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2019-2020年高三高考模拟考化学试卷相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯（如右图）。下列关于石墨烯的说法正确的是 A石墨烯是一新型的纳米化合物 B石墨烯与C60互为同素异形体 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中碳元素的化合价为+32氮原子核外电子轨道表达式为A1s22s22p3 B C D3铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A不锈钢是只含金属元素的铁合金 B铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D常温下可用铁制容器盛装浓硫酸4形成物质世界多样性的原因有 元素种类；同位素；化学键成键方式；同分异构现象；同素异形现象 A仅 B仅 C仅 D 5在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有 ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，发生的变化是 A晶体形状改变且质量减少 B晶体形状改变而质量不变 C晶体形状和质量都不变 D硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大7用右图所示装置，必要时可加热试管，不能达到实验目的的是 A试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 B试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究乙烯的还原性 C试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物 D试管中盛氢硫酸，验证SO2的氧化性8下列分离与提纯的方法不可行的是 A用蒸发、冷却结晶和过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合液中分离出硝酸钾 B用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙9反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A该反应是吸热反应 B当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 C反应体系中加入催化剂对反应热无影响 D在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变10.侯氏制碱法与索氏氨碱法相比较，其优点是 A原料便宜 BCO2参与循环，低碳环保 C产生了更多的氯化钙 D原料利用率高，节省设备11.某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图（蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水）。有关说法正确的是 A通电一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D电解一段时间后，蛋壳外溶液的pH下降12中国科学家因发现并提炼出用以治疗疟疾的青蒿素，于xx获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖“临床医学奖”。关于青蒿素的叙述正确的是 A具有氧化性和酸性 B分子式是C15H20O5 C易溶于水，难溶于有机溶剂 D在一定条件下可以发生水解反应13实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4；酚酞：8.210.0。用0.1000 mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色 B可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色 C可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色 D可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32BpH=12的溶液中：K+、NO3、I、Na+、AlO2 CNa2S溶液中：K+、SO42、Cl、Cu2+ D由水电离的c(H+)=1.01013 mol/L几溶液中：C6H5O、K+、SO42、C115下列实验装置图正确的是 16对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD =lgc(D+)，则pOD =lgc(OD)。已知某温度下重水的电离D2OD+ +OD达到平衡时， c(D+)c(OD)=1l015，据此，在该温度下，下列叙述正确的是 A0.1 mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD =1 B0.001 mol NaOD和重水配成1L溶液，pD =11 C纯重水的pD =7 D用重水配制FeCl3溶液，溶液中pDpOD17将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。X和Y可能是 选项ABCDXNO2SO2HClCl2Y水饱和NaHCO3 溶液Na2SO3 溶液Na2SO3 溶液 19常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A电子转移的物质的量为1 mol B断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA C有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和大于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和2025时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 A若pH7时，则一定是c1V1 = c2V2 B只有当pH7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A) + c(OH)C当pH=7时，若V1= V2，则一定是c10)31如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列能说明反应达到平衡状态的是_（选填编号）。 a2正(N2O5)= 逆(NO2) b(NO2) = 4(O2) cO2的物质的量的分数保持不变 d混合气体的密度保持不变 e每消耗1mol N2O5的同时生成2mol NO232.下表为在2L的恒容密闭容器中，反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000n(N2O5)/mol10.07.044.96则500s内N2O5的分解速率为_。33若其它条件不变，将温度由T1改变到T2，反应1000s时测得，n( NO2)为9.96mol，则T2 _T1（选填“”、“”或“=”）。34.达到平衡后，若其它条件不变，瞬间压缩容器体积至原来的一半，则NO2浓度的变化情况为_。七、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。35装置II的试管中不装任何试剂，其作用是_。36装置II的试管浸泡在50的水浴中，目的是_。37装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。检验试剂预期现象与结论装置III的试管中加入_产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置IV的试管中加入_38装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是_。八、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：39反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 _。40反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。41检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，_ _。42整个流程中，可循环利用的物质有_（填化学式）。43将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为_。 九、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。44A的分子式为_。 45A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_，反应类型是_。46已知： 则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机物的结构简式为_。47一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，此化合物的结构简式为_。48在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_。十、有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ ）和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之。 相关的合成路线如下： 已知：同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如： 49已知A的分子式为C3H6O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_。50E安妥明反应的化学方程式是_。51C可能发生的反应类型_。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应52F的结构简式是_。53E的同分异构体X同时符合下列条件： X能与饱和溴水发生取代反应 X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种 1 mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2，与足量Na反应生成1 mol H2X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基写出两种X可能的结构简式：_、_。十一、硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 54某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2+O2，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_。55将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_。56现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S. T. P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_。57有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？58加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。参考答案： 1B 2C 3D 4D 5A 6B 7C 8D 9C 10D 11C 12D 13C 14B 15B 16A 17A18B 19BD 20CD 21AD 22D23. 3，224.非极性，25.3s23p1，H2O+H+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-26.S，硫酸的酸性比碳酸强27.Fe，S28.bd29.2:1，1.5mol30.S2O82-+2Fe2+2SO42-+2Fe3+ 2Fe3+2I-2Fe2+I231.ac32.2.9610-3mol/(Ls)33. 34.NO2浓度大于原浓度，小于原浓度的2倍。35.防止溶液倒吸入装置36.防止SO3液化或凝固（2分）37.检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有溴水。若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；38.NaOH溶液（2分）39.CaSO42NH4HCO3CaCO3(NH4)2SO4H2OCO240.分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率41.加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl42.CaSO4、KNO343.NOCl 44. C8H845. 加成反应46.47.48.49.C3H6O50. 51.a.b.d52. 53. 54. 解：设M金属的物质的量为xmol （1） 2MNO32M+2NO2+O2 （1） 2 2 1 3 x (2) (2) x=0.02mol (1) M=170-14-48=108g/mol (2)55. NO xmol；NO2 ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32.64/64=1.02x=0.26y=0.245.824L56.0.025、质量比18:557. 方程式3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O可以看出H+和NO3-以1：4消耗，题目中H+较多，所以NO3-全部消耗掉先得到NO的量为0.02mol剩下的H+的量为0.02mol，可以和铁反应生成H2，0.01mol气体总共是0.03molV=0.03mol*22.4L/mol=0.672L58. 设硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y2Cu(NO3)2nH2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO3 2 2 2 1 4 1 y y y 0.5y y 0.25y由以上方程式可知最终得到的气体是O2，且为0.25y，0.25y=1.68/22.4 y=0.3mol氧化铜与银的质量48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中结晶水的质量110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol则硝酸铜结晶水合物中nCu(NO3)2:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)26H2O