2019-2020年高三化学二轮复习 周测卷 物质结构与性质（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 周测卷 物质结构与性质（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体2.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d，4s轨道内，下列电子排布图正确的是 ( )3.含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（ ）(A) 它们可能是同位素 (B) 可能是不同分子(C) 可能是不同离子 (D) 可能是一种分子或离子4.钛被誉为“未来钢铁”.“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水.稀盐酸.稀H2SO4.稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ）A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5.A+.B2+.C-.D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+C-D2-；C-D2-A+B2+；B2+A+D2-C-；D2-C-A+B2+。4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）A. B. C. D.6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B. 与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D. O与D216O的相对分子质量相同7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3 （如图所示）。已知该分子NNN键角都是108. 1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ） A. 分子中N.O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15. 2g该物质含有6. 021022个原子8.xx年国家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加标准，食用三聚氰胺会使受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症。经调查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加剂，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标和增加产品的含水量。以下有关三聚氰胺（结构简式如图）的说法错误的是（ ）A.该分子为非极性分子B.该物质的水溶液显弱碱性，能与盐酸反应.C.该物质有毒，不能作食品添加剂D.三聚氰胺为有刺激性气味的深黄色物质9.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag.NH3 B.BF3.NH3 C.NH4+.H D.Co3.CO 10.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A. B. C. D.11.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A.F2.Cl2.Br2.I2的熔点.沸点逐渐升高 B.HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅 D.NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔点依次降低12.已知A元素的质量数为m,其阴离子的原子核内有x个中子,则n g阴离子所含电子的物质的量为( ) A. B. C. D. 13.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )。 A. 分子间作用力 B. 氢键C. 非极性共价键 D. 极性共价键14.13CNMR（核磁共振）.15NNMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。下面有关13C.15N叙述正确的是（ ）A.13C与C60互为同素异形体 B.15N与14N互为同位素C.13C与15N有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同15.若N60是与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（ ） A.N60分子中只含有共价键B.N60和14N都是氮的同位素 C.N60是一种新型化合物D.N60与N2互为同分异构体二 、填空题（本大题共3小题）16.化学-物质结构与性质（xx秋七里河区校级期中）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 （2）PO43的空间构型是 （3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为 （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）42，则CN中含有的键与键的数目之比为 （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图2所示则该化合物的化学式为 （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm317.元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl22CO2H2O（1）X基态原子的电子排布式为 （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 （3）X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：与CO为互为等电子体的分子是 该配合物中氯原子的杂化方式为 在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键 （4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl的个数为 18.【化学物质结构与性质】碳族元素包括C.Si.Cu.Sn.Pb。 （1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 （2）CH4中共用电子对偏向C.SiH4中共用电子对偏向H，则C.Si.H的电负性由大到小的顺序为 。 （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角 120（填“”“A+C-D2-；电子层结构相同的离子，随着核电荷数的递增，离子半径逐渐减小，故微粒半径由大到小的顺序为D2-C-A+B2+。6.C7.答案：C 命题动向：本题考查物质结构.化学键.物质的量的计算等基本知识，属容易题。第一解析： A项N.O原子间形成的共价键为极性键；B项因N-N-N的键角为108.1，则四个氮原子以中心氮原子为中心，具有氨的三角锥形结构，不可能共面；C项N(NO2)3中氮的化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，该项正确；该物质的摩尔质量为152gmol-1,故15.2g该物质所含的原子数为.第二解析：A项N.O间形成的共价键为极性键，故A项错误；B项由题意NNN键角都是108.1，可知分子中四个氮原子不在同一个平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，NO2原子团中N原子为+4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2g该物质为0. 1mol，每分子含10个原子，故应为6.021023个原子。错因分析：易错选B项，未看清题目给出的已知条件，“NNN键角都是108.1”。8.D 9.C10.B11.B.C12.B【解析】本题着重考查粒子间的数量关系。质量数=中子数+质子数,由题意知A元素所含质子数为(m-x),则其阴离子A2-所含电子数为(m-x+2),ng A2-的物质的量为mol。故ng A2-所含电子的物质的量为mol。13.D【解析】降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的HO键,即极性共价键。14.B15.A 二 、填空题16.分析：（1）根据Cu原子序数，写出其核外电子排布式，写出主量子数为3的电子排布式；根据其最外层电子数判断；根据洪特规则特例判断第一电离能大小顺序；（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（3）根据氮原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（4）在CN中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个键，含有的2个键；（5）判断Cu元素和H元素所在位置，根据均摊法计算；（6）判断晶胞中所含微粒数，根据公式计算得出解答：解：（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，第三能层电子排布式为：3s23p63d10；Cu最外层电子数为1，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr；7号元素N原子的电子排布式为1s22s22p3，8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4，当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定，N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态，所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为ON；故答案为：3s23p63d10；K、Cr；ON；（2）PO43中P原子的价层电子对=4+（5+342）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，故答案为：正四面体；（3）氮原子最外层有5个电子，存在一对孤对电子，在化学式中形成了3条共价键，即形成了四条杂化轨道，则其杂化类型为：sp3，故答案为：sp3；（4）在CN中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个键，含有的2个键，故CN中含有的键与键的数目之比为：1：2，故答案为：1：2；（5）在该化合物的晶胞中Cu：12（）+2（）+3=6；H：6（）+1+3=6，所以Cu：H=1：1，故该化合物的化学式为 CuH，故答案为：CuH；（6）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8（）+6（）=4，Cu原子半径为rpm=r1010cm，假设晶体铜的密度为p，晶胞的边长为d，=4r，d=2r，则晶胞的体积是d3，则pd3=，解得p=，故答案为：点评：本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目17.专题：化学键与晶体结构分析：（1）根据题目给出信息判断出X为铜元素，结合原子序数写出核外电子排布式；（2）根据电负性递变规律判断；（3）等电子体为原子数和价电子数分别相同的离子或原子团；根据氯原子形成的共价键数目判断；表示配位键时，箭头指向提供空轨道的原子或离子；（4）根据晶胞结构判断解答：解：A（1）由于含有7个能级，根据能量最低原则，写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s；且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为：OCH，故答案为：OCH；（3）与CO原子数相同，且价电子数相同的物质为N2，故答案为：N2；根据图2中，氯原子形成了四条共价键，即有四条杂化轨道，杂化类型为sp3，故答案为：sp3；根据氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键，而X可形成三条配位键，可据此标出配位键，故答案为：；（4）根据图2可知晶胞类型为ZnS，其晶胞中配位数为4，即距离每个X+最近的Cl的个数为4，故答案为：4点评：本题考查物质结构和性质，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键18. 化学物质结构与性质 （1）sp2分子间作用力（或：范德华力） （2）CHSi （3） （4）BaPbO312