 解：ASO2中，S属于第A族元素，S元素的族序数+成键数=6+4=10，所以不满足8电子结构，故A错误；BPCl5中，P属于第VA族元素，P元素的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足8电子结构，故B错误；C该化合物为氢化物，氨气分子中的H原子最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，故C错误；DCS2中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故D正确；故选D点评： 本题考查8电子稳定结构的判断方法，明确中心原子最外层电子数、成键电子对数和8之间的关系即可解答，注意要排除氢化物，为易错点12下列叙述正确的是（） A 同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高 B 离子晶体固态或熔融状态下都能导电 C 原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素 D 温度越高，金属晶体的导电性越好考点： 元素周期表的结构及其应用分析： A同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱；B、离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，要导电离子必须自由移动；C、最外层有3个电子的原子是A族元素；D、温度升高，金属导体的电阻增大解答： 解：A同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱，故同主族金属元素的原子半径越大熔点越低，故A错误；B、离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，要导电离子必须自由移动，离子晶体在固态时不能自由移动，所以离子晶体固态时不导电，故B错误；C、最外层有3个电子的原子是A族元素，则一定为主族元素，故C正确；D、温度升高，金属导体的电阻增大，导电性减小，故D错误；故选C点评： 本题考查主族元素的判断、元素周期律和导电性的问题，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A 可溶于水 B 水溶液能导电 C 熔融状态可导电 D 熔点350考点： 离子化合物的结构特征与性质分析： 某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物中是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，据此分析解答解答： 解：某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物中是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，A可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，故A错误；B水溶液能导电的化合物可能是共价化合物，如二氧化硫等，故B错误；C熔融状态下可导电的化合物中含有自由移动的阴阳离子，所以该化合物的构成微粒是阴阳离子，为离子化合物，一定含有离子键，故C正确；D熔点350可能是共价化合物，故D错误；故选C点评： 本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性、电解质溶液酸碱性及导电能力强弱判断离子化合物，为易错点14下列关于晶体的说法正确的是（） A 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B 氢键属于分子间作用力，不存在于分子内 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 构成分子晶体的微粒不一定含有共价键考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析： A金属晶体中只有阳离子没有阴离子；B氢键一般存在于分子间；C有的金属晶体熔点很高，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高；D单原子分子中不存在共价键解答： 解：A金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故A错误；B氢键属于分子间作用力，一般存在于分子间，也可能存在于分子内，故B错误；C有的金属晶体熔点很高，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，如金属钨的熔点高于硅，故C错误；D单原子分子中不存在共价键，如稀有气体，故D正确；故选D点评： 本题考查了晶体类型、熔沸点的比较、氢键等，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大15最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体的叙述错误的是（） A 该物质的化学式为CO4 B 该晶体的熔、沸点高，硬度大 C 该晶体中C原子与C0化学键数目之比为1：4 D 该晶体的空间最小环由12个原子构成考点： 晶胞的计算；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题： 化学键与晶体结构分析： 根据题意知，该化合物晶体中以CO结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答解答： 解：A晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；B该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；C该晶体中，每个碳原子含有4个CO共价键，所以C原子与C0化学键数目之比为1：4，故C正确；C该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故D正确；故选A点评： 本题考查晶体类型的判断及其结构的分析，该化合物和二氧化硅晶体的结构类似，根据二氧化硅的结构来分析解答即可，难度中等16下列几种氢键按由强到弱的顺序排列正确的是（）OHO NHN FHF OHN A B C D 考点： 含有氢键的物质分析： 根据只有和电负性大的元素（如O，N，F等）相连的H与电负性大的元素（如O，N，F等）相连才能形成氢键，元素的电负性越大，形成的氢键越强，电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大解答： 解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以FH，OH，NH结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为FON；对与OHN，NHN的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此OH的电子云与NH的电子云相比，OH的电子云更偏向O，远离H，因此在OHN，NHN的氢键中，NHN的氢键更弱些，故选A点评： 本题考查了氢键强弱的判断，题目难度不大，理解氢键形成的条件是解题的关键，注意抓住元素电负性大小进行比较17下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（） A 食盐和蔗糖溶于水 B 氯化钠和硫熔化 C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化考点： 化学键和分子间作用力的区别分析： 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键解答： 