2019-2020年高一化学第一次月考试题实验班.doc

2019-2020年高一化学第一次月考试题实验班可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Ne-20 Na-23Mg-24S-32Cl-35.5第I卷 （60分）一、选择题：（每题3分，共60分）1、列实验处理过程不正确的是()2、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A二氧化碳、氮气(澄清石灰水)B氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)C硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)D盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)3、在海带灰中提取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()4、己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 ()A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出5、对下列实验过程的评价，正确的是 ()A某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含ClC某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO6、下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）A分子个数比为1716B同温同压下两种气体的体积之比是1716C氢原子个数比为1712D原子个数比为171698、在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ）A质量、摩尔质量 B体积、摩尔质量C分子数、电子数 D密度、摩尔体积9、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121 ANa+ BFe3 CNO3 DMg2+10、xx4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A所取的KMnO4样品受潮 B溶解搅拌时有液体溅出C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线11、如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是()AO3、N2 BCH4、NH3 CN2、O2 DCO、CO212、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NADNA个氯气分子的体积为22.4 L13、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL114、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是()A1个乙分子中含有2个H原子B甲的摩尔质量为17 gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 molL115、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液加入适量盐酸溶解过滤蒸发，其正确的操作顺序是()A BC D16、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下C冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯17、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45B17 g OH与19 g H3O+所含质子数相等C标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等D12 g C和16 g O所含的原子数不相等19、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A4 L 0.5 mol/L NaCl溶液B5 L 0. 4 mol/L NaOHC1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液D2 L 0.15 mol/L Na3PO420、下列说法正确的是A在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L第II卷 （40分）21、(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。(1)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，应选择装置_。(3)从碘水中分离出I2，应选择装置_，该分离方法的名称为_。22、（10分)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。23、(10分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。24、（13分）现需要0.2 molL1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO45H2O)和4 molL1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为_ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取_mL 4 mol/L CuSO4溶液。（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中c计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线12 cm处改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为_。（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：_。e步骤中，俯视刻度线：_。g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：_。 xx实验班第一次月考 高一化学答案1234567891011121314151617181920BCCDBDDDDCCDDDADBCCB21、（每空1分，共7分）答案：(1)冷凝管a先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞(2)CA(3)B萃取22、（每空2分，共10分）答案：(1)36 gmol1(2)7.2 g(3)28 gmol14.2NA6.7223、（每空2分，共10分）答案：(1)2 mol2NA(或1.2041024)(2)4.25(3)212 24、（第四问，每空1分，其余各2分，共13分）答案：（1）250mL容量瓶；检查容量瓶是否漏液（或验漏）（2）12.5g 12.5mL(3)cbagfed（4）：偏低：偏高：无影响