2019-2020年高一化学下学期起始考试试题.doc

2019-2020年高一化学下学期起始考试试题 一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢D最高正化合价：氯硫磷2用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（ ）A H2SO4、HNO3 B HCl、HNO3CHCl、H2SiO3、DHCl、H2SO43胶体和溶液的本质区别是A丁达尔效应 B分散剂不同 C能否稳定存在 D分散质粒子直径的大小4. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12DN4的摩尔质量是56 g5. SO2H2OH2SO3的反应类型属于A分解反应B复分解反应C置换反应D化合反应6.下列化学用语表述正确的是A甲烷的球棍模型： B氯化氢的电子式：CCl2的结构式：Cl=Cl D硫离子的结构示意图：7. 能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是()A氧化铝 B金刚石 C二氧化碳 D二氧化硅8. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为： （ ）A31 B13 C12 D219. 将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色。X可能是AO2 BSO2 CCl2 DCO210.下列电离方程式中，不正确的是ANaOHNaOHBH2SO4HSOCNa2CO32NaCODCH3COOHCH3COOH11. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是A托盘天平B锥形瓶 C烧杯 D容量瓶12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16 g B标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NAC300 mL 2 molL-1酒精溶液中所含分子数为0.6 NAD1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA13下列几种试剂不能把浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A0.1 molL1BaCl2溶液 B澄清石灰水 C稀盐酸 DpH试纸14X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是()AXYZ BYZX CXZY DZXY 15在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是-( )AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al316铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为 （ ） A、0.05mol B、0.1mol C、0.2mol D、0.04mol17下列离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2BaSO4B漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2+2ClOCO2H2O=2HClOCaCO3C碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-2H+ CO2 + H2OD氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+2IFe2+I218下列说法正确的是A二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 ( )ANH、SO、CO、K BNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、Ag、K、Cl DK、Cl、Na、SO20下列说法正确的是A镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水D现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素二、填空题（本大题有4小题，共40分）21(8分) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置： 。(2)B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式 。(3)工业上制F单质的离子方程式 。22(6分)将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3 g；（2）原盐酸的物质的量浓度 molL-1。23(11分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)K所含的化学键有 。 (2)写出工业上制取单质B的化学方程式 。(3)写出Cu与E反应的离子方程式 。请设计实验方案验证E反应后的阳离子 。24(15分) 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为 。（2）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（3）装置D的作用是 。（4）以下收集一氧化氮气体的装置合理的是 （填序号）。书生中学xx学年第二学期期始考答题卷一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本大题有4小题，共40分）21(8分)(1) (2) (3) 22(6分)（1） g；（2） molL-1。23(11分)(1) (2) 。(3) 。 。24 （1） 。（2） 。 。（3） 。（4） （填序号）。