解：A、食盐是离子晶体，破坏离子键，蔗糖是分子晶体，破坏分子间作用力，故A错误；B、钠是金属晶体，破坏离子键，硫是分子晶体，破坏分子间作用力，故B错误；C、碘、干冰都是分子晶体，都是破坏分子间作用力，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，破坏共价键，氧化钠是离子晶体，破坏离子键，故D错误；故选C点评： 本题考查了化学键和分子间作用力，题目难度不大，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力18相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（） A 逐渐变小 B 逐渐增大 C 先变大，后变小 D 先变小，后变大考点： 反应热和焓变分析： 开始时两个氢原子之间距离大于r0，作用力为引力，相互靠近时引力做正功，体系能量减小，当之间距离小于r0时，作用力为斥力，再相互靠近作用力做负功，体系能量增大，因此根据作用力做功情况可以分析体系能量的变化解答： 解：当两个氢原子由很远的位置逐渐靠近时，原子间先是引力后是斥力，而引力先增大后减小；平衡位置进为零；当原子间的距离小于平衡距离时，原子间为斥力，作用力慢慢增大，所以体系能量先变小，后变大，故D正确；故选：D点评： 本题可以通过分子力做功情况判断体系能量变化，难度不大19根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（）晶体 NaCl MgO AlBr3 SiCl4 共价化合物R熔点（） 801 2852 97.5 70 1723沸点（） 1413 3600 263.3 57 2230 A SiCl4是分子晶体 B MgO比NaCl的晶格能大 C R是原子晶体 D AlBr3为离子晶体考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较分析： 分子晶体熔沸点较低，离子晶体熔沸点较高，原子晶体熔沸点很高，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，据此分析解答解答： 解：A分子晶体熔沸点较低，根据表中数据知，SiCl4的熔沸点较低，为分子晶体，故A正确；B晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，镁离子、氧离子所带电荷大于钠离子、氯离子，而半径小于钠离子、氯离子，所以晶格能MgONaCl，故B正确；C原子晶体熔沸点很高，根据表中数据知，R是原子晶体，故C正确；D分子晶体熔沸点较低，根据表中数据知，AlBr3熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选D点评： 本题考查晶体类型判断及晶格能大小比较，为高频考点，明确晶体类型与物质熔沸点关系、晶格能大小影响因素即可解答，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比20下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（） A 124 g P4含有PP键的个数为4NA B 12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NA C 28 g晶体硅中含有SiSi键的个数为4NA D 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA考点： 阿伏加德罗常数分析： 通过n=计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数解答： 解：A、n（P4）=1mol，1个P4分子含有6个PP键，因此124g P4含有的PP键的物质的量为6mol，PP键的个数为6NA，故A错误；B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n=1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个CC键，每个CC键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有CC键的物质的量为1mol3=1.5mol，CC键的个数为1.5NA，故B正确；C、硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共价键；28g晶体硅的物质的量是1mol，含有SiSi键的个数为2NA，故C错误；D、n（ SiO2）=1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个SiO键，因此60g SiO2中含SiO键的物质的量为4mol，SiO键的个数为4NA，故D错误；故选B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大21下列说法中错误的是（） A 固体碘单质中既存在非极性共价键，还存在范德华力 B NaCl晶胞中每个Na+周围距离最近且相等的Cl有6个，构成空间构型为正八面体 C 能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等 D NH4+中4个NH键的键长、键能相同，空间构型为正四面体考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析： A碘为非金属性单质，为分子晶体，含有共价键；B根据晶胞判断；C氢键不属于化学键；D.4个NH键的键长、键能相同，则具有正四面体结构解答： 解：A碘为非金属性单质，为分子晶体，含有共价键，分子间为范德华力，故A正确；B氯化钠晶胞为，与Cl距离最近Na+有6个，将与Cl距离最近Na+连接后得到正八面体，故B正确；C氢键不属于化学键，属于分子间作用力，故C错误；D.4个NH键的键长、键能相同，则具有正四面体结构，故D正确故选C点评： 本题考查较为综合，涉及化学键、晶胞以及离子的空间构型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，难度不大22X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（） A X的原子半径一定大于Y的原子半径 B X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点： 位置结构性质的相互关系应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问解答： 解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确故选D点评： 本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用23按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（） A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右 C 由共价键结合成网状结构，熔点高 D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电考点： 金属晶体专题： 化学键与晶体结构分析： A分子晶体由分子间作用力结合而成，熔点很低；B固体或熔融后易导电，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C原子晶体由共价键结合成网状晶体，熔点很高；D离子晶体固体不导电，但溶于水或熔融后能导电；解答： 