2019-2020年高三上学期月考（1）化学含答案.doc

2019-2020年高三上学期月考（1）化学含答案注意事项：1. 本试题包括两个大题，21个小题。全卷满分100分。考试时间90分钟。2第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A加入碘水不变色 B加入碘水变蓝色C加入AgNO3溶液不产生白色沉淀 D加入AgNO3溶液产生白色沉淀3对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是化合反应 D不可能是置换反应4下列溶液中的Cl物质的量与100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 molL1氯化钠溶液 B75ml 2 molL1氯化镁溶液C50ml 3molL1氯化钾溶液 D50ml 1 molL1氯化铁溶液5在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ANH4+ 、H+、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO、CO32、OH-6下列叙述正确的是A元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 B含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 B常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子 C0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子 D0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA8下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C配制1 molL1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D可以用右图装置进行氯气的尾气处理9对于Cl2SO22H2O =H2SO42HCl反应，下列说法正确的是Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化Cl2发生还原反应SO2具有还原性 Cl2具有氧化性A只有 B只有 C只有 D只有10下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A将1molL1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 B氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11下列反应的离子方程式表示正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 =HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+Cu =Cu2+Fe2+C漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClO DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O12下列说法正确的是AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C + D2 = 2D +C2和反应 2C + B2 = 2B +C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A224mL B336mL C448mL D672mL14下列关于氧化物的叙述不正确的是非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 酸性氧化物都属于非金属氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物 碱性氧化物都属于金属氧化物酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A B C D15常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、ClB在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl、SO32D在c (H+)=1.0103molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一16下列说法正确的是 用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42 由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3 一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A B C D第II卷（共52分）二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17(8分) 现有下列物质：Na2CO3 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 KI （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号) 分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：HOH= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式 。（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。18(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。 实验：含有 ；不含 ； 实验：含有 ；不含 ； 实验：含有 ；不含 ； （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。19(12分) 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。根据要求填写下列空白：(1) 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 (填写图中编号)。(2) 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 。(3) 仪器的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 。(4) 本实验需配置10molL1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有 (填仪器名称) ，定容时操作如右图，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。(5)实验时仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式为 。20（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O请回答下列问题：(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2) 实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。 (3) 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验： 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。 aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧气cBaCl2溶液中可能混有NaOHd由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由 。21(12分) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1) 步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （注明试剂、现象）。 (2) 步骤加入过量H2O2的目的是 。 (3) 步骤中反应的离子方程式为 。 (4) 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。(5) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。参考答案 xx.10一、选择题（每小题3分，共48分）1D 2B 3C 4B 5D 6B 7B 8D 9D 10C11A 12B 13C 14B 15A 16D二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17（8分，第1小题每空1分，其余每空2分）（1） (该小题各空漏选、错选均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O或 Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O（3）O2 + 4I + 2 H2O = 2I2 + 4OH18(8分)（1） 含有I 不含Fe3+ (每空1分，有任何错误一律不得分) 含有CO32、Na+ 不含SO32 和Ba2+ (每空1分，有任何错误一律不得分) 含有SO42 (2分，可以答成“含有CO32和SO42”，其他答案不得分)（2）Cl (2分)19(12分，每空2分) (1) (不要求顺序，多选、少选、错选均不得分)(2) (答成“”也得分，其它答案不得分)(3) 使瓶内外压强相等 (答成“与大气相通”等其它合理的答案也得分)(4) 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (不答容量瓶规格、漏写、错写均不得分) 偏高 (答成“偏大”等其他答案一律不得分)(5) ClO+H2O2 = Cl+ O2 + H2O 20（12分，每空2分）（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色 还原（3）BaSO4 bd（选对一个给1分，错选不给分）（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体(其它合理答案也得分)21(12分，第4小题每空1分，其余每空2分) (1) Fe3+ 取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3+3OH = Fe（OH）3（或Fe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH4+） （4）洗涤 冷却 （5）0.07a (或及其化简形式，如)