2019-2020年高三化学11月月考试题(II).doc

2019-2020年高三化学11月月考试题(II)可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127一选择题（下列每小题只有一个正确选项，共42分）7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）A华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 B工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D电解MgCl2溶液，可制得金属镁8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClB含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3Dc(Al3+)=0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO429、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH 数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA10、下列图示实验合理的是 （ ）A图1为证明非金属性强弱：S C Si B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体11、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）A若甲为Cl2，则丁可能是铁 B若甲为NH3，则丁可能是氧气C若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D若甲为NaOH，则丁可能是SO212、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 （ ）A1mol CuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2、SO3、O2）B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学理念C途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2DY一定是葡萄糖13、现将1mo1Cu2S与144g FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 （ ）A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo1二、非选择题（共58分）26、（14分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：反应CG BH能放出大量的热，G是红综色固体粉末；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI = 2FD，F中的E元素的质量分数为60%回答问题：（1）、中反应的化学方程式为_；（2）、1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_克；（3）、C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_；（4）、E与I反应的化学方程式为_；（5）、写出H物质在工业上的一种用途_；（6）、将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为_。A0.01mol B0.03mol C0.04mol D0.07mol27、（13分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）、实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_。（2）、气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）、若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2 NO Cl2 H2 HCl其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）、经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_，试写出X的化学式_。（2）、氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)装置中安全管的作用原理是_。样品中氨的质量分数表达式为_。28、（13分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）、消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有_性。（2）、工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO2 = 2ClO2_。（3）、自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I).加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。29、（18分）用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题：.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象a_b_褪色浅黄色体现SO2的性质c_d_e_f_.若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：（1）、P中所盛试剂为_。（2）、反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式_；处包有的某固体物质可能是_。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）、在整个实验过程中，在处能观察到的现象为_。（4）、反应较长时间后，处棕黄色褪去，生成无色的IO，写出该反应的离子方程式：_。 （5）、. 两实验中尾气均可采用_溶液吸收。（填化学式）宁夏长庆高级中学xx届高三年级11月月考理科综合化学部分答案题号78910111213选项DAAACCA27（每空2分，共14分）（1）、2AlFe2O32FeAl2O3 （2）、0.64（3）、2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2；AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3（4）、2MgCO2 2MgOC（5）、耐火材料、炼铝（填一种即可）（6）、D28（共13分）、（1）、 2NH4ClCa(OH)2 = CaCl22H2O2NH3 （2分） （2）、 （2分） （3）、 （1分）；吸收尾气，防止产生污染（2分）、（1）、3（1分）；Co(NH3)6Cl3或CoCl36NH3（1分） （2）、 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定（2分） （2分）29（共13分）（1）、氧化（2分）（2）、K2SO4（2分）（3）、 2ClO22I=2ClOI2（2分） 蓝色消失，半分钟内不变色（2分） ClO4I4H=Cl2I22H2O（3分） 0.675（2分）30（共18分）、（每空1分）a、溶液变红，b、溶液褪色，c、溶于水显酸性，d、漂白性，e、还原性，f、氧化性、（每空2分）（1）、浓硫酸 （2）、Cl22I=2ClI2 ；b（3）、先变红后褪色 （4）、5Cl2I26H2O=12H2IO10Cl （5）、NaOH