解：A由分子间作用力结合而成，熔点很低，为分子晶体，故A错误；B固体或熔融后易导电，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体，故B正确；C由共价键结合成网状晶体，熔点很高，为原子晶体，故C错误；D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电，为离子晶体，故D错误；故选B点评： 本题主要考查了晶体的性质，难度不大，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成的化学键类型不同24已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2+Cu由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（） A Cu B Cu2O C 一定有Cu，可能有Cu2O D 一定有Cu2O，可能有Cu考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；铜金属及其重要化合物的主要性质专题： 几种重要的金属及其化合物分析： Cu2O与稀硫酸发生反应：2Cu+=Cu2+Cu，Cu2O和Cu都能与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等强氧化性物质反应，鉴别物质应用稀硫酸解答： 解：A由于Cu2O与稀硫酸发生反应，存在2Cu+=Cu2+Cu，不能确定是否含有Cu，故A错误；B由实验现象可知产物中一定含有Cu2O，但可能有Cu，故B错误；C由固体与稀硫酸的反应可知实验产物中一定含有Cu2O，不能确定是否有铜，故C错误；DCu2O与稀硫酸发生反应：2Cu+=Cu2+Cu，蓝色溶液，说明一定含有Cu2O，Cu2O和Cu都能与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等强氧化性物质反应，不能确定是否含有Cu，故D正确；故选D点评： 本题考查物质检验鉴别的设计，题目难度不大，本题注意把握Cu2O和Cu的性质的异同二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25（10分）（xx春泉州校级月考）在下列物质中：冰 Na2S（NH4）2SN2H4C2H2 SiCMgCl2 SiO2NaOH、干冰（填序号）（1）其中只含有离子键的化合物是；（2）其中仅含有极性共价键的原子晶体是；（3）其中含有极性共价键的离子化合物是；（4）其中含有非极性共价键的共价化合物是；（5）其中含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析： （1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物；（2）不同非金属元素之间存在极性键，由原子构成的晶体是原子晶体；（3）同种非金属元素之间存在非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物；（4）同种非金属元素之间存在非极性键，只含共价键的化合物是共价化合物；（5）不同非金属元素之间存在极性键，分子晶体中存在范德华力解答： 解：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含离子键的化合物是，故答案为：；（2）不同非金属元素之间存在极性键，由原子构成的晶体是原子晶体，仅含有极性共价键的原子晶体是，故答案为：；（3）同种非金属元素之间存在非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，含有极性共价键的离子化合物是，故答案为：；（4）同种非金属元素之间存在非极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，含有非极性共价键的共价化合物是，故答案为：；（5）不同非金属元素之间存在极性键，分子晶体中存在范德华力，含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是，故答案为：点评： 本题考查化学键和化合物类型判断，明确物质构成微粒及微粒之间存在作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点26（12分）（xx春泉州校级月考）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu（填元素符号）（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有2种，属于d区的元素有8种（3）试比较：第一电离能I1（Ga）I1（Ge）（填“”、“”或“=”）（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2价和+3价，Y元素的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价该物质的化学式为：YCu3Ba2O7该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：2：1考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；晶胞的计算分析： （1）基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素为：3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素、3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素、3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素；（2）s区的元素为第IA、IIA族元素；d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素；（3）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；（4）根据均摊法计算出晶胞中含有Y原子个数，再确定化学式；利用化合物中元素化合价代数和为零求得离子个数比解答： 解：（1）3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素为K，3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cr，3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素为Cu；故答案为：K、Cr、Cu；（2）s区的元素为第IA、IIA族元素，所以该周期表中属于s区的元素有：K、Ca，共2种；d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素，该周期表中有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种元素；故答案为：2；8；（3）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：GaGe，故答案为：；（4）根据均摊法结合晶胞结构图可知晶胞中含有Y原子个数为1，含有Cu原子个数为：8+8=3，含有Ba原子个数为2，含有O原子个数为：12+8=7，所以化学式为：YCu3Ba2O7，故答案为：YCu3Ba2O7；（2）设该物质中+2价的Cu离子个数为x、+3价的Cu离子个数为y，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：+3+2x+3y+2227=0，且x+y=3，解得：x=2，y=1，所以+2价和+3价的Cu离子个数比为2：1，故答案为：2：1点评： 本题考查了晶胞计算、元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，注意明确均摊法晶胞计算中的应用方法27（10分）（xx春泉州校级月考）