2019-2020年高三上学期8月月考化学试题 无答案.doc

2019-2020 年高三上学期 8 月月考化学试题 无答案 一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1按照树状分类法和交叉分类法对物质进行分类，HNO 3 应属于 （ ） 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性物质 强氧化性物质 一元酸 电解质 混合物 A B C D 2物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 （ ） A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡 3下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在流鼻血的鼻孔中塞入蘸有明矾溶液的棉球，可有效止血 C一支钢笔使用不同品牌的蓝图黑墨水易出现堵塞 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4在标准状况下，将 VLA 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ） A B C D 5下列物质一定属于混合物的是 （ ） 冰、水混合物 福尔马林 不含杂质的盐酸 含 H218O 和 H222O 的水 汽油 只由一种元素的阳离子与另一种原子的阴离子构成的物质 纯净的磷酸 “水立方”建筑使用的膜材料 天然油脂 分子式为 C5H12 的烃 A B C D 6用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ） A在标准状况下，22.4LSO 3 含有的氧原子数约为 3NA B6g siO2 晶体中，含有 Si-O 键数目为 0.4NA C常温常压下，1mol 羟基所含的电子总数为 7NA D2mol/L 的盐酸中，所含的氢离子总数约为 2NA 7在 pH=0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 （ ） ANa +、K +、MnO 4-、SO 42- BCl -、S 2O32-、K +、Na + CNa +、Cl -、CH 3COO-、 K+ DK +、S 2-、Na +、Al 3+ 8复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿 润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，对此反应下列说法 正确的是（ ） A反应中，1mol O3 得到 2 mol 电子 B氧化产物 I2 与还原产物 O2 的物质的量之比为 1：1 C反应中 O3 是氧化剂，H 2O 与 KI 是还原剂 D由此反应推知，氧化性强弱顺序为 O3I2O2 9下列离子方程式中正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H 2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3+S2- 2Fe2+S C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2 CaSO4+2Cl -+SO42-+4H+ D氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+2H2O+NO 10下列关于胶体的叙述，不正确的是 （ ） A胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象 B胶体粒子通常不易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系 C胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向运动，所以胶体一定能产生电泳现象 D用渗析法可将混在溶胶里的离子，如 K+、NO 3-等分离除去 11在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br 变为 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3） 。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 （ ） A0.0075mol L-1 B0.0018 molL-1 C0.075 molL-1 D0.08 molL-1 12把 0.05mol NaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ） A0.5mol/L 盐酸 B0.05mol/LHAc C0.5mol/L KCl D自来水 13某物质 A 在一定条件下加热分解，产物均为气体，已知反应方程为 2A=B+2C+3D。测 得生成的混合气体对 H2 的相对密度为 a，则 A 的相对分子质量为 （ ） A7a B6a C2.25a D2a 14下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 （ ） 如果配制 NaOH 溶液时，溶解后没有冷却至室温即完成后面的配制操作，所配溶液 浓度将偏高 托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。严格地说， 它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低 称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释） 引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A B C D 15若以分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 的硫酸的质量分数，且知 a=2b，则下列推断正 确的是 （ ） A B C D 三、填空题 20某无色透明溶液，跟金属铝反应放出 H2，试判断下列离子： Mg2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、OH -、NO 3-在此溶液中的存在情况。 当生成 Al3+时，该溶液中一定含有 ，可能存在 ； 当生成 AlO2-时，该溶液中一定含有 ，可能存在 。 21某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KclO 3 的混合溶液，经测定 ClO-和 ClO3-的物质的量浓度之比为 7：1 ，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被 氧化的氯元素的物质的量之比为 。 22 （ 1）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H 2S、HNO 3、NO 、H 2O。该反 应的化学方程式是 ；若反 应过程中转移了 0.3mol 电子，则氧化产物的质量是 g. （2）将 a mol Cl2 通入含 b mol FeBr2 的溶液中，当 0a/b1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，写出另 2 个可能发生的离子方程式。 当 a/b=7/8 时 ； 当 a/b 3/2 时 。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al(OH) 3+H2O Al(OH)4-+H+ NH 3+H2O NH4+OH- （A）已知 B(OH)3 是一元弱酸，试写出其电离方程式 23硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中 铁元素的含量，实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有 Fe2+的方法是先滴加 KSCN 溶液，再滴加 ， 该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量 H2O2 的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe 2+MnO4+8H+5Fe 3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250mL，配制时需要 的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ 上述实验中的 KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充 14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服 用含 FeSO47H2O 的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO47H2O 的片剂。 24 Cu、Cu 20 和 Cu0 组成的混合物，加入 100mL 0.6 mol/L HNO3 溶液恰好使混合物溶解， 同时收集到 224mL NO 气体（标准状况） 。 （1）Cu 2O 跟稀硝酸反应的化学方程式_。 （2）产物中硝酸铜的物质的量 mol。 （3）如混合物中含 001 moI Cu，则含 Cu2O mol、含 CuO_mol。 （4）如混合物中 Cu 的物质的量为 X，求 X 的取值范围以及 Cu2O、CuO 的物质的